Файл: Наука о методах определения качественного и количественного анализа.pdf

Наука о методах определения качественного и количественного анализа
- Физическая химия
- Органическая химия
- Неорганическая химия
+ Аналитическая химия
- Биохимия
Наука изучающая качественный и количественный состав вещества:
- Органическая химия
+ Аналитическая химия
- Биологическая химия
- Неорганическая химия
- Биохимия
Методы, основанные на использовании химических свойств исследуемых веществ:
+ Химические
- Биологические
- Механические
- Физические
- Количествены
Важнейшие требования для аналитической реакции -
- Температура
- Плавления
- Разбавленность
- Количество
+ Специфичность и чувствительность
В лабораторных условиях выпаривания проводят:
- В колбе
- В пробирке
+ Конусная колбе
- В стакане
- Пипетки
Метод основанный на образование кристаллов:
+ Микрокристаллоскопический
- Капельный
- Химический
- Физический
- Биологический

Наименьшая концентрация вещества, при которой еще возможно открыть его данным реактивом
+ Предельное разбавление
- Не предельное разбавление
- Открываемый минимум
- Открываемый максимум
- Предельное
Методы, основанные на использовании химических свойств исследуемых веществ:
- Механические
- Биологические
+ Химические
- Физические
- Количественный
Для промывания глаз при попадании кислоты или щелочи используется:
- 3% фосфорная кислота
- 1% серная кислота
- 1% уксусная кислота
- 1% соляная кислота
+ 1% борная кислота
Химической посудой используемой для приготовления растворов точной концентрации являются:
+ Мерные колбы
- Пипетки
- Пробирки
- Тигли
- Конусные колбы
Раствор, которым титруют:
- Насыщенный раствор
- Разбавленный раствор
+ Рабочий раствор
- Солевой раствор
- Раствор
Особые реактивы которые применяют для определения конца реакции:
+ Титрованные растворы
- Рабочие растворы
- Фиксаналы
- Индикаторы

- Растворы
Нормальную концентрацию подсчитывают с точностью до:
- Пятого десятичного знака
- Второго десятичного знака
- Первого десятичного знака
+ Четвертого десятичного знака
- Третьего десятичного знака
Число связей, который данный лиганд образует с комплексообразователем
- Степень окисление
- Дентаность
+ Координационное число
- Степень ионизации
- Кратность связи
Водородная связь возникает в случае, если в состав соединения входит атом водорода, находящийся в соединении с атому
- Фтора
+ Кислорода
- Кальция
- Железа
- Сера
Методы, основанные использовании химических свойств исследуемого вещества:
- Биохимическая
- Физико-химический
- Физические
- Химико-биологические
+ Химические
Частные реакции характерны для
- Соли
- Протона
+ Иона
- Смеси
- Катион
Важнейшие требование к аналитическим реакциям являются:
+ Специфичность и чувствительность
- Количество раствора
- Индивидуальность
- Предельность

- Непредельность
При выполнении аналитических реакции надо соблюдать условии:
- Среда
+ Концентрация реагирующих веществ, среда раствора, температура
- Концентрация растворов
- Температура
- Обьем
Реагенты делятся на:
- Групповые, дробные
- Специфические, селективные
- Специфические, дробные
+ Специфические, селективные, групповые
- Групповые, недробные
Наименьшее количество вещества или иона, которое может быть открыто данным реактивом при данных условиях:
+ Открываемый минимум
- Открываемый максимум
- Предельный минимум
- Предельный максимум
- Закрываемый максимум
Частные реакции характерны для
- Соли
- Протона
+ Иона
- Смеси
- Катион
Особые реактивы которые применяют для определения конца реакции:
+ Титрованные растворы
- Рабочие растворы
- Фиксаналы
- Индикаторы
- Растворы
Нормальную концентрацию подсчитывают с точностью до:
- Пятого десятичного знака
- Второго десятичного знака
- Первого десятичного знака
+ Четвертого десятичного знака
- Третьего десятичного знака

