Файл: Учебное пособие по химии для учащихся 10 классов, обучающихся в лицеях фдп рниму под редакцией проф. Теплова В. В.doc

97. Смесь этена с бутаном, с плотностью по водороду 21,5, сожгли. Продукты сгорания 22,4 л этой смеси пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

98. Оксид углерода (II) смешали с алкеном. Мольная доля оксида равна 60%, а массовая доля 50%. Определите формулу алкена.

99. Смесь бутана, пропана и пропена массой 35,2 г (н.у.) занимает объём 16,8 л (н.у.). Определите состав смеси в %% по объёму, если известно, что массовая доля углерода как элемента в смеси равна 6,96 %.

100. Через 200 г 3% водного раствора брома пропустили смесь метана и этена с плотностью по водороду равной 12. Концентрация брома в водном растворе уменьшилась до 1,02%. Какой объём газовой смеси (н.у.) был пропущен? Растворимостью органических соединений в воде пренебречь.(

101. Через водный раствор брома пропустили 43,6 г газовой смеси, состоящей из бутана, пропена и 2-метилпропена. В реакцию вступило 56 г брома. Определите первоначальный объём (н.у.) газовой смеси и состав смеси ( в %% по объему), если плотность по водороду газовой смеси равна 27,25. %.

102. Смесь этана, этена и 2-метилпропена имеет плотность по аммиаку 2,035. К 5 л этой смеси добавили 5 л водорода и пропустили над нагретым платиновым катализатором. При этом объем смеси уменьшился до 7,5 л. Определите объемные и массовые доли газов в исходной смеси.

103. Смесь алкана и алкена, содержащих 26 и 16 электронов в молекуле соответственно, сожгли в избытке кислорода. На сжигание алкена требуется в три раза больший объем кислорода. Определите состав исходной смеси в массовых долях.

Глава 4. ДИЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Диеновые углеводороды – ненасыщенные углеводороды состава СnН_2n-2, молекулы которых в углеродном скелете содержат две двойные связи.

В зависимости от расположения двойных связей различают алкадиены с кумулированными двойными связями( алкадиены 1,2 или аллены), сопряженные и несопряженные диены.

Аллены – это алкадиены, у которых обе двойные связи находятся у одного атома углерода, например, Н₂С=С=СН₂ .

Несопряженные диены – это диены, в которых между двойными связями стоит больше одной одинарной связи, например, гексадиен-1,5 :

СН₂=СН−СН₂−СН₂−СН=СН₂ .

Наибольший интерес представляют сопряженные диены, в которых двойные связи разделены в цепи только одной σ-связью, например, СН₂

---

=СН−СН=СН₂ СН₂=С−СН=СН₂

│‌

СН₃

бутадиен-1,3 (дивинил) 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен)

Сопряженные диены имеют большое практическое значение , так как являются исходным сырьем для получения синтетических полимерных материалов, поэтому далее мы рассмотрим только их.

В сопряженных диенах π-электронные облака двойных связей перекрываются между собой, образуя единое π-электронное облако, при этом π-электроны не принадлежат определенным связям, а делокализованы по всем атомам (π – π - сопряжение), как например в молекуле бутадиена:




4.1. Получение сопряжённых алкадиенов
1. Основной промышленный способ получения диенов –

дегидрирование алканов.

Бутадиен получают из бутан-бутеновой фракции, выделяемой при крекинге нефти:

t,Сr₂O₃

СН₃−СН₂−СН₂−СН₃ СН₂=СН−СН=СН₂ + 2Н₂

Аналогичным способом получают изопрен из изопентан-изопентеновой фракции крекинга нефти:

t,Cr₂O₃,Al₂O₃

СН₃−СН(СН₃) −СН₂−СН₃ СН₂=С(СН₃)−СН=СН₂ + 2Н₂
2. По методу Лебедева бутадиен-1,3 получают в результате одновременно протекающих процессов дегидратации и дегидрирования на смешанных катализаторах:

t, Al₂O₃ / ZnO

2С₂Н₅ОН СН₂=СН−СН=СН₂ + 2Н₂О + Н₂
3. Дегидратация диолов :

Н₃РО₄,NаРО₃

СН₂(ОН) −СН₂−СН₂−СН₂(ОН) СН₂=СН−СН=СН₂ + 2Н₂О
Al₂O₃

СН₃−СН(ОН) −СН₂−СН₂(ОН) СН₂=С−СН=СН₂ + 2Н₂О

│ │

СН₃ СН₃

Бутадиен-1,3 –легко сжижающийся газ с неприятным запахом. Изопрен- легкокипящая жидкость (t _кип =34 ⁰С ).

