1)

2)

Решение:

4.1.1) Определим степени окисления участвующих в окислительно-восстановительном процессе элементов до и после реакции:



Отразим изменения степеней окисления восстановителя и окислителя в следующих уравнениях:

Восстановитель ; процесс окисления

Окислитель ; процесс восстановления

Изменение степеней окислителя должно быть равно изменению степеней окисления восстановителя. Общее наименьшее общее кратное для и равно шести. Разделив это число на 3, получим коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 6 на 2 получаем коэффициент 3 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находим подбором. В итоге уравнение реакции будет иметь следующий вид:



Данный тип реакции относится к межмолекулярным ОВР, так здесь меняют степень окисления атомы элементов, входящих в состав разных веществ (медь – простое вещество; азот – в составе азотной кислоты).

4.1.2) Эквивалентная масса окислителя и восстановителя определяется делением молярной массы на изменение степени окисления в рассматриваемой реакции. Формула в общем виде выглядит следующим образом:



Тогда для меди (восстановителя) молярная масса эквивалента равна:

г/моль

А для окислителя (азотной кислоты):

г/моль

4.2.1) Теперь выполним аналогичный ход действий и со второй реакцией. Определим степени окисления участвующих в окислительно-восстановительном процессе элементов до и после реакции:



Из сравнения степеней окисления следует, что хлор одновременно участвует в процессе окисления, повышая степень окисления с 0 до +1, и в процессе восстановления, понижая степень окисления с 0 до -1. Следовательно мы имеем дело с реакцией

---

диспропорционирования.

Составим схему баланса степеней окисления:

Восстановитель ; процесс окисления

Окислитель ; процесс восстановления

Общее наименьшее общее кратное для и равно двум. Разделив это число на 2, получим коэффициент 1 как для окислителя и продукта его восстановления, так и для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находим подбором. Итоговое уравнение будет выглядеть так:



4.1.2) Так как хлор является и восстановителем, и окислителем, его эквивалентная масса будет определяться суммой отношений молярных масс к и :

г/моль

Ответ: для первой реакции: окислитель – HNO₃; восстановитель – Cu; тип реакции ОВР – межмолекулярный; г/моль; г/моль; для второй реакции: окислитель и восстановитель – Cl₂; тип реакции ОВР – диспропорционирования; г/моль.

---

Смотрите также файлы

• Политикоконституционный кризис.docx

• Отчет об учебной практике.pdf

• Программа среднего профессионального образования 40. 02. 01 Право и организация социального обеспечения Дисциплина Статистика Практическое задание 2.doc

• Семинар 3. Физическая культура в средние века и эпоху возрождения.docx

• Семинар 5. Физическая культура в современный период развития зарубежной физической культуры.docx