Число связей, который данный лиганд образует с комплексообразователем
- Степень окисление
- Дентаность
+ Координационное число
- Степень ионизации
-Кратность связи
Водородная связь возникает в случае, если в состав соединения входить атом водорода, находящийся в соединении с атома
- Фтора
+ Кислорода
- Кальция
- Железа
- Сера
Частные реакции характерны для
- Соли
- Протона
- Катион
- Смеси
+ Иона
Методы, основанные использовании химических свойств исследуемого вещества:
-Биохимическая
-Физико-химический
+Химические
- Химико-биологические
- Физические
Частные реакции характерны для
+ Иона
- Протона
- Катион
- Смеси
- Соли
Важнейшие требование к аналитическим реакциям являются:
- Индивидуальность
- Количество раствора
+ Специфичность и чувствительность
- Предельность
- Непредельность

При выполнении аналитических реакции надо соблюдать условии:
- Среда
+ Концентрация реагирующих веществ, среда раствора, температура
- Концентрация растворов
- Температура
- Обьем
Последовательное разделение ионов и их открытие -
- Дробный ход анализа
- Групповой анализ
+ Систематический ход анализа
- Предельное разбавление
- Катионы
Ионы марганца MnO4- - окрашивает свет раствора
- Зеленая окраска
- Синяя окраска
- Красная окраска
+ Малиновая окраска
- Черная окраска
Входит в составе физиологических растворов 0,9 %
- H2O
- KCl
- KУ
- KBr
+ NaCl
При повышенной кислотности желудочного сока применяются домашних условьях
+ Na HCO3
- NaCl
- NH4OH
- NH4Cl
- NaCl
Выделите раствор в кислотах и щелочах не растворяются
- Na2SO4
+ BaSO4
- NaCl
- KCl
- Н2С2О4

Вяжущее антисептическое средство
- Нитрат серебра
- Колларгол
+ Протаргол
- Нитрат свинца
- Нитрат хлорида
Выберите утвержденния, характеризующие стандартный свет осадка
Pb (NO3)2+ 2KOH = Pb (OH)2↓ + 2KNO3
+ Белого цвета
- Черного цвета
- Красного цвета
- Желтого цвета
- Зеленую цвета
В лабораторных условиях выпаривания проводят:
- В Колбе
- В Пробирке
+ Конуснаяколбе
- В стакане
- В фарфоровый чашке
Метод, основанный на образование кристаллов:
+ Микрокристаллоскопический
- Капельный
- Химический
- Физический
- Биологический
Наименьшая концентрация вещества, при которой еще возможно открыть его данным реактивом
+ Предельное разбавление
- Не предельное разбавление
- Открываемый минимум
- Открываемый максимум
- Предельное
Методы, основанные на использовании химических свойств исследуемых веществ:
- Механические
- Биологические
+ Химические
- Физические
- Количественный

Для промывания глаз при попадании кислоты или щелочи используется:
- 3% фосфорная кислота
- 1% серная кислота
- 1% уксусная кислота
- 1% соляная кислота
+ 1% борная кислота
Для приготовления растворов точной концентрации служат:
+ Мерные колбы
- Пипетки
- Пробирки
- Тигли
- Конусный колбе
Раствор, которым титруют:
- Насыщенный раствор
+ Разбавленный раствор
- Рабочий раствор
- Солевой раствор
- Раствор
Особые реактивы которые применяют для определения конца реакции:
- Титрованные растворы
- Рабочие растворы
- Фиксаналы
+ Индикаторы
- Растворы
Нормальную концентрацию подсчитывают с точностью до:
- Пятого десятичного знака
- Второго десятичного знака
+ Первого десятичного знака
- Четвертого десятичного знака
- Третьего десятичного знака
Выберите утвержденния, характеризуущие стандартный свет осадка Pb
(NO3)2+ 2KOH = Pb (OH)2↓ + 2KNO3
+ Белого цвета
- Черного цвета
- Красного цвета
- Желтого цвета
- Зеленого цвета

