ВУЗ: Ростовский Государственный Медицинский Университет
Категория: Учебное пособие
Дисциплина: Химия
Добавлен: 17.02.2019
Просмотров: 9156
Скачиваний: 51
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ХИМИЯ
(модуль I)
Учебное пособие
Ростов-на-Дону
2015
2
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Кафедра общей и клинической биохимии №1
с курсом неорганической и органической химии
З.И. Микашинович, Т.Д. Лосева, Н.Р. Телесманич,
Н.С. Ломаковский, О.Г. Саркисян, А.В. Летуновский,
Э.А. Решетникова, Т.Э. Харатян, Е.В. Ветрова
ХИМИЯ
(модуль I)
Учебное пособие
Ростов-на-Дону
2015
3
ББК:
УДК:
Аз
Составлено на кафедре общей и клинической биохимии №1 З.И. Микаши-
нович, Т.Д. Лосевой, Н.Р. Телесманич, Н.С. Ломаковским, О.Г. Саркися-
ном, А.В. Летуновским, Э.А. Решетниковой, Т.Э. Харатян, Е.В. ветровой.
Химия (модуль I): Учебное пособие / З.И. Микашинович, Т.Д. Лосева, Н.Р.
телесманич, Н.С. Ломаковский, О.Г. Саркисян, А.В. Летуновский, Э.А.
Решетникова, Т.Э. Харатян, Е.В. Ветрова – Ростов н/Д: Изд-во РостГМУ,
2015. – 196 с.
Учебное пособие составлено на основании Федерального государст-
венного образовательного стандарта по специальности 060101 «Лечебное
дело» и 060103 «Педиатрия» в соответствии с учебным планом по дисцип-
лине «Химия».
Предназначено для студентовй медицинских вузов.
Рецензенты:
Гафиятуллина Г.Ш., профессор по кафедре нормальной физиологии
ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России, д.м.н.;
Горошинская И.А., руководитель биохимической лаборатории ФГУ
«Ростовский научно-исследовательский онкологический институт» Мин-
здравсоцразвития России, д.б.н., профессор
Рекомендовано к печати редакционно-издательским Советом ГБОУ
ВПО РостГМУ Минздрава России.
Утверждено центральной методической комиссией ГБОУ ВПО Ро-
стГМУ Минздрава России. Протокол №___ от ________. 2015 г.
Утверждено учебно-методическим Советом педиатрического фа-
культета ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России. Протокол №_______ от
__________.2015 г.
Одобрено на заседании кафедры общей и клинической биохимии№1
с курсом неорганической и органической химии. Протокол №____ от
_______________2015 г.
© ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России, 2015
© Микашинович З.И., Лосева Т.Д., Н.Р. Телесманич,
Ломаковский Н.С., Саркисян О.Г., Летуновский А.В., Решетникова Э.А.,
Т.Э. Харатян, Е.В. Ветрова, 2015
4
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ 9
1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ……………………………………………….10
1.1. Квантово-механическая модель строения атома…………………….10
1.2. Периодический закон Д.И. Менделеева…………………………….13
1.2.1. Периодическая система Д. И. Менделеева…………………….13
1.2.2. Типы химических элементов…………………………………...15
1.3. Химическая связь и типы взаимодействия молекул………………...17
1.3.1. Ковалентная связь……………………………………………….18
1.3.2. Ионная связь……………………………………………………..19
1.3.3. Металлическая связь…………………………………………….20
1.4. Биогенные элементы…………………………………………………..20
1.4.1. Классификация по количественному содержанию
в организме………………………………………………………20
1.4.2. Классификация по функциональной роли в организме……….26
1.5. Нарушения обмена микроэлементов (микроэлементозы)…………..27
2. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ…29
2.1. Термодинамические системы и процессы.
Стандартное состояние………………………………………………..29
2.2. Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия,
работа, теплота………………………………………………………..31
2.3. Первое начало термодинамики. Энтальпия…………………………32
2.4. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики
к биосистемам………………………………………………………….34
2.5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
прогнозирование направления самопроизвольно протекающих
процессов………………………………………………………………35
2.6. Примеры экзергонических и эндергонических
5
процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического
сопряжения…………………………………………………………………….37
2.7. Скорость реакции: средняя и истинная.
Закон действующих масс…………………………………………….38
2.8. Классификация реакций, применяющихся в кинетике…………….41
2.9. Зависимость скорости реакции от концентрации.
Молекулярность элементарного акта реакции.
Порядок реакции. Кинетические уравнения реакций
первого и нулевого порядков. Период полупревращения………….44
2.10. Зависимость скорости реакции от температуры.
Температурный коэффициент скорости реакции и его
особенности для биохимических процессов.
Энергия активации…………………………………………………...47
2.11. Катализ гомогенный и гетерогенный.
Ферментативный катализ……………………………………………50
2.12. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые
реакции……………………………………………………………….53
2.13. Константа химического равновесия. Прогнозирование
смещения химического равновесия…………………………………54
3. РАСТВОРЫ: КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА,
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ.
ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ………………………………………..56
3.1 Особенности физико-химических свойств воды…………………56
3.2. Растворимость, коэффициент растворимости.
Факторы, от которых зависит растворимость веществ………….59
3.3. Способы выражения концентрации растворов………………….62
3.4. Коллигативные свойства растворов……………………………...65
3.5. Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила
растворов, коэффициент активности и активность ионов……….73
3.6. Электрическая проводимость растворов. Жидкости и ткани