Добавлен: 12.01.2024
Просмотров: 25
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
| Задача 1 | |
| Определить объём воздуха, который потребляет Определить объем воздуха, который потребляет двигатель при сжигании бензина на пути от Москвы до Санкт-Петербурга длиной 600 км, принимая, что бензин, содержащий 85 % углерода и 15 % водорода, сгорает полностью, а расход топлива на 1 км пути для легковой машины равен 200 г | |
| | |
Ответ: N C2H6=60:30=2 моль
| Задача 2 |
| При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл водорода, измеренного при 19 0С и 102,6 кПа. Определить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу, если металл двухвалентен |
По уравнению Менделеева-Клайперона определяем количество молей водорода
n=P*V/R*T=102,6*1000*402,2*10 -6/8,314*(273+19)=0.017
Т. к. металл двухвалентен, то взятое его количество равно количеству водорода, выделившегося в ходе реакции, и атомный вес его равен
1,11/0,017=65,3.
Ответ: цинк.
Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
| № элементов |
| 36, 74 |
Решение:
36 элемент это криптон.
| Температура плавления: | 44,1°C |
| Температура кипения: | 277°C |
| Теплопроводность: | 0 |
| Плотность: | 1,82 г/см3 |
| Открыт: | Хенинг Брант |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Бесцветный; Красный; Черный |
| Тип: | Неметалл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p3 |
| Электронная формула: | Kr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Kr - [Ar] 4s2 3d10 4p6 |
| Валентность: | 0 |
| Степени окисления: | 0, + II |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
| Потенциалы ионизации: | 10,486 В 19,725 В 30,18 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 10-15 при 293K |
| Ковалентный радиус: | 1,06 Å |
| Атомный объем: | 17 см3/моль |
| Атомный радиус: | 1,23 Å |
| Теплота распада: | 0,657 КДж/моль |
| Теплота парообразования: | 12,129 КДж/моль |
| Кристаллическая структура: | Моноклинная. Высота, ширина, длина различны. Угол между боковой стороной и основанием не прямой |
74 элемент это вольфрам.
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 1,40 |
| Температура плавления: | 3410°C |
| Температура кипения: | 5660°C |
| Теплопроводность: | 154 |
| Плотность: | 19,3 г/см3 |
| Открыт: | Файуто и Жан Эльяр |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серовато-белый блестящий |
| Тип: | Переходный металл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d45f06s2 |
| Электронная формула: | W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d4 6s2 W - [Xe] 4f14 5d4 6s2 |
| Валентность: | (+2), (+3), (+4), (+5), +6 |
| Степени окисления: | 0, +IV, VI |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0,0154 К |
| Потенциалы ионизации: | 7,98 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 17,9*106 при 300K |
| Ковалентный радиус: | 1,3 Å |
| Атомный объем: | 9,53 см3/моль |
| Атомный радиус: | 2,02 Å |
| Теплота распада: | 35,4 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 824 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Объемоцентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре куба |
| Задача 4 |
| Энтальпия образования перекиси водорода составляет –189 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при окислении 50 г Н2О2 до жидкой воды? |
Решение:
Разложение противоположно образованию
2H2O2 -> 2H2O + O2
dH = 189 кДж
n(H2O2) = 50/34 = 1,47 моль
1,47/2 - x
1 - 189
X = 138,97 кДж
Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
| Задача 5 |
| СаСО3(т) + С(т) ↔ СаС2(т) + СО(г); 320 0С |
| Задача 6 |
| В газовой системе 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 при давлении 3 атм и температуре 150 0С равновесный состав смеси (% об.): SО2 – 17 %, О2 – 27 %, SО3 – 56 %. Рассчитать константу равновесия и ΔG процесса |
| Задача 7 |
| Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NаСl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл) |
| Задача 8 |
| Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл |
Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
| Восстановитель | Окислитель | Среда | V, мл | С, моль/л |
| Na2SO3 | KMnO4 | H2O | 275 | 0,50 |
| Задача 10 |
| Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю |
| | Задача 11 |
| | Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов |
| Задача 12 |
| Для защиты стальных изделий от коррозии используют, в частности, покрытия другими металлами, например, никелирование, цинкование, меднение. Объяснить, в каком из указанных случаев нарушение целостности покрытия в большей степени влияет на разрушение стали. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в атмосферных условиях |