4.2. Химические свойства алкадиенов
Все четыре атома углерода в бутадиене -1,3 находятся в sp²-гибридном состоянии. В результате бокового перекрывания р-орбиталей всех четырех атомов углерода образуется единое π-электронное облако. Это приводит к тому, что для диеновых углеводородов характерны реакции электрофильного присоединения, но из-за сопряжения двойные связи в их молекулах функционируют как единое целое, поэтому в результате присоединения одного моль реагента образуется два продукта: по концам сопряженной системы (1,4- присоединение, с перемещением двойной связи в центр) или к одной из двойных связей (1,2- присоединение). Cоотношение продуктов присоединения зависит от конкретных условий – температуры реакции, природы растворителя.

---

1. Галогенирование

CCI₄

2СН₂=СН−СН=СН₂ + 2Вr₂ ВrСН₂−СН=СН−СН₂Вr +

1,4-дибромбутен-2(80% при 40^оС)

+ ВrСН₂СНВrСН =СН₂

3,4-дибромбутен-1 (20% при 40⁰C)
CCI₄

СН₂ = СН−СН=СН₂ + 2Вr₂ ВrСН₂−СНВr−СНВr−СН₂Вr

1,2,3,4 – тетрабромбутан
2. Гидрогалогенирование - присоединение галогеноводородов ( по правилу Марковникова).

СН₂=СН−СН=СН₂ + НВr СН₃−СН=СН−СН₂Br(основной продукт)

4-бромбутен-2

СН₃СНВrСН=СН₂

3-бромбутен-1
СН₂=СН−С=СН₂ + НВr СН₂=СH−СBr−СН₃ +

| |

СН₃ СН₃

3-бром-3-метилбутен-1

СН₃−С=СН−СН₂Br

|

СН₃

4-бром-2-метилбутен-2
СН₂=СН−СН=СН₂ + 2 НВr CН₃−СНВr−СН₂−СН₂Вr

1,3-дибромбутан

3. Гидрирование.

Рt, t⁰

СН₂=СН−СН=СН₂ + Н₂ СН₃−СН=СН−СН₃ + СН₂=СН−СН₂−СН₃

бутен-2 бутен-1

Pt, t⁰

CH₂=CН−СН=СН₂ + 2 Н₂ СН₃−СН₂−СН₂−СН₃
4. Полимеризация.

Диеновые углеводороды легко полимеризуются в присутствии многих катализаторов, в частности в кислой среде при нагревании: Полимеризация бутадиена-1,3 обычно происходит как 1,4-присоединение, но с примесью 1,2-полимера. СН₂=СН−СН=СН₂ [−СН₂−СН=СН−СН₂−]_n
При полимеризации 2-метилбутадиена-1,3 получают синтетический каучук:
СН₂=С−СН=СН₂

---

[СН₂−С=СН−СН₂−]_n

│ │

СН₃ СН₃
4.3. Примеры решения задач
Пример15. При полном каталитическом гидрировании некоторого диенового углеводорода массой 6,8г было получено 7,2г алкана. Определите формулу исходного алкадиена, напишите и назовите не менее четырёх его возможных изомеров.

Решение:

1) Напишем уравнение реакции гидрирования диенов:

С_nН_2n-2 + 2Н₂ = С_nН_2n+2

2) Вычислим массу и количество водорода, вступившего в реакцию:

m(Н₂) = 7,2 -6,8 = 0,4 (г) ; n (Н₂) = m(Н₂)/М(Н₂) = 0,4/2 =0,2 (моль)

3) В соответствии с уравнением, в реакцию гидрирования вступает в 2 раза меньшее количество диена:

n(С_nН_2n-2) =n/(Н₂)/ =0,2/2 = 0,1 (моль)

4) Определяем молярную массу и формулу диенового углеводорода:

М(С_nН_2n-2) = m (С_nН_2n-2)/n (С_nН_2n-2) =6,8/0,1 =68 (г/моль).