В лабораторных условиях выпаривания проводят:
- В колбе
+ Конусная колбе
- В пробирке
-В стакане
- В фарфоровый чашке
Метод, основанный на образование кристаллов:
- Биологический
- Капельный
- Химический
- Физический
+ Микрокристаллоскопический
Катионы делятся на группы:
+ Шесть
- Семь
- Восемь
- Пять
- Три
Аналитическая особенность катионов I группы:
+ Нет группового реактива
- Нет специфических реактивов
- Специфичны
- Нет селективных реактивов
- Есть групповые реактивы
Катионы I группы:
- Na+, Cs+, NH4+
- K+, Bu2+, Ce-
- K+, Na, Ba2+
+ K+, Na+, NH4+
- Al3+, Na+, K+
Соли калия окрашивают пламя:
- В голубой цвет
- В зеленый цвет
- В красный цвет
+ В фиолетовый цвет
- В красный
Винная кислота реактив для катиона:
- Медь
- Натрия

- Свинца
- Железа
+ Калия
Укажите бесцветные катионы
- Fe2+, Hg22+
- Pb2+, Fe2+,
- Ag+, Fe3+,
+ Pb2+, Ag+, Hg22+
- Н2С2О4 · 2Н2О
К элементам ІV аналитической группы относятся:
- Хром, мышьяк
- Алюминий, калий, натрий
- Хром, цинк, натрий
+ Алюминий, хром (III), цинк, мышьяк (II)
- Калий хромата
NaOH в избытке является групповым реактивом
+ V аналитической группы
- III аналитической группы
- II аналитической группы
- I аналитической группы
- VІ аналитической групп
Цинк окрашивает пламя в -
- Голубой цвет
+ Зеленый цвет
- Желтый цвет
- Фиолетовый цвет
- Красный цвет
Реактивом сухого хлорида аммония является:
+ Алюминий
- Цинк
- Калий
- Кальций
- Натрий
Цвет «алюминиевого лака» -
- Ярко-желтый
- Ярко-зеленый
+ Ярко-красный
- Ярко-голубой
- Ярко- былый

Реакция с ализарином проводится следующим методом:
- Сухим
- Микрокристаллоскопическим
+ Капельным
- В растворе
- Соли
Сульфат цинка входит в состав лекарственных препаратов которые применяются при заболеваниях:
-
Гриппе
- Кашле
+
Глаз
- Пищеварении
- Суставов
Титрантом в методе перманганатометрии является:
- KMnO3
- Mn (OH)2
- KCl
- K2MnO4
+ KMnO4
Формула трилона «Б»:
- C11H12 N3 Na3O8 H2O
- C10H12 N2 Na2O8 H2O
+ C10H14 N2 Na2O8 H2O
- C12H12 N2 Na3O8 H2O
- C12H12 N2 Na2O7 H2O рН- среды раствора определяем методом:
- Танаева
+ Михаэлиса
- Михаильченко
- Болатова
- Алимарина
Для определения точной концентрации рабочего раствора применяется:
- Чистые вещества
- Не исходные вещества
- Не установочные вещества
+ Исходные вещества

- Нечистые вещества
При проведении анализа исследуемого вещества титрование проводится:
- 5 раз
- 3 раз
+ 2 раз
- 1 раз
- 6 раз
Титрантом в методе перманганатометрии является:
- AgNO3
- Mn (OH)2
- KCl
- K2MnO4
+ KMnO4
Индикатором в окислительно- восстановительных реакциях являются:
- Групповые
- Селективные
+ Редокс-индикаторы
- Специальные индикаторы
- Окси- индикатор
В перманганатометрии для подкисления применяют кислоту:
+ Серную
- Хлороводородную
- Фосфорную
- Азотную
- Углоредную
Рабочий раствор в иодометрий:
+ Тиосульфат натрия
- Дихромат калия
- Хромат калия
- Сульфат натрия
- Сулфат калия
Преломление световых лучей на границе раздела двух различных по своей природе оптических сред:
- Не рефракция
-Рефрактометр
+ Рефракция
- Рефлекс

