Файл: Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ по учебной дисциплине ен. 01 Химия.docx
Добавлен: 12.01.2024
Просмотров: 445
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
5КNО2 + 2КМnО4 + 3Н2SО4 = 5КNО3 + 2МnSО4 + К2SО4 + 3Н2О.
Оформите результаты лабораторной работы в тетради.
Сделайте выводы.
Лабораторная работа № 19
Определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах
Цель: закрепить теоретические знания о весовом методе анализа, научиться определять кристаллизационную воду в кристаллогидрате.
Оборудование и реактивы: бюкс, весы, эксикатор, сушильный шкаф, тигельные щипцы; медный купорос CuSO45Н2О
Экспериментальная часть
Ознакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ.
Ход работы
Вещества, которые кристаллизуются из растворов с определенным количеством молекул воды, называются кристаллогидратами, а вода, содержащаяся в них, - кристаллизационной. В формулах кристаллогидратов указывается число молекул воды, приходящихся на одну молекулу соли. Кристаллизационная вода удаляется при нагревании соли в сушильном шкафу до 120-125° С, остаток взвешивают на аналитических весах и производят расчет.
Тщательно вымытый бюкс сушат 30-40 мин в сушильном шкафу при 120-125° С, охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах. Результат взвешивания записывают в лабораторный журнал.
Для каждого гравиметрического определения выбирают оптимальную навеску исходного вещества, масса которой может колебаться от десятых долей грамма до нескольких граммов. От правильного выбора навески зависит точность определения. Если навеска большая, точность определения повышается, но на ее обработку (на высушивание) затрачивается много времени. Если навеска маленькая, ее легко обработать, но зато потери даже незначительного количества вещества сильно снизят точность определения. Рассчитаем навеску CuSO45Н2О, которую следует взять, чтобы в ней содержалось 0,1 г воды:
в 250 г CuSO45Н2О содержится 90,0 г Н2О
в «х» г CuSO45Н2О содержится 0,1г Н2О
х = 250 • 0,1 / 90,0 = 0,277 г.
Навеска не обязательно должна быть точно 0,277 г, она может быть и больше, и меньше, но в этих пределах.
Во взвешенный бюкс помещают примерную навеску соли, закрывают бюкс крышкой и взвешивают на технохимических весах с точностью до 0,1 г, затем переносят бюкс на аналитические весы, где производится точное взвешивание. Результат взвешивания записывают в рабочий журнал.
Бюкс с солью и поставленной на ребро крышкой помещают в сушильный шкаф, нагретый предварительно до 120-125° С. Через час бюкс закрывают крышкой и переносят в эксикатор для охлаждения. После охлаждения примерно через 15-20 мин бюкс взвешивают на аналитических весах, результат записывают в журнал. После взвешивания опять открывают крышку бюкса, ставят ее на ребро и сушат образец еще 25-30 мин. После сушки и охлаждения взвешивают на аналитических весах, и результат второго взвешивания записывают в журнал, высушивание повторяют до тех пор, пока результаты двух взвешиваний не будут отличаться на 0,0002 г. Высушивание прекращают и считают, что вода удалена полностью, образец доведен до постоянной массы и можно приступать к вычислениям результата анализа.
Пример записи результатов в рабочий журнал (примерный расчет):
Дата: ...
Работа №…
Тема: Определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах
-
Взятие навески хлорида бария CuSO45Н2О
Масса бюкса с сульфатом меди (II), г …17,1094
Масса пустого бюкса с крышкой, г …16,8223
Масса навески CuSO45Н2О, г.... 0,2871
-
Высушивание навески хлорида бария.
Масса бюкса с хлоридом бария после высушивания, г
1-е взвешивание ... 17, 0096
2-е взвешивание... 17,0012
3-е взвешивание... 17,0012
3. Вычисление массы кристаллизационной воды:
17,1094 — 17,0012= 0,1082 г.
4. Содержание (%) кристаллизационной воды вычисляют по формуле
Исходную навеску 0,2871 г принимаем за 100%
» » 0,1082 г » » » х %
Х = 0,1082 •100/0,2871 =37,69%.
Ошибка определения. Масса воды, входящая в формулу кристаллогидрата, является величиной теоретической и вычисляется из пропорции:
в 250 г CuSO45Н2О содержится 90,0 г Н2О
в 100 г CuSO45Н
2О » » » » х г Н2О
х = 90,0 •100/250 =36,00 %.
Разность между полученной и теоретической величинами является абсолютной ошибкой определения: 37,69 -36,00 = 1,69 %.
Относительная ошибка: 1,69 • 100/ 36,00 = 4,69%
Оформите результаты лабораторной работы в тетради.
Сделайте выводы.
Лабораторная работа № 20
Приготовление раствора щелочи и стандартного раствора щавелевой кислоты
Цель: научиться работать с химическим оборудованием и реактивами, приобрести навык приготовления растворов, проведения титрования и вычислений в объемном анализе.
Оборудование и реактивы: весы, разновесы, бюксы или тигли, мерные колбы, бюретки, пипетки, колбы, воронки; КОН (сухой), Н2С2О4 • 2Н2О (сухая), фенолфталеин.
Экспериментальная часть
Ознакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ.
Ход работы
Приготовление рабочего раствора щелочи.
1. Рассчитать навеску щелочи КОН для приготовления 200 мл 0,1 Н раствора.
Определяем эквивалентную массу КОН
Э(КОН) = М/ 1г*экв = 56:1=56 г
56 г в 1 литре раствора, то раствор 1 Н
X г -//- 0,1 Н
Х г = 56 * 0,1 = 5,6г
5,6 г КОН содержится в 1 л раствора
X г КОН содержится в 0,2 литра
Х= 5,6 * 0,2 = 1,12г
QКОн=1,12 г
2. Приготовить раствор:
А) взвесить навеску;
Б) перенести ее в мерную колбу аккуратно без потерь;
В) растворить дистиллированной водой до метки 200 мл, последние капли воды добавлять пипеткой.
Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.
1. Рассчитать навеску для приготовления 100 мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты Н2С2O4 •2Н2O
Определим эквивалентную массу. Э (Н2С2О4 • 2Н2О) = М/2;
Э (Н2С2О4•2Н2О) = 63 г
Определим навеску Q (массу) кислоты для приготовления 100 мл 0,1 н раствора. Рассуждения такие же, как и для КОН.
В результате получим:
Q(Н2С2О4 •2Н2О) = 63-0,1-0,1= 0,633 г = 630 мг.
2. Приготовить раствор кислоты:
А) взвесить навеску;
Б) перенести её в мерную колбу;
В) растворить дистиллированной водой до метки 100 мл
Оформите результаты лабораторной работы в тетради.
Сделайте выводы.
Лабораторная работа № 21
Определение нормальности и титра раствора щелочи
Цель: