ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 29.04.2021
Просмотров: 487
Скачиваний: 1
28ГраницаМохоровичичапооднойгипотезеразделяетхимическиразныеслои, подругой – этоповерхностьфазовогоперехода, ноонанеисключаетналичияхимическойграницы. Литосфера (слойАот 0 до 30–70 км) залегаетвышеастеносферыиуповерхностивзонеокисленияназываетсякоройвыветривания. Поизменениюскоростисейсмическихволнлитосферуделятнаверхнюючасть (гранитныйслой) инижнюючастьболеетяжелую (базальтовыйслой). ИхразделяетповерхностьКонрада. ТектоносферавыделенаВ. В. Белоусовым, объединяетлитосфе-ру, астеносферуиверхнююмантию, скоторойсвязанытектоническиеимагматическиепроцессы. Ю. М. Пущаровский (1999) распространя-етпонятиетектоносферынавсюмантию. Сойферт (1990) включаетобластьЗемли, занимаемуюплитамимощностью 400–700 км. Причины, вызвавшиеразделениелитосферыимантии, поканеясны. Считается, чточастьмантии, сформировавшейсяврезультатенизкотемпературнойаккрециикосмическойпыли, претерпелавто-ричноерасплавлениеподвоздействиемтепла, генерируемогорадио-активнымиэлементами. Врезультатеэтоговеществосмалымудель-нымвесомпостепеннопереместилоськвнешнейповерхностиЗемли. Этипородыимеютменееплотнуюупаковкуиобогащены U, Th и40К. ПогеотермическимисследованиямВ. А. Магницкого (1965), наиболеевероятныследующиетемпературыглубинЗемли: 100 км – 1100–1300 °С, 400 км – 1400–1700 °С, 2900 км – 2200–4700 °С. Мантияиядропримерноодинаковыпомощности (~ 3000 км), алитосферуможнопредставитьлишьввидеузкойполоски. Плотностьпородувеличиваетсяотповерхностикядру (табл. 2). Таблица 2 ОсновныесвойстваоболочекЗемли(Г. В. Войткевич, В. В. Закруткин, 1976) ОболочкаИн-дексслояИнтервалглубин, кмИнтервалплотности, г/см3 ДоляотобъемаЗемли, % Масса, 1025гМас-са, % Литосфера (кора) A 0-30 (70) 2,7-3,0 1,55 5 0,8 ВерхняямантияB 30 (70)-400 3,32-3,65 16,67 62 10,4 ПереходнаязонамантииC 400-1000 3,65-4,68 21,31 98 16,4 НижняямантияD 1000-2900 4,68-5,69 14,28 245 41,0 ВерхнеежидкоеядроE 2900-5000 9,40-11,50 15,16 ПереходнаязонаядраF 5000-5100 11,5-12,0 0,18 ЦентральноетвердоеG 5100-6371 12,0-12,5 0,76 188* 31,5*Пообъемупородлидируетмантия, занимаяполовинуобъемаЗемли, апомассе (67,4 %) ещебольшепревосходитядроилитосферу. Мантияпохимическомусоставуближеклитосфере. Содержание O, Si, Mn, P унихпримерноодинаковое. Посравнениюсмантиейлито-сфераобеднена Mg, Cr, аконцентрация Fe лишьнезначительнониже. ОбщийхимическийсоставЗемли (табл. 3) вмассовыхпроцентахкремниево-кислородно-железистый, литосфера – алюминиево-крем-ниево-кислородная, метеориты (табл. 4) – кремниево-железисто-кис-лородные, чтоподтверждаетобщностьихприродысЗемлей. Сравнительноесодержаниехимическихэлементов, поданнымГ. ВашингтонаиА. Е. Ферсмана (см. табл. 3), показываетсходствоколичественногосодержанияэлементов. Существенноеразличиепо-лученодлясеры, кобальта, марганца. Возможно, объемвыборокпоэтимэлементамуавторовбылразным. Крометого, анализывыполня-лисьвразныхлабораториях, чтоповлиялонаточностьопределенияхимическихэлементов. ОбщийхимическийсоставЗемли, мас. % ЭлементПоГ. ВашингтонуПоА. ФерсмануЭлементПоГ. ВашингтонуПоА. ФерсмануFe 39,76 39,90 Na 0,39 0,52 O 27,71 28,55 Cr 0,20 0,26 Si 14,53 14,47 Co 0,23 0,06 Mg 8,69 11,03 P 0,11 0,12 Ni 3,16 2,96 K 0,14 0,15 S 0,64 1,44 Ti 0,02 – Ca 2,52 1,38 Mn 0,07 0,18 Al 1,79 1,22
