Файл: Прием зеркало.ppt

ПРИЕМ «ЗЕРКАЛО»

Повернитесь лицом друг к своему соседу по парте, покажите эмоцию радости, восторга, печали, неожиданности и счастья.
После каждой эмоции напарник повторяет за вами будто смотрит в «зеркало». Поменяйтесь ролями, вы повторяете эмоции, а ваш напарник показывает.

РЕШИТЕ ЗАДАЧУ

При сжигании углеводорода массой 5,2 г выделилось 17,6г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду 13. Найдите молекулярную формулу углеводорода и запишите его структурную формулу

АЛКИНЫ

10.4.2.26 СОСТАВЛЯТЬ СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ АЛКИНОВ, ИЗУЧИТЬ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКИНОВ

«ДОМ АЛКИНОВ»

План
1. Распределите роли обязанности в группе: Дизайнер (разрабатывает дизайн) , Строители (выполняют основную работу), Эксперт (поясняет трудности) , Таймшифтер (следит за временем), Мастер(распределяет роли в группе, следит за выполнением обязанностей, проверяет работу на соответствие критерий)
2. «Поиск информации» В классе расположена информация на листках, необходимо найти материал соответствующей вашей теме.
3. Изучите материал. Выберете основное.
4. Оформите основной материал на трех кирпичах.
5. «Автобусная остановка» Оставьте, свою работу и передейдите за стол других групп, на каждой по 5 минут. Изучите материал, и напишите три плюса и три минуса работы.
6. Выводы(оформить на крыше дома).


Задание №1.
1 группа Уровень А.: Составьте гомологический ряд алкинов
2 группа Уровень В: Объясните номенклатуру и изомерию алкинов
3 группа Уровень С: Опишите химические свойства алкинов
Формативное оценивание: Взаимооценивание «Три плюса, три минуса»

ЦЕЛЬ:

Изучить:
Понятие о непредельных углеводородах.
Характеристику тройной связи.
Изомерию и номенклатуру алкинов.
Физические свойства.
Получение алкинов.
Свойства алкинов.
Применение алкинов.

ПОНЯТИЕ ОБ АЛКИНАХ

Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой

---

СnН2n - 2, где n ≥ 2.
ПОЧЕМУ???
Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

ХАРАКТЕРИСТИКА ТРОЙНОЙ СВЯЗИ

Вид гибридизации – sp
Валентный угол – 180
Длина связи С = С – 0,12 нм
Строение ─ линейное
Вид связи – ковалентная полярная
По типу перекрывания – δ и 2 π

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ SP -ГИБРИДНЫХ ОРБИТАЛЕЙ

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКИНОВ

C2H2
C3H4
C4H6
C5H8
C6H10
C7H12

Этин
Пропин
Бутин
Пентин
Гексин
Гептин

Что такое гомологический ряд?
Чем отличаются названия АЛКИНОВ от названия АЛКЕНОВ?


Задание №2. Выполните задание на ваш выбор.
1. (Уровень А) Напишите структурные формулы следующих углеводородов:
а) 4 – метилпентин - 2
б) 2, 5 – диметилгексин - 3
в) 3, 4 – диметилпентин - 1
г) 2, 2, 5 – триметилгексин - 3
д) 3, 3 – диметилбутин - 1
(Уровень Б) Запишите реакцию гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, реакцию полимеризации, и реакцию окисления этина. Назовите продукты реакций.
(Уровень С) Спрогнозируйте новые реакции, свойственные только алкинам.

ВЫПОЛНИТЕ УПРАЖНЕНИЕ:

Задание «Третий лишний». Докажите, что выбранный вами «лишний» углеводород отличается от других:


1. С4Н6


С5Н12


С3Н8


2. С6Н12


С3Н4


С4Н8


3. С7Н12


С4Н10


С5Н12


Изомерия алкинов


Структурная изомерия
1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):
СН ССН2СН3 СН3СССН3
бутин-1 бутин-2
2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
СН ССН2СН2СН3 СН ССНСН3

СН3
пентин-1 3-метилбутин-1
3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):
СН = СН
СН С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2  
СН2 –СН2
бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен


А.СН3 – СН2 – СН2 – С ≡ СН


С. СН3 – С ≡ С – СН2– СН3


В. СН2 = СН – С = СН2 |
СН3


D. СН≡С– СН – СН3
│
СН3


ВЫПОЛНИТЕ УПРАЖНЕНИЕ:


Задание :дайте названия углеводородам и назовите виды изомерии.

---

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
2. Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.


Ацетилен получают в промышленности двумя способами:
1. Термический крекинг метана:
2. Гидролиз карбида кальция:
CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2


Получение алкинов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ

Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.

РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

1. Галогенирование
Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды
2. Гидрогалогенирование.
3. Гидрирование.
4. Гидратация.


HgSO4
НCCH + H2O  [HC=CH]  CH3CH
  
H OH O

ОКИСЛЕНИЕ

Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот:
RCCR’ + 3[O] + H2O  RCOOH + R’COOH
Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется для их качественного определения.

ГОРЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА

При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла:
HCCH + 2О2  2СО2 + Н2О + Q

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

При взаимодействии ацетилена (или RCCH) с аммиачными растворами оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:
HCCH + 2[Ag(NH3)2]OH  AgCCAg  + 4NH3 + 2H2O


Качественная реакция на
концевую тройную связь

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl:
НCCH + НCCH  Н2C=CHCCH
(винилацетилен)
2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
С, 600 С
3НCCH  С6H6 (бензол)

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКИНОВ

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

1. Дано вещество:
СН3
|
СН3- С - СН2-С≡СН
|
СН3
название:
2 – диметилпентин-2.
Найдите ошибки.


2. Напишите формулу углеводорода, в молекуле которого два атома углерода находятся в состоянии sp-гибридизации и пять атомов

---

имеют sp3-гибридизацию.
76-77 изучить, стр 114-4,5,6

СПАСИБО

СПАСИБО
ЗА РАБОТУ!

---