12n + 2n -2 = 68

14n=70, n=5, поэтому формула исходного вещества С₅Н₈

5) Напишем формулы и назовём его изомеры:

СН₂ = СН−СН = СН − СН₃ пентадиен – 1,3

СН₂ = СН – СН₂ − СН = СН₂ пентадиен – 1,4

СН₃ – СН = С = СН – СН₃ пентадиен – 2,3

СН₂ = С = С(СН₃ ) – СН₃ 3 – метилбутадиен – 1,2
4.4. Задачи и упражнения для самостоятельного решения
104. Сколько диеновых углеводородов изомерно пентину-1? Напишите формулы этих веществ и назовите их по систематической номенклатуре.

105. Напишите структурные формулы изомеров состава С₆Н₁₀ и назовите их по систематической номенклатуре.

106. Приведите формулу метилгексадиена, существующего в форме четырех пространственных изомеров.

107. Углеводород Х, подвергающийся полимеризации, в реакции с избытком брома образует соединение состава С₅Н₈Вч₄ , а при гидрировании превращается в разветвленный углеводород С₅Н₁₂. Назовите соединение Х и напишите уравнения реакций.

108. Реакции присоединения характерны для каждого из веществ, приведенных в ряду:

1) этин, 2- метилбутен-1, изобутан

2) этен, пропин, бутадиен-1,3

3) 2-бромбутан, пропилен, ацетальдегид

4) формальдегид, пропан, этилен.

Выберите правильный ответ.

109. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать изопрен: Н₂, Nа, НВч, Вч₂, NаОН, О₂ ? Напишите уравнения соответствующих реакций.

110. Исходя из углерода и любых неорганических реагентов получите бутадиен-1,3.

---

111. Как можно выделить бутадиен-1,3 из его смеси с бутином-1 и этином?

112. Натуральный каучук представляет собой:

а) цис-полибутадиен, б)цис-полиизопрен, в) полиметилметакрилат, г)цис-полихлоропрен? Выберите правильный ответ .

113. Какое вещество может быть использовано как исходное для получения синтетического каучука:

а) СаС₂ ; б)С₂Н₅ОН; в) С₆Н₅–СН=СН₂; г) природный газ?

Выберите правильный ответ.

114. Хлоропреновый каучук получают из:

1) СНС1=СНС1 2) СН₂=СС1−СН=СН₂ 3) СН₂=СН−СН=СНС1 4)СН≡СС1. Выберите правильный ответ.

115. При полном гидрировании смеси трех изомеров, один из которых бутадиен-1,3, был получен только один алкан. Предложите структурные формулы соединений, которые могут быть получены при обработке НВr этой смеси изомеров, назовите все соединения.

116. Напишите уравнение реакции присоединения 1 моль брома к 1 моль бутадиена.

117. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать изопрен: Н₂, K, KВr, Cl₂, изопрен ? Напишите уравнения соответствующих реакций.

118. Относительная плотность некоторого алкадиена по гелию равна 13,5. Определите углеводород, напишите формулы его изомеров и назовите их.

119. После прохождения смеси бутадиена-1,3 и избытка водорода над нагретым платиновым катализатором ее плотность возросла на 20%. Определите объемную долю бутадиена-1,3 в исходной смеси.

120. Замкнутый сосуд наполнили находящимся в газообразном состоянии алкадиеном. При полном термическом разложении углеводорода на элементы давление в сосуде увеличилось в 4 раза (при неизменной температуре). Укажите все углеводороды, которые могли бы дать подобный результат.

121. Определите объем водорода, который потребуется для полного каталитического гидрирования 45,56 л (н.у.) смеси пропена и бутадиена-1,3, если плотность смеси равна 2,143 г/л (н.у.).

122. Смесь этилена и диенового углеводорода разветвленного строения объемом 4,48 л (н.у.) обесцвечивает 148 мл раствора брома в тетрахлориде углерода с массовой долей брома 15% и плотностью 1,8г/мл. Определите структурную формулу диенового углеводорода, если известно, что при сжигании такого же количества исходной смеси образуется 9 г воды.

123. При полном каталитическом гидрировании некоторого диенового углеводорода массой 24,6 г получено 25,8 г предельного соединения. Определите формулу исходного алкадиена, напишите структурные формулы и назовите не менее пяти его возможных изомеров.

---