ГЕОХИМИЯГИПЕРГЕННЫХПРОЦЕССОВГипергенез – изменениягорныхпород, происходящиенаповерх-ностиЗемли. Областьгипергенезаохватываетпервыедесятки, места-мисотниметровземнойкоры. Гипергенезпротекаетвинтервалетем-пературот – 60 до + 60 °Сидавлений 1–25 атмпривысокойконцен-трациикислорода, углекислогогазаиводы (А. И.Тугаринов, 1973). Активнопротекаетпроцессокисления, гидролиз, гидратация, сорб-ция. Измененныегипергенныепородыувеличиваютсявобъемепосравнениюсисходными. Минералыглубинныхгорныхпородразру-шаютсявтойжепоследовательности, вкакойпроисходилаихкри-сталлизацияизрасплава: оливин, пироксен, амфибол, полевойшпат, кварц. Соответственноосновныепородывыветриваютсябыстреекис-лых. Образованиеконечныхминеральныхформпроисходитчерезрядметастабильныхформ. УстойчивыеминеральныеформывусловияхЗемли – оксиды. Основнымиисточникамиэнергиигипергенныхпро-цессовявляютсяэнергияСолнцаигравитационнаяэнергияположе-ния. Породытрансформируютсявпесок, глину, коллоиды, оксидыигидроксиды. Создаютсяусловиядлявыносахимическихэлементовсконтинентовиаккумуляцииихвокеанах. Химическийсоставпородболееразнообразен, чемвзонеглубинных (гипогенных) геохимиче-скихпроцессов. Формируютсякрупныепромышленныеместорожде-нияжелеза, марганца, алюминияидругихметаллов. Здесьсосредото-ченыразнообразныеместорождениянерудногосырья, горючиепо-лезныеископаемые. Переносхимическихэлементовосуществляетсяхимическим, механическимибиогеннымпутем. Ведущиехимическиеэлементы (O, Si, Al, Fe, Ca, Mg, Na, K)земнойкорыперераспределя-ютсясобразованиемновыхминеральныхассоциаций. Ведущимигеохимическимипроцессамивзонегипергенезаявля-ютсяокисление, восстановление, гидролиз, гидратация, сорбция, кар-бонатизация, механическаяихимическаяденудация, осадконакопле-ние, галогенез. Ихактивизацияопределяетсяклиматическимитек-тоническимфакторами. Взонегипергенезапроявляютсебямехани-ческий, физико-химическийибиологическийбарьеры. Средифизико-химическихбарьеровактивныкислый, щелочной, нейтральный, окис-лительный, восстановительныйглеевыйиссероводородом, сорбци-онный, испарительный, термодинамический. Онимогутсочетатьсявзависимостиотводногоитемпературногорежимовприроднойзоны. Вгумидномклиматеполнеепротекаютпроцессывыщелачива-ния, растворения, гидролизаимиграции. Высоковалентные (III, IV)
137катионытипа Al3+, Fe3+, Ti4+, Zn4+образуюткомплексныеионысор-ганическимикислотамиимигрируют. Органическиесоединениясоз-даютвосстановительныеусловия, поэтомуокислениепротекаетприболеевысокомпотенциале Eh. Варидномклиматемиграцияэлементовслабовыражена. Преоб-ладаютокислениеигидратация. Концентрируютсящелочи, малоор-ганическихкислот. Формируетсящелочнаяреакция, котораясодейст-вуетпереходуврастворенноесостояние Si, Al, Cr, V вформе Na2SiO3, NaVO3ит. д. Щелочныеэлементы (Na, K, Ca идр.) вреакциисСО2образуюткарбонаты, вприсутствиикоторыхформируютсялегкорас-творимыекомплексныесоединения Sc, Y, U, Th, Cu, Nb, Ta. Тектоническийфакторприводиткперегруппировкеэлементовиихсоединениймеждуплатформамиигеосинклиналями. Наплатформахпроцессвыветриванияпротекаетдлительноевремя. Породыразрушаютсяихимическиеэлементыпереносятсяназначительныерасстояния. Глубокийпроцессвыветриванияобуслов-ливаетпреобладаниехемогенногоматериаланадобломочным. Мощ-ностьосадочныхпороднаплатформахнезначительная. Здесьхарак-терныследующиеформации: чистыхкварцевыхпесковипесчаников; вгумидномклимате – каолинитов, варидном – монтмориллонита; из-вестняков, режедоломитов. Железорудныеформациипредставленыозернымииболотнымирудами, железистымикорамивыветривания; бокситамисредипесчано-глинистыхпород. Впереходнойзонегео-синклинали – соленосныеинефтематеринскиеформации. Вгеосинклиналяхпроцессвыветриванияипреобразованияпородпротекаетбыстро. Породыпривносятсяиотлагаютсяснеполнымраз-ложениемматериала; обломочныйматериалпреобладаетнадхемо-генным; мощностьотложенийбольшая; крупныечастицыосаждаютсямеханическимпутем; коагулируютсяколлоидныерастворы; образу-ютсяосадкиизперенасыщенныхрастворов. Особенностигипергенезазаключаютсявсоприкосновениираз-личныхгеосфер (гидро-, лито-, био-, атмосферы), гдепроисходитграндиозныйпроцессперегруппировокхимическихэлементов, ихми-грацияиосаждение.
