Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 26
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Институт Заочно-вечернего обучения
Химия
Отчёт по лабораторной работе "Электролиз"
Выполнил студент группы: БЖТбз-22-1
ФИО:
Номер зачетной книжки:
Проверил доцент кафедры: Кузнецова
О.В
Иркутск 2023
- Реакция на катоде:
ОПЫТ 1
Электролиз раствора иодида калия
2KI + 2H2O = I2 + 2KOH + H2
2H2O + 2ē = H2 + 2OH–
Выделяется водород и раствор приобретает малиновое окрашивание – признак щелочной среды (pH > 7), щелочную среду обеспечивают ионы OH–.
- Реакция на аноде:
2
2I– – 2ē = I 0
Раствор приобретает желтое окрашивание. за счет образования йода. Продукты электролиза:
Схема электролизера
водород, йод.
(–) H2 | OH–, H2O || I– | I2 (+).
Потенциал водорода больше потенциала калия, поэтому на катоде образуется водород, а не калий.
- Реакция на катоде:
ОПЫТ 2
Электролиз раствора сульфата натрия
2H2O = O2 + 2H2
2H2O + 2ē = H2 + 2OH–
Выделяется водород и раствор приобретает синее окрашивание – признак щелочной среды (pH