Файл: Как правило, эти реакции являются реакциями ионного обмена.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.11.2023
Просмотров: 7
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Признаки химических реакций
Для выполнения заданий № 6, 18, 22 в ОГЭ необходимо точно описывать признаки химических реакций. Как правило, эти реакции являются реакциями ионного обмена. При реакциях ионного обмена чаще всего признаком реакции является выпадение осадка. Определяем это с помощью таблицы растворимости (данные вещества обозначены н)
Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.
Осадки белого цвета образуют практически все нерастворимые соединения Ca, Ba, Mg, Al, Zn, Be, Pb. Ag.
Осадки белые, мелкокристаллические - CaCO3, ВaCO3 , MgCO3 , PbCO3
Са3(РО4)2 , Ва3(РО4)2 ,Mg 3(РО4)2 ., ВaSO4,, Li3РО4, Li2SiO3, PbSO4, ZnS
Осадок белый, творожистый – AgCl (PbCl2 )
Осадки белые, объемные - Mg(OH)2, Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3
Осадок светло - желтый, творожистый – AgBr (PbBr2 )
Осадок светло – желтый, мелкокристаллический - Ag2CO3
Осадок желтый, творожистый – AgI (PbI2)
Осадок желтый, мелкокристаллический – Ag3РО4
Осадок голубого цвета – Cu(OH)2
Осадки черного цвета – CuS, Ag2S, PbS
Осадок зеленого цвета, постепенно буреющий – Fe(OH)2
Осадки бурого цвета – Ag2О, Fe(OH)3
Осадок студенистый, бесцветный
- H2SiO3
Осадки, растворимые в кислотах с образованием прозрачных растворов - Mg(OH)2, ,,Cu(OH)2 , Fe(OH)2 ,Fe(OH)3 , Ag3РО4 , Li3РО4
Осадки, растворимые в кислотах с выделением газа - CaCO3, ВaCO3 , MgCO3 , .PbCO3 , Ag2CO3, CuS, Ag2S , PbS.
Осадки, растворимые в кислотах и щелочах с образованием прозрачных растворов - Zn(OH)2 , Be(OH)2 , Al(OH)3 .
Не менее распространенным признаком реакции является выделение газа.
Газы без цвета и запаха, неядовитые – О2 , H2. CO2, N2
Газы без цвета с резким запахом, ядовитые - NH3 (запах нашатырного спирта), H2S (запах тухлых яиц), SO2(резкий кислый запах). Остальные описываем как газы с неприятным запахом - NO, N2О
Газы окрашенные, с неприятным запахом, ядовитые - NO2 (бурый газ), Cl2 (желто – зеленый газ с запахом хлорки), О3 ( газ синего цвета с резким запахом)
Газ без цвета и запаха, ядовитый – CO (угарный газ)
Газы растворимые в воде - HCl, CO2, NH3, H2S, SO2 ,NO2
Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка) - О2
Газ, сгорающий с характерным хлопком - H2.
Газ, вызывающий помутнение известковой или баритовой воды, выделяется с характерным шипением
- CO2
Признаком реакции также является образование воды.
При сливании двух бесцветных растворов появление воды зрительно зафиксировать невозможно, поэтому в заданиях, описывающих признаки реакций, обычно значится: нет видимых признаков реакции.
Капельки воды обычно фиксируют при нагревании нерастворимых гидроксидов металлов.
Необходимо также знать реакции, идущие с изменением цвета. Это превращение гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III) (цвет меняется с зеленого на бурый);
оксида меди (II) в растворимые соли меди (II) (цвет меняется с черного на голубой, хлорид меди зеленого цвета!);
гидроксида меди (II) в оксид меди (II) (цвет меняется с голубого на черный).
Если для реакции берут твердые вещества (оксиды, гидроксиды металлов, некоторые нерастворимые соли), а получают в результате реакции растворы, то признаком реакции значится: растворение вещества.