ГеохимиягидросферыВодаявляетсяуниверсальнойисамойважнойсредоймиграциивземнойкореимантии. Всеводы (поверхностные, океанические, под-земные) участвуютвобщемкруговоротеводы.
138Способностьводыхорошорастворятьмногиесоединенияобу-словленаполярностьюеемолекул, большимдипольныммоментом, высокойдиэлектрическойпроницаемостью. Водаобладаетамфотер-нымисвойствами, выступаявроликислотыиоснования: 2H2O ⇔ H3O+ + OH–Онавыступаетвролиокислителя, восстановителя, гидратирует-ся, гидролизуетминеральныеиорганическиесоединения. Дляводыхарактернытакиеаномальныепоказатели, кактеплоемкость, скрытаятеплотаплавленияииспарения, поверхностноенатяжение, диэлек-трическаяпостоянная. Этианомалииопределяютмногиеособенностифизиологических, геохимическихигеофизическихявлений (табл. 12). Таблица 12 Аномальныефизическиесвойстважидкойводы (поСвердрупу)СвойстваводыпосравнениюсдругимивеществамиРольсвойствавфизическихибиологическихявленияхТеплоемкость – наиболеевысокая, заисклю-чением NH3 (4,22 · 103Дж/кг · K) Уменьшаетпределыколебаниятемпературы, обусловливаетпереностепла, способствуетсохранениюпостояннойтемпературытелаУдельнаятеплотаиспарения (2260 · 103Дж/кг) – наиболеевысокаяизвсехвеществВажнадляпереносатеплаивлагиватмо-сфереТепловоерасширение – температура, соответ-ствующаямаксимальнойплотности, уменьша-етсясповышениемсолености; длячистойводы+4 °СИграетважнуюрольврегулированиирас-пределениятемпературыводыиформирова-ниизональностиводоемовПоверхностноенатяжение – наиболеевысо-коеизвсехжидкостейВажнодляфизиологииклетки; определяетнекоторыеповерхностныеявления, образо-ваниеисвойствакаплиРастворяющаяспособность – растворяетбольшинствовеществНейтральныйрастворитель; связываетмеждусобойфизическиеибиологическиеявленияДиэлектрическаяпроницаемость – наиболеевысокаяизвсехжидкостей (длячистойводы) Определяетдиссоциациюминеральныхве-ществЭлектролитическаядиссоциация– оченьмалаДиссоциируетчастичнонаионы H3О+и OH–Летучесть– наименьшаясредисоединенийводородаиэлементамиподгруппыкислородаРазличныематериалымедленнотеряютвла-гуПрозрачность – относительновеликаСильнопоглощаетлучистуюэнергиювин-фракраснойиультрафиолетовойобластиспектра; ввидимойобластиспектрамалоеизбирательноепоглощение, поэтомуводабесцветнаТеплопроводность – наиболеевысокаяизвсехжидкостейИграетрольвживыхклеткахВязкость– уменьшаетсясповышениемдавле-нияОпределяетгидродинамикуводныхобъектовиседиментациювзвешенныхвеществ
139Структуражидкойводыизученанедостаточно, однакохорошоизвестнаажурнаяструктуральда, поэтомуледменееплотныйиболеелегкий. Химическийхарактерводыопределяется, преждевсего, свой-ствамиатомовводорода, включаяформированиеводородныхсвязейворганическихиминеральныхсоединениях. Физическиеитермодинамическиесвойстваводывсостоянииаб-солютнойнейтральностиприведенывтабл. 