- Рефлексия
Индикатором в иодометрии является:
- Калий
- Дихромат натрия
- Дихромат калия
- Крахмал
+ Хромат калия
Титриметрический анализ основана на точном измерении:
+ Объема реактива
- Веса реактива
- Состава реактива
- Качества реактива
- Количества реактива
BaCl2 + X = BaCO3 +2NH4CL
- NH4OH
- NH4Cl
- NH4C2O4
+ (NH4)2 CO3
- H2O
Определенный объем жидкости переносятся:
- Колбой
+ Пипеткой
- Тигельями
- Фарфоровыми чашками
- Цилиндр
Раствор, с помощью которого проводится титримическое определение:
+ Титрант
- Разбавленный
- Не рабочий
- Концентрированный
- Раствор
Способы титрования:
- Титрования заместителя прямое
- Обратное титрование
+ Прямое и обратное титрование заместителя
- Титрование заместителя
- Прямое титрование

Методы основанный на реакции окисления восстановления:
- Осаждения
- Комплексообразования
- Диоксидиметрия
+ Оксидиметрия
- Алколометрия
Точность аналитических весов до:
+ 0,0001 – 0,0002 г
- 0,0001 – 0,0003 г
- 0,00001 – 0,00003 г
- 0,001 – 0,002 г
- 0,00001 – 0,00005 г
К исследуемому раствору приливают другой раствор точно известной концентрации до окончания реакции процесса -
- Растворе
- Разбавление
- Определение
- Реагирование
+ Титрование
Содержание вещества в граммах (х) во взятом объеме вычисляют по формуле:
- X= I · T
- X= C · V · T
- X= C ·T
+ X= V · T
- X= Т · T
Метиловый синий индикатор:
- Щелочным
- Нейтральный
+ Редокс
C
- Специфический
- Индикатор
Реактив – для раствора определенный концентрации:
+ Титрованный раствор
- Не титрованный раствор
- Неизвестный раствор
- Кислотный раствор
- Щелочный расвор
Назовите осадку Pb (NO3)2+ K2CrO4 = Pb CrO4↓ + 2KNO3

- Калий нитрат
- Дихромат свинца (III)
-Хромат натрия (I)
- Дихромат натрия
+ Хромат свинца (II)
Назовите сложное вещество Ag2S2O3 -
- Персульфат серебра
- Сульфат серебра
+ Тиосульфат серебра
- Ди сульфат
- Сульфат серебра
Количественное определение кислот:
- Ацидиметрия
+ Алкалиметрия
- Децидиметрия
- Эквиметрия
- Ацидометрия
Органические соединения, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов:
+ рН – индикаторы
- рС – индикаторы
- рВ – индикаторы
- рНХ – индикаторы
- рТ- индикаторы
Специфический индикатор:
+ Крахмал
- Нитрол
- Бензол
- Эфир
- Масло
Индикатор в методе Мора:
+ Хромат калия
- Дихромат калия
- Хлорид калия
- Хлорид натрия
- Натрий
Исходное вещества в методе Мора:
- Иодид кальция
- Иодид калия

+ Нитрат калия
- Хлориды натрия или калия
- Сулфат калия
Катионы которые относится к пятой аналитической группе
- Mg2+, Na+, Cu2+
- Pb2+, Hd+
- K+, Na+, NH4+
+ Fe2+, Fe3+, Mn2+, Bi3+
- Са +2, Na+, NH4+
Групповой реактив для катионов пятой группы
- НCl
+ NaOH
- H2SO4
- H3PO4
- Н2СО3
Перманганат калия KMnO4 применяется как средство:
- Жаропонижающее
- Отхаркивающее
+ Антисептик
- Понижает давление
- Гриппе
Недостаток железы вызывает:
- Кашли
-Давлении
+ Анемии
- Простуды
- Воспаление
Fe2+ катион -
- Красный
- Желтый
- Бесцветный
+ Бледно-зеленый
- Белый
Fe3+ катион -
- Бледно-зеленый
+ Желтый
- Красный B
- Белый
- Бесцветный

Гидроксид железа (II) при взааймодействие с NH4
- Бледно-зеленый
- Синий
- Фиолетовый
+ Белый
- Красный
Самый чувствительный реактив для железа (II) -
- Черная кровяная соль
- Желтая кровяная соль
- Зеленая кровяная соль
+ Гексацианоферрат (III) калия красная кровяная соль
- Серый кровяная соль