3) Вычислить относительную вязкость глицерина по формуле:

ђ_ж(H2О) = ђ_H2О ^. ρ _ж ^. t_ж / ρ _H2О ^. t_H2О
ρ глицерина – 1,26 г/см³

ρ воды – 1 г/см³
Оформите результаты лабораторной работы в тетради.

Сделайте выводы.
Контрольные вопросы

1. 
   Что называют поверхностным натяжением?
   
2. 
   Объяснить механизм возникновения поверхностного натяжения.
   
3. 
   В чем суть сталагмометрического метода определения поверхностного натяжения?
   
4. 
   От чего зависит поверхностное натяжение чистых жидкостей, растворов?
   
5. 
   Какие вещества по отношению к воде являются поверхностно-активными, поверхностно-неактивными?
   
6. 
   Что такое вязкость?
   
7. 
   Как количественно характеризуют вязкость?
   
8. 
   Что понимают под коэффициентом вязкости, в каких единицах он измеряется?
   
9. 
   Как определяют относительную вязкость?
   
10. 
    Что влияет на величину вязкости?
    
11. 
    Почему с увеличением температуры вязкость жидкости уменьшается?
    
12. 
    Почему в пищевых производствах необходимо учитывать такую физико-химическую характеристику жидкости, как вязкость?
    

Лабораторная работа № 9

Исследование процессов адсорбции активированным углем
Цель:Приобрести практические навыки работы с химическим оборудованием и реактивами; закрепить теоретических знания о явлении адсорбции; Научиться производить хроматографическое разделение солей.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; весы; три воронки; шесть колб; три колбы с пробками; стеклянная трубка длиной около 10 см и внутренним диаметром 5-6 мм; пипетка вместимостью 50 мм; пипетка вме­стимостью 10 мм; мерная пробирка; бюретка; фильтровальная бумага; сероводородная вода; раствор индиго; раствор йода; 0,05%-ный раствор нитрата свинца; раствор иодида калия; водный и спиртовой растворы фуксина одинаковой концентрации; 0,5 н, растворы солей Сu

---

²⁺ , Fe³⁺, Сo²⁺; оксид алюминия; 0,1 н. NaOH; 0,4, 0,2 и 0,1 н. растворы СН₃СООН; фенол­фталеин; тонко измельченный древесный уголь.
Теоретическая часть

Явление самопроизвольного поглощения вещества на поверхности раздела называется адсорбцией. Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом, а вещество, которое поглощается, адсорбируется – адсорбтивом. В процессе адсорбции на границе твердое тело – раствор участвуют не только внешняя, но и внутренняя поверхность адсорбентов.

Адсорбцию обозначают буквой Г, а ее величину принято выражать количеством вещества (x) на единицу массы (m) адсорбента.

Г = х/m (моль/кг)

---

Экспериментальная часть

Ознакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ.
Ход работы

Опыт 1. Адсорбция углем различных веществ из растворов

В одну пробирку налейте сероводородную воду, в другую - раствор индиго или метиленовый синий, в третью - раствор йода. В каждую пробирку насыпьте около 0,2 г древесного угля, хорошо взболтайте и отфильтруйте. Исследуйте фильтрат в пробирках на запах и цвет. Объясните наблюдаемые явления.

Опыт 2. Адсорбция ионов свинца углем

В две пробирки налейте по 5 мл 0,05%-ного раствора нитрата свинца. В одну пробирку добавьте небольшое количество раствора иодида калия для доказательства наличия ионов Рb²⁺ в растворе. В другую пробирку добавьте около 0,2 г древесного угля и взбалтывайте в течение 5 мин. От­фильтруйте раствор и проверьте присутствие ионов Рb²⁺ реакцией с иодидом калия. Напишите ионное уравнение качественной реакции на Рb²⁺. Объясните наблюдаемое явление.
Опыт 3. Влияние природы растворителя на адсорбцию

В одну пробирку налейте 5 мл слабоокрашенного водного рас­твора фуксина, в другую такое же количество спиртового раствора. В обе пробирки внесите по 0,2 г угольного порошка и взболтайте в течение 5 мин. Отфильтруйте растворы. Почему в одном случае адсорбция идет хорошо, а в другом плохо?
Опыт 4. Хроматографическое разделение солей