13. Таблица 13 Некоторыефизическиеитермодинамическиесвойствасвободнойисвязан-нойводывсостоянииабсолютнойнейтральности (А. М. Никаноров, 2001) ПоказательСвободнаяводаСвязаннаяводаВодородныйпоказатель, рН7,0 3,6 Окислительно-восстановительныйпотенциал(Eh), В0,4 –0,15 Парциальноедавлениекислорода, Па10–27,86 10–5,86Парциальноедавлениеводорода, Па10–27,56 10–5,56Константадиссоциации10–14,0 10–7,15Константаразложения10–83,1 10–17,0Стандартнаясвободнаяэнергияобразования: H2O, Дж/моль–237,35 · 103–157,84 · 103 OH–, Дж/(г · ион) –157,40 · 103–25,54 · 103Плотность, г/см31,0 1,4 Относительнаядиэлектрическаяпроницае-мостьпри 25 °С78,54 –20 Например, связаннаяводаболееагрессивна, таккакимеетрН 3,6, аокислительно-восстановительныйпотенциалприповышеннойплот-ностиотрицательный. Свободнаяводапредставляетсобойнейтраль-ныйиактивныйрастворитель. Благодарябольшомудипольномумоментувследствиехорошовыраженнойполярностиводаобладаетбольшойионизирующейспо-собностьюисчитаетсяидеальнымрастворителем, вкоторомвстреча-ютсявкакой-томеревсеизвестныенаЗемлевеществаилипродуктыихвзаимодействия. Росттемпературыослабляетструктуруводы, аростдавления – усиливаетее. Граничныезначениятемпературы, прикоторыхпроис-ходитструктурнаясменаводы, поЛ. Н. ОвчинниковуиВ. А. Масало-вич: 0 °С, 4 °, 40 °, 85 °, 165 °, 225 °, 340 °, более 400 °С. Границазоныгипергенезасвязанастемпературой 40 °С, вышекоторойвыделяется
140зонагидротермальныхпроцессов. Вжидкомсостояниичистаяводанеможетбытьпритемпературевыше 374,1 °С, асильноминерализо-ванная – выше 450 °С. Притемпературевыше 450 °Сводапереходитвгазовоесостояние, однакопривысокомдавленииводянойпарведетсебякакжидкаявода, амолекулаееассоциирована. Такиегазово-жидкиерастворыотносяткфлюидам. Рыхлосвязаннаяводавпорахгорныхпородназываетсяпоровымраствором. Притектоническихдвиженияхпоровыеводыотжимают-сяизпородиливтягиваютсявпороду. Сэтимявлениемсвязанофор-мированиехимическогосоставаподземныхвод, рудообразования, нефте- игазообразования. Сразложениемисинтезомводысвязаныпреобразованияпородиминералов. Взаимодействиеводыспородамиприводиткразложе-ниюеемолекулисвязываниюихчастейразнымиминералами – гли-намиикарбонатами: 2 Ca[Al2Si2O8] + 6 H2O = Al4[Si4O10](OH)8 + 2 Ca2+ + 4 OH–. ГидроксилсСО2, раствореннымвводе, дает HCO3–: OH– + СО2 = HCO3–. Гидрокарбонатучаствуетвобразованиикарбонатов: 2 HCO3– + Ca2+⇔ CaCO3 + H2O + CO2. Разложениеводыпротекаеттакжеподвоздействиемрадиации(радиолиз). Синтезводыхарактерендлязоныметаморфизмаиделаетееагрессивной. Этоприводитквыщелачиваниюпород. Агрессив-ностьводыповышаетсяподвоздействиемрастворенныхвнейгазов: O2, CО2, H2S идр. Взонегипергенезавводахпреобладают Ca, Mg, Na, HCO3, SO4, Cl. Большинствометалловвводенаходитсявформегидроксоком-плексов, полимерныхионов, комплексныхсоединенийсанионами. Вводемигрируютнедиссоциированныемолекулы. Например, вней-тральныхводахнаодинион Fe 3+приходится 3 .10 5ионов [Fe(OH)]2+, 6 .10 6ионов [Fe(OH)2]+и 9 .10 6ионов [Fe(OH)3]+. Геохимияводневозможнабезучастияорганическоговещества. Егоориентировочныезапасывподземныхводахсоставляютболее 2,5 .1012 т. Этов 10 разбольшезапасовнефтиибольшев 2,5 разазапасовторфа. Такимобразом, минерализацияводы, химическийсостав, темпе-ратура, давление, рН, Eh, органическоевещество, диэлектрическаяпроницаемостьидругиесвойстваводы – мощныегеохимическиефак-торы, черезкоторыепроявляетсягеохимиягидросферы, влияющаянаформированиеместорождений.
