Файл: Отчет по лабораторной работе галогены ( номер название лабораторной работы ).doc
Добавлен: 25.10.2023
Просмотров: 95
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ
ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
| |
| (наименование отделения / школы) |
| |
| (направление / специальность) |
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ
| ГАЛОГЕНЫ |
| (номер / название лабораторной работы) |
| Вариант: | |
| (номер вашего варианта) | |
| Дисциплина: | |
| | (наименование дисциплины) |
| Студент: | | | |
| | (номер группы) | (фамилия, инициалы) | (дата сдачи) |
| Руководитель: | | | |
| | (должность, уч. степень, звание) | (фамилия, инициалы) | |
| Томск – | |
| (город, год) | |
Опыт 1. Получение галогенов
а) Получение хлора
| KCl+KMnO4+H2SO4→ | |
| Уравнение реакции: | |
| Уравнения полуреакций | Коэффициенты | Значение E°, В |
| | | |
| | | |
| | | |
| Вывод о термодинамической возможности протекания реакции: | |||
| | |||
| Ионное уравнение реакции: | | ||
| Молекулярное уравнение реакции: | | ||
| Окислитель: | | ||
| Восстановитель: | | ||
| Окраска газообразного хлора: | | ||
| KCl+K2Сr2O7+H2SO4→ | | ||
| Уравнение реакции: | | | |
| Уравнения полуреакций | Коэффициенты | Значение E°, В |
| | | |
| | | |
| | | |
| Вывод о термодинамической возможности протекания реакции: | |
| | |
| Ионное уравнение реакции: | |
| Молекулярное уравнение реакции: | |
| Окислитель: | |
| Восстановитель: | |
| Окраска газообразного хлора: | |
б) Получение брома и йода
| KBr+KMnO4+H2SO4→ | |
| Уравнение реакции: | |
| Уравнения полуреакций | Коэффициенты | Значение E°, В |
| | | |
| | | |
| | | |
| Вывод о термодинамической возможности протекания реакции: | |
| | |
| Ионное уравнение реакции: | |
| Молекулярное уравнение реакции: | |
| Окраска паров брома: | |
| KI+K2Сr2O7+H2SO4→ | |
| Уравнение реакции: | |
| Уравнения полуреакций | Коэффициенты | Значение E°, В |
| | | |
| | | |
| | | |
| Вывод о термодинамической возможности протекания реакции: | |
| | |
| Ионное уравнение реакции: | |
| Молекулярное уравнение реакции: | |
| Окраска паров йода: | |
| Вывод | |
| | |
Опыт 2. Сравнение растворимости галогенов в воде
и органическом растворителе
| Наблюдение: | |
| | |
| Название процесса избирательного перехода растворенного вещества из одной жидкой фазы в контакте с другой несмешивающейся: | |
| Почему галогены растворяются в органических растворителях лучше, чем в воде? | |
| | |
| Причина малой растворимости галогенов в воде: | |
| | |
Опыт 3. Сравнение окислительной активности галогенов
| Уравнения реакций | |
| Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. | |
| Пробирка 1: | |
| Пробирка 2: | |
| Окраска слоя органического растворителя | |
| Укажите окраску слоя органического растворителя в пробирках. | |
| Пробирка 1: | |
| Пробирка 2: | |
Опыт 4. Получение галогеноводородов
| а) Получение хлороводорода | |
| Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. | |
| | |
| Наблюдения: | |
| | |
| Цвет индикатора: | |
| Причина появления окраски индикатора: | |
| | |
| Почему в опыте используется твердый хлорид натрия и концентрированная кислота, а не раствор соли и не разбавленная кислота? | |
| | |
| б) Получение бромоводорода и йодоводорода | |
| Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. | |
| | |
| | |
| Наблюдения: | |
| | |
| Цвет индикатора: | |
| Причина появления окраски индикатора: | |
| | |
| Вывод |
| Объясните, почему в опытах используется не серная кислота (как при получении хлороводорода), а ортофосфорная. |
| |
Опыт 5. Сравнение восстановительной активности галогенидов
а) Восстановление серной кислоты галогенидами
| NaCl (к) + H2SO4 (конц.) → | |
| Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. | |
| | |
| Наблюдение: | |
| | |
| NaBr (к) + H2SO4 (конц.) → | |
| Закончите уравнение реакции, уравняйте методом полуреакций: | |
| | |
| Уравнения полуреакций | Коэффициенты | Значение E°, В |
| | | |
| | | |
| | | |
| Вывод о термодинамической возможности протекания реакции: | ||
| | ||
| Суммарное ионно-молекулярное уравнение реакции: | | |
| Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами: | | |
| Наблюдение: | ||
| | ||
| NaI (к) + H2SO4 (конц.) → | | |
| Закончите уравнение реакции, уравняйте методом полуреакций: | | |
| | | |
| Уравнения полуреакций | Коэффициенты | Значение E°, В |
| | | |
| | | |
| | | |
| Вывод о термодинамической возможности протекания реакции: | |
| | |
| Суммарное ионно-молекулярное уравнение реакции: | |
| Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами: | |
| Наблюдение: | |
| | |