Файл: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.11.2023
Просмотров: 87
Скачиваний: 4
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Тема: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.Билет 11. Как изменится скорость реакции: Н2 + I2 = 2НI, если вдвое увеличить а) давление в системе; б) объем системы (без изменения количеств веществ); в) концентрацию йода в системе?2.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 60 до 110 градусов?3.Напишите выражения констант равновесия для следующих систем:а) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г);б) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г);4. В каком направлении сместится равновесие реакции: при повышении температуры; при повышении давления?а) Н2S(г) ↔ Н2(г) + S(г); ∆Н > 0б) N2О4(г) ↔ 2NО2(г) ; ∆Н > 0Тема: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.Билет 21. Реакция протекает по уравнению; 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г). Как изменится скорость прямой реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?2.Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 80 до 130?3.При некоторой температуре равновесие реакции получения йодоводорода из йода и водорода установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [НI] = 0,8 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации водорода и йода.4. Как будет влиять повышение температуры и давления на положение равновесия реакций:а) 2Н2+ О2 ↔ 2Н2О + 568 кДж;б) СОС12 ↔ СО + С12 - 113 кДж.Тема: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.Билет 31.Как изменится скорость реакции: Н2 + I2 = 2НI, если в три раза уменьшить а) давление в системе; б) концентрацию йода в системе?2.На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 128 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
3.В каком направлении сместится химическое равновесие следующих равновесных систем: при повышении давления; при понижении температуры?а) 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) ; ∆Н < 0.б) 2НС1(г) ↔ Н2(г) + С12(г); ∆Н > 0.в) Fe3О4(к) + СО(г) ↔ 3FеО(к) + СО2(г); ∆Н < 0.4. Напишите выражение константы равновесия для следующей системы:N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г);Тема: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.Билет 41.Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении объема реакционного сосуда в 3 раза для следующих систем:а) H2 (г)+Cl2 (г) 2HCl (г)б) 2NO(г) + Cl2 (г)2NOCl (г)2.На сколько градусов требуется повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакций равен 3.3.В каком направлении сместится равновесие реакции: при повышении температуры; при повышении давления?а) Н2S(г) ↔ Н2(г) + S(г); ∆Н > 0б) N2О4(г) ↔ 2NО2(г) ; ∆Н > 0в) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г); ∆Н < 04.Вычислите константу химического равновесия реакции:NaCl(р-р) + Н2SO4(р-р) ↔ NaНSО4(р-р) + НСl(р-р), если равновесные концентрации[НСl] = [Н2SO4] = 1 моль/л; а [NaНSO4] = [НСl] = 0,4 моль/л.Тема: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.Билет 51.Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, если уменьшить объем равновесной системы 2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г) в 2 раза?2.Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 400 С, если температурный коэффициент реакции равен 2.3.При некоторой температуре равновесие реакции получения йодоводорода из йода и водорода установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [НI] = 0,8 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации водорода и йода.4. В системе 4 HCl (г) + O2 (г) → 2 H2O (г) + 2 Cl2(г), ∆H < 0, установилось равновесие. Как нужно изменить концентрацию реагирующих веществ, давление и температуру, чтобы равновесие в системе сместилось в сторону образования хлора? Тема: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.Билет 11. Как изменится скорость реакции: Н
2 + I2 = 2НI, если вдвое увеличить а) давление в системе; б) объем системы (без изменения количеств веществ); в) концентрацию йода в системе?2.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 60 до 110 градусов?3.Напишите выражения констант равновесия для следующих систем:а) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г);б) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г);4. В каком направлении сместится равновесие реакции: при повышении температуры; при повышении давления?а) Н2S(г) ↔ Н2(г) + S(г); ∆Н > 0б) N2О4(г) ↔ 2NО2(г) ; ∆Н > 0
3.В каком направлении сместится химическое равновесие следующих равновесных систем: при повышении давления; при понижении температуры?а) 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) ; ∆Н < 0.б) 2НС1(г) ↔ Н2(г) + С12(г); ∆Н > 0.в) Fe3О4(к) + СО(г) ↔ 3FеО(к) + СО2(г); ∆Н < 0.4. Напишите выражение константы равновесия для следующей системы:N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г);Тема: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.Билет 41.Как изменится скорость прямой реакции при уменьшении объема реакционного сосуда в 3 раза для следующих систем:а) H2 (г)+Cl2 (г) 2HCl (г)б) 2NO(г) + Cl2 (г)2NOCl (г)2.На сколько градусов требуется повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакций равен 3.3.В каком направлении сместится равновесие реакции: при повышении температуры; при повышении давления?а) Н2S(г) ↔ Н2(г) + S(г); ∆Н > 0б) N2О4(г) ↔ 2NО2(г) ; ∆Н > 0в) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г); ∆Н < 04.Вычислите константу химического равновесия реакции:NaCl(р-р) + Н2SO4(р-р) ↔ NaНSО4(р-р) + НСl(р-р), если равновесные концентрации[НСl] = [Н2SO4] = 1 моль/л; а [NaНSO4] = [НСl] = 0,4 моль/л.Тема: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.Билет 51.Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, если уменьшить объем равновесной системы 2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г) в 2 раза?2.Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 400 С, если температурный коэффициент реакции равен 2.3.При некоторой температуре равновесие реакции получения йодоводорода из йода и водорода установилось при следующих концентрациях веществ: [Н2] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [НI] = 0,8 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации водорода и йода.4. В системе 4 HCl (г) + O2 (г) → 2 H2O (г) + 2 Cl2(г), ∆H < 0, установилось равновесие. Как нужно изменить концентрацию реагирующих веществ, давление и температуру, чтобы равновесие в системе сместилось в сторону образования хлора? Тема: Кинетика химических реакций. Химическое равновесие.Билет 11. Как изменится скорость реакции: Н
2 + I2 = 2НI, если вдвое увеличить а) давление в системе; б) объем системы (без изменения количеств веществ); в) концентрацию йода в системе?2.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 60 до 110 градусов?3.Напишите выражения констант равновесия для следующих систем:а) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г);б) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г);4. В каком направлении сместится равновесие реакции: при повышении температуры; при повышении давления?а) Н2S(г) ↔ Н2(г) + S(г); ∆Н > 0б) N2О4(г) ↔ 2NО2(г) ; ∆Н > 0