141Химическиеэлементымогутмигрироватьвразнообразныхфор-махсводой, котораяопределяетихспособностькконцентрациииоб-разованиюместорожденийполезныхископаемых. ВзависимостиотформыпереносаН. М. Страховвыделилчетырегруппывеществ. Кпервойгруппеотносятсялегкорастворимыесоли, представлен-ныехлоридамиисульфатами: NaCl, KCl, MgSO4, MgCl2, CaSO4, CaCl2. Ониприсутствуютвречныхводахввидеистинныхрастворов. Вторуюгруппукомпонентовречногостокаобразуюткарбонатыщелочноземельныхметаллов CaCO3, MgCO3, Na2CO3. Третьюгруппусоставляютсоединения Fe, Mn, P инекоторыхредкихэлементов (V, Сr, Ni, Co, Cuидр.). Ониобразуютистинныеиколлоидныерастворы. Кчетвертойгруппеотносятсякварц, силикатныеиалюмосили-катныеминералы. Растворимостьихвводеничтожна, поэтомупере-носятсяввидевзвесиигрубозернистогоматериала. Глинистыемине-ралыицеолитымигрируютвовзвешенномсостоянии, расщепляясьначешуйки. ПоподсчетамВ. М. Гольдшмидтанакаждыйквадратныйсанти-метрповерхностиЗемлиприходитсяморскойводы 278,11 кг, конти-нентальногольда – 4,5 кг, преснойводы – 0,1 кг, водяныхпаров – 0,003 кг. Похимическойприродеморскаяводапротивоположнаречной: вморскойводе – Na > Mg > Ca и Cl > SO4 > CO3; вречной – Ca > Na > Mg и CO3> SO4 > Cl. ХлоридыморскойводыявляютсяконденсатамивулканическойдеятельностизавсевремясуществованияЗемли. Изо-топныйсоставокеаническойводыследующий: H12O16 – 99,4 %; H12O18– 0,2; H22O18 – n. 10–9 %. Существуютзначительныеотличияотношенийраспространенно-стимеждуотдельнымиэлементами, сходнымипосвоейгеохимиче-скойприроде. Например, соотношение Na : K влитосфере 1,09, вокеане 28; Sr : Ba соответственно 1,8 и 266; Cl : Br – 81(110) и 292; Ni : Co – 3,5 и 20; Th : U – 3,4 и 0,017; Mo : W – 0,8 и 100. Этосвидетель-ствуетоспецификегеохимическихпроцессов, которымихарактеризу-етсяводаокеана (биохимические, сорбционные, щелочно-кислотныеидр.). Прислабощелочнойреакциимногиекатионыввидегидрокси-доввыпадаютвосадок, включаяраспространенные Ca, Mg, Fe2+, Mn. ОниобразуютлегкорастворимыебикарбонатывприсутствииизбыткаCO2. Вокеаническойводестановятсяустойчивымикомплексныекар-бонатныеанионылантаноидов, актиноидовурана, торияибериллия.