В качестве адсорбента в опыте используется оксид алюминия. Для проведения опыта возьмите стеклянную трубку длиной около 10 см и внутренним диаметром 5-6 мм. Закрыв трубку с одного конца пробкой из фильтровальной бумаги, заполните ее оксидом алюминия слоем около 5 см. Налейте в небольшую пробирку по 5-6 капель 0,5 н. растворов солей Сu²⁺ , Fe³⁺, Сo²⁺ и опустите в смесь солей трубку, заполненную адсорбентом. При капиллярном поднятии раствора в трубку указанные ионы будут избира­тельно адсорбироваться на поверхности зерен оксида алюминия и распреде­ляться в виде окрашенных слоев по высоте адсорбента. Зная, в какой цвет окрашены соли ионов меди, кобальта и железа, укажите, в каком порядке эти ионы адсорбируются из раствора.

---

Опыт 5. Адсорбция уксусной кислоты углем

В три чистые, сухие, пронумерованные колбы внесите по 1 г взвешенного на технохимических весах угольного порошка. Отмерьте пипет­кой и внесите в колбы по 50 мл уксусной кислоты следующих концентраций: в первую 0,1 н., во вторую 0,2 н., в третью 0,4 н.

Закройте колбы пробками и взболтайте содержимое в течение 20 мин. После этого отфильтруйте каждый раствор в отдельную пронумерованную колбу. Количество адсорбированной углем кислоты можно узнать, проанализировав количество уксусной кислоты, оставшейся в фильтрате. Для этого возьмите по 10 мл каждого фильтрата в отдельные колбы, добавьте по капле фенол­фталеина и титруйте 0,1 н. NaOH до появления бледно-розового окрашивания. Запишите количество 0,1 н. NaOH, израсходованное на титрование рас­творов в каждой колбе. Нормальность уксусной кислоты рассчитывайте по формуле:

Ск*Vк = Сщ*Vщ

где С_к - нормальность кислоты; V_K - объем раствора уксусной кислоты; С_ш - нормальность щелочи; V_щ - объем израсходованного раствора щелочи.

Рассчитайте нормальность раствора уксусной кислоты после адсорбции в каждой колбе. Определите количество адсорбированной уксусной кислоты во всех трех случаях, пользуясь формулой.

Используя данные опыта, постройте кривую адсорбции, откладывая по оси абсцисс значение С_р, а по оси ординат - количество адсорбированной ки­слоты на 1 г адсорбента.

Сделайте вывод о зависимости адсорбции от концентрации растворенных веществ.

Оформите результаты лабораторной работы в тетради.

Сделайте выводы.
Контрольные вопросы

1. 
   Что называется адсорбцией, десорбцией?
   
2. 
   От каких факторов зависит количество адсорбированного вещества?
   
3. 
   Какие вещества можно использовать в качестве адсорбентов?
   
4. 
   Почему в ходе опыта изменяется концентрация уксусной кислоты?
   
5. 
   Какими свойствами обладает актированный уголь?
   
6. 
   Что изменится, если вместо угля взять каолин?
   
7. 
   Как зависит количество адсорбированного вещества от температуры, времени?
   
8. 
   Почему при тушении пожара нельзя пользоваться обычным противогазом (с активированным углем)?
   

---

Практическая работа № 10

Карбоновые кислоты. Углеводы
Цель: Экспериментальным путем изучить свойства карбоновых кислот, общие со свойствами минеральных кислот, а также свойства некоторых углеводов, формировать умения проводить наблюдения и делать выводы, записывать уравнения соответствующих реакций.

Оборудование и реактивы: штатив с пробир­ками, водяная баня, спиртовка, спички, держатель для пробирок, стеклянная воронка, колба, химический стакан, металлический тигель; 0,5% раствор глюкозы, 1% раствор сахарозы, сахароза кристалическая, крахмал, 0,2 н. раствор CuSO₄ и 2 н. раствор NaOH, 0,2 н. раствора нитрата серебра AgNO₃, 20%-ный раствор серной кислоты, растворы уксусной кислоты, йода (I₂), карбоната натрия, карбонат кальция, вода горячая, оксид меди (II), цинк, лакмусовая бумага, кусочек чёрного хлеба.

---

Смотрите также файлы

• Общая этиология заболеваний печени.docx

• Практическая работа 1 Задание. Изучите раздел 1, составьте перечень основных объектов бухгалтерского учета, дайте их определения.docx

• Соотнесите приведенные ниже понятия мотивации.docx

• Практических заданий по дисциплине наследственное право.docx

• Занятие 1 тема правовые основы современной.docx