МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИФедеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

(наименование отделения / школы)

(направление / специальность)

ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

ГАЛОГЕНЫ

(номер / название лабораторной работы)

Томск –
(город, год)

Опыт 1. Получение галогенов
а) Получение хлора

KCl+KMnO4+H2SO4→
Уравнение реакции:

Уравнения полуреакций	Коэффициенты	Значение E°, В

---

Вывод о термодинамической возможности протекания реакции:
Ионное уравнение реакции:
Молекулярное уравнение реакции:
Окислитель:
Восстановитель:
Окраска газообразного хлора:
KCl+K2Сr2O7+H2SO4→
Уравнение реакции:

Уравнения полуреакций	Коэффициенты	Значение E°, В

Вывод о термодинамической возможности протекания реакции:
Ионное уравнение реакции:
Молекулярное уравнение реакции:
Окислитель:
Восстановитель:
Окраска газообразного хлора:

б) Получение брома и йода

KBr+KMnO4+H2SO4→
Уравнение реакции:

Уравнения полуреакций	Коэффициенты	Значение E°, В

---

Вывод о термодинамической возможности протекания реакции:
Ионное уравнение реакции:
Молекулярное уравнение реакции:
Окраска паров брома:

KI+K2Сr2O7+H2SO4→
Уравнение реакции:

Уравнения полуреакций	Коэффициенты	Значение E°, В

Вывод о термодинамической возможности протекания реакции:
Ионное уравнение реакции:
Молекулярное уравнение реакции:
Окраска паров йода:
Вывод

Опыт 2. Сравнение растворимости галогенов в воде
и органическом растворителе

Наблюдение:
Название процесса избирательного перехода растворенного вещества из одной жидкой фазы в контакте с другой несмешивающейся:
Почему галогены растворяются в органических растворителях лучше, чем в воде?
Причина малой растворимости галогенов в воде:

Опыт 3. Сравнение окислительной активности галогенов

---

Уравнения реакций
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты.
Пробирка 1:
Пробирка 2:

Окраска слоя органического растворителя
Укажите окраску слоя органического растворителя в пробирках.
Пробирка 1:
Пробирка 2:

Опыт 4. Получение галогеноводородов

а) Получение хлороводорода
Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.
Наблюдения:
Цвет индикатора:
Причина появления окраски индикатора:
Почему в опыте используется твердый хлорид натрия и концентрированная кислота, а не раствор соли и не разбавленная кислота?

б) Получение бромоводорода и йодоводорода
Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.
Наблюдения:
Цвет индикатора:
Причина появления окраски индикатора:

Вывод

Объясните, почему в опытах используется не серная кислота (как при получении хлороводорода), а ортофосфорная.

Опыт 5. Сравнение восстановительной активности галогенидов
а) Восстановление серной кислоты галогенидами

---

NaCl (к) + H2SO4 (конц.) →
Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.
Наблюдение:
NaBr (к) + H2SO4 (конц.) →
Закончите уравнение реакции, уравняйте методом полуреакций:

Уравнения полуреакций	Коэффициенты	Значение E°, В

Вывод о термодинамической возможности протекания реакции:
Суммарное ионно-молекулярное уравнение реакции:
Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:
Наблюдение:
NaI (к) + H2SO4 (конц.) →
Закончите уравнение реакции, уравняйте методом полуреакций:

Уравнения полуреакций	Коэффициенты	Значение E°, В

Вывод о термодинамической возможности протекания реакции:
Суммарное ионно-молекулярное уравнение реакции:
Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:
Наблюдение:

---

Смотрите также файлы

• Инструкция по заполнению документов по практике.docx

• Методический план проведения занятий с личным составом дежурных караулов 37 псч по псп норматив 1 Подготовка к работе гаси и перекусывание арматуры с помощью разжимкусачек.doc

• Тема 10 Федеральный бюджет рф 10 Учет мирового финансового кризиса в бюджетной политике.pdf

• 11133743243214dfsgdfgdfg.doc

• План конспект проведения занятий с личным составом дежурных караулов пожарноспасательной части 11 по охране Черняховского муниципального округа по дисциплине Общественногосударственная подготовка.docx