142Большинствощелочныхищелочноземельныхэлементовприсут-ствуютвокеаническойводелибоввидесвободныхкатионов Na+, K+,Mg2+, Ca2+, либоввиденеполностьюдиссоциированныхнаионымо-лекултипа MgSO4, CaSO4. Многиеэлементыпредставленыввидегидроксидов, сорбированныхначастицахтонкойминеральнойвзвеси. Органическиесоединенияиногдамогутигратьролькомплексообра-зователейиудерживатьнекоторыеэлементыврастворе. Галогенынаходятсяввидеэлементарныханионов, другиеэле-менты (S, B, P) – ввидеоксианионовтипа SO42–, B4O72–, PO43–, HPO42–. Коэффициентыотносительнойконцентрации, вычисленныедляокеаническойводыпоотношениюкречнойиречнойпоотношениюкокеаническойиприведенныевтабл. 14, показывают, чтоморскиево-дыбольшеконцентрируютхимическиеэлементы, чемречные. Таблица 14 Коэффициентыконцентрациихимическихэлементоввокеаническойиречнойводе (А.П. Виноградов, 1967) ЭлементКоэффициентконцентрациивморскойводеЭлементКоэффициентконцен-трациивречнойводеCl 2969 U 3,0 Na 2301 Ag 1,5 Mg 393 Be 560 K 260 Fe 67 B 230 Zr 52 S 223 Cr 50 Li 150 Pb 30 Rb 100 Al 5 Sr 80 Ti 5 Ca 31 Mn 5 V 30 Ni 2,5 F 26 Si 2 I 25 Co 2 Mo 21 Zn 2 P 7 Th 2 Cs 3,7 Cu 1,7 Br 3,3 Содержаниегазов, растворенныхвводе, зависитотвременигода. Летомводыотдаютгазы (CO2,O2) ватмосферу, зимой – ихпоглоща-ют. Количестворастворенногокислородазависитотмассыживыхор-ганизмов, поглощающихкислород, иводорослей, еговыделяющих. ПоподсчетамА.П. Виноградова (1967), объемрастворенныхгазоввМировомокеанесоставляет 4,32.1024 см3, чтов 3,15 разапревышаетвесьобъемводывокеане (1,37.1024 см3). Пресныеводырастворяютв
143себебольшегазов, чемсоленыеокеана. Чембольшеатомныйвесгаза, тембольшеегорастворимость, поэтомудлятяжелыхинертныхгазовокеаническаяводаслужитприроднымконцентратором. Сповышени-емтемпературыисоленостиколичестворастворенныхгазовубывает. Высокаярастворимость CO2вводеобусловленареакцией: CO2 + H2O ⇔ H2CO3. Принизкихтемпературахреакциясдвинутавправо. Времяпребыванияэлементоввовзвешенном, ионномсостояниивводеразлично. Нахождениенатриясопоставимосвозрастомокеана, чтоуказываетнаегопониженнуюреакционнуюспособность. Распро-страненные K, Ca, Mg содержатсяоколо 107лет, Mn – 1400 лет. Наи-болеекороткоевремяпребыванияимеют Si и Al. Частькремнияза-хватываетсяорганизмами, алюминийосаждаетсяизраствора. Искус-ственныерадиоизотопыцезияистронциядольшепребываютвводепосравнениюспериодомихполураспада. Металлыизводыудаляют-сяпутемосаждения, адсорбциисульфидомжелеза, оксидоммарганцаиглинамииливрезультатедеятельностиорганизмов. Материковыеводы (ледники, озерные, болотные, речные, под-земные, термальныевулканическихобластей) восновномформиру-ютсязасчетатмосферныхосадков, частьихинфильтруется, пополняяподземныеводы. Онисоприкасаютсяспородами, живымиорганиз-мами, атмосферой, поэтомукомпонентныйсоставматериковыхводаналогиченокеаническим, заисключениемводсминимальноймине-рализацией (пресных) ипреобладающихкатионовианионов. Основ-нойхимическийсоставматериковыхводгидрокарбонатно-кальциевый. Закономерностисоотношенийхимическихэлементовпоматерикамблизкие. Повышеннымсодержаниемвводах SiO2засчетводзоныэкваториальныхитропическихлесоввыделяютсяЮжнаяАмерикаиАфрика. Минерализацияматериковыхводиспытываетсезонныеколеба-ния: зимойминерализациявыше, чемвпериодполоводий, сезонадо-ждейилитаянияледника. Взонахизбыточногоувлажненияводымо-гутбытьультрапресные. Озерагумиднойзоныимеютпресныеводы, аридной – соленые, чащехлоридно-сульфатные. Подземныеводыиз-меняютсяотпресныхдосоленых, некоторыебассейныихизолирова-ныводонепроницаемымиосадочнымипородамиисодержаточеньма-лосвободногокислорода. Грунтовыеводы – источникпитаниямногихрек, содержатрас-творенныйкислород, поэтомумогутокислятьсульфидныеруды. Ми-нерализацияихповышаетсявнаправлениисевер–юг, соответственно