Файл: Методкомплексонометрии Комплексонометрия.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 25.10.2023

Просмотров: 137

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
= 24,3 г/моль

Находим массу ионов магния в 10,00 см3 раствора:

m(Mg2+) = Т(тр. Б/Mg2+) ∗ V(Тр. Б)


m(Mg2+) =

Кп(тр. Б) ∗ С(тр. Б) ∗ Мэ(Mg2+) ∗ V(Тр. Б) 1000



m(Mg2+) =

0,1000моль/дм3 ∗ 1,0200 ∗ 24,3г/моль ∗ 9,00см3 1000
= 0,02231 г

Находим массу ионов магния в 100,00 см3 раствора:

0,02231г 10,00 см3

х г = 100,00 см3 => х = 0,2231г
Определяем массовую долю ионов магния в растворе:


ω(Mg2+) =

m(Mg2+) a(MgSO4)
∗ 100% =

0,2231г


1,2150г
∗ 100% = 18,36 %

Задача № 4

НавескуCaCl2*2H2O1,2515грастворилив100,00млводы.

20,00 мл этого раствора оттитровали18,05мл раствора ЭДТА с титромпо Mg2+ 0,00050г/мл. Вычислить процентное содержание CaCl2*2H2O вобразце.

Решение:

Метод комплексонометрии. Титрование выполнено методом прямого титрования, способом пипетирования.

CaCl2 + Na2H2Y → Na2CaY + 2HCl ƒэ(CaCl2*2H2O) = 1 =>

Мэ(CaCl2*2H2O)=М(CaCl2*2H2O)=146г/моль

Mg2+ + Na2H2Y→ Na2MgY + 2H+ ƒэ(Mg2+) = 1 =>

Мэ(Mg2+) = М(Mg2+) = 24,3 г/моль
Титр ЭДТА по магнию рассчитывается по формуле:

С(ЭДТА) ∗ Мэ(Mg2+)

Т(ЭДТА/Mg2+) =

1000 =>



Молярная концентрация эквивалента ЭДТА:

Т(ЭДТА/Mg2+) ∗ 1000

С(ЭДТА) =



Мэ(ЭДТА)



С(ЭДТА) =

0,00050г/мл ∗ 1000 24,3г/моль
= 0,02057моль/л

Используя основное уравнение титриметрии: С(CaCl2*2H2O) * V(CaCl2*2H2O) = С(ЭДТА) * V(ЭДТА)

Находим молярную концентрацию эквивалента раствора хлорида кальция:

С(ЭДТА) ∗ V(ЭДТА)

С(CaCl2 ∗ 2H2O) =

V(CaCl2

∗ 2H2O)


С(CaCl2 ∗ 2H2O) =

0,02057моль/л ∗ 18,05мл

20,00мл = 0,01856моль/л

Вычисляем массу хлорида кальция в растворе:


С(CaCl2
∗ 2H2

O) = m(CaCl2 ∗ 2H2O) => Мэ(CaCl2 ∗ 2H2O) ∗ Vр−ра(л)



m(CaCl2 ∗ 2H2O) = С(CaCl2 ∗ 2H2O) ∗ Мэ(CaCl2 ∗ 2H2O) ∗ Vр−ра(л)

0,01856 моль 146 г

m(CaCl2 ∗ 2H2O) =

л ∗ моль ∗ 0,10л = 0,2709 г

Вычисляем процентное содержание хлорида кальция в образце:


ω(CaCl

m(CaCl2 ∗ 2H2O) 0,2709г

∗ 2H O) = ∗ 100% = ∗ 100% = 21,64%



2 2 a(CaCl2 ∗ 2H2O)

1,2515



Упражнения для закрепления материала


  1. Комплексоны являются рабочими веществами в методах

    1. нейтрализации;

    2. окисления-восстановления;

    3. осаждения;

    4. комплексонометрии.

  2. Раствор трилона Б готовят

    1. по точной навеске

    2. по приблизительной навеске

    3. из фиксанала

    4. разбавлением концентрированного раствора

  3. Метод комплексонометрического титрования основан

    1. на реакции образования внутрикомплексных соединений ионов металлов со специальными комплексообразующими органическими реактивами-комплексонами;

    2. на реакции образования внутрикомплексных соединений ионов металлов с комплексообразующими соединениями;

    3. на реакции образования соединений ионов металлов с специальными комплексообразующими органическими реактивами- комплексонами;

  4. Природа комплексонов

    1. производные аминополикарбоновых кислот;

    2. комплексные соединения;

    3. внутрикомплексные соединения;

    4. органические растворители;

    1. органические кислоты.

  1. В каких соотношениях взаимодействуют катионы металлов и комплексон – III

    1. независимо от заряда катионов, в соотношении 1:1;

    2. зависит от заряда катиона;

    3. зависит от радиуса катиона;

    4. зависит от заряда и радиуса катиона;

    5. независимо от зарядов катионов, в соотношении 1:2.

  2. Какие атомные группы Комплексона- III образуют связи с ионами металла

    1. – COON; - COONa 2) –N=

  1. –N=; - COOH;

  2. –N=; - COONa

  1. При определении катионов металлов с Трилоном Б добавляют для среды

    1. аммонийный буфер;

    2. щелочь;

    3. кислоту;

    4. слабую кислоту;

    5. слабое основание.

  2. Раствором какого вещества устанавливают титр рабочего раствора комплексона III

    1. MgSO4;

    2. NaCl;

    3. AgNO3;

    4. CuSO4;

    5. CaSO4.

  3. Комплексонометрическое титрование проводится

    1. среде аммиачного буфера;

    2. в кислотной среде;

    3. в щелочной среде;

    4. в нейтральной среде;

    5. все ответы не верны.

  4. Укажите метод количественного определения цинка сульфата

    1. аргентометрия

    2. ацидиметрия

    3. комплексонометрия

    4. алкалиметрия

  5. Определить молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу В [Т(А/В)] рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества С:

Вариант
Рабочий раствор А
Установочное

вещество С
Определяемое

вещество В

формула
V,

мл
формула
навеска,

г
формула

1
ЭДТА
18,46
ZnSO4
0,0131
Zn

2
ЭДТА
20,15
MgSO4
0,1035
Mg

11.Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по определяемому
веществу В [Т(А/В)] раствора А, используя следующие данные:

Вариант
Рабочий раствор А
Стандартный раствор установочного вещества
Определяем ое вещество

В

форму

ла
V, мл
формула
с,

моль/л
V, мл
формула

1
ЭДТА
25,00
ZnSO4
0,1100
24,45
MgSO4

2
ЭДТА
20,00
MgSO4
0,1020
25,25
MgO

Смотрите также файлы