Файл: Лабораторная работа Окислительновосстановительные реакции Выполнение работы.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 12.01.2024
Просмотров: 69
Скачиваний: 3
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Лабораторная работа
Окислительно-восстановительные реакции
Выполнение работы
Опыт 1. Влияние рН среды на окислительно-восстановительные реакции
В три пробирки налить по 2-3 мл раствора перманганата калия. В первую пробирку прилить 1-2 мл разбавленной серной кислоты, во вторую 1-2 мл дистиллированной воды, в третью – 1-2 мл концентрированного раствора щелочи.
В каждую пробирку добавить по одному шпателю кристаллического сульфита натрия. Отметить наблюдения, учитывая, что фиолетовая окраска характерна для ионов MnO4‾, бесцветная или слабо-розовая − для ионов Mn2+, зеленая – для ионов MnO42−, бурый цвет имеет осадок MnO2.
Требования к результатам опыта:
1. Написать уравнения реакций. В каждой реакции указать окислитель, восстановитель, среду, процессы окисления и восстановления. Составить электронный баланс к каждой реакции, на основании которого расставить коэффициенты в уравнении.
2. Сделать вывод о влиянии среды на процесс восстановления марганца.
Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита натрия
В пробирку налить 1-2 мл раствора перманганата калия, добавить 1-2 мл разбавленной серной кислоты. Затем прилить раствор нитрита натрия. Отметить изменение окраски раствора.
В другую пробирку налить раствор йодида калия, добавить 1-2 мл разбавленной серной кислоты. Затем прилить раствор нитрита натрия. Отметить цвет раствора. Затем добавить раствор крахмала и отметить появление синей окраски. Объяснить, чем обусловлено изменение цвета раствора.
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнения реакций. Указать в каждой реакции окислитель, восстановитель, среду, процессы окисления и восстановления. Составить электронный баланс к каждой реакции, на основании которого расставить коэффициенты в уравнении.
2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных функциях нитрита натрия в проведенных реакциях.
Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода
В пробирку налить 1-2 мл раствора пероксида водорода, добавить 1-2 мл разбавленной серной кислоты. Затем прилить раствор йодида калия. Отметить изменение окраски раствора.
В другую пробирку налить раствор перманганата калия, добавить 1-2 мл разбавленной серной кислоты. Затем прилить раствор пероксида водорода. Отметить изменения цвета раствора.
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнения реакций. Указать в каждой реакции окислитель, восстановитель, среду, процессы окисления и восстановления. Составить электронный баланс к каждой реакции, на основании которого расставить коэффициенты в уравнении.
2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных функциях пероксида водорода в проведенных реакциях.
Опыт 4. Реакция диспропорционирования
Поместить в пробирку 1–2 кристалла йода, добавить 3-5 капель концентрированного раствора щелочи, слегка нагреть. Затем добавить раствор серной кислоты и наблюдать появление желтой окраски раствора, характерной для свободного йода.
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнение реакции, указать окислитель, восстановитель, среду, процессы окисления и восстановления. Составить электронный баланс к реакции, на основании которого расставить коэффициенты в уравнении.
2. Сделать вывод, какие вещества могут участвовать в реакциях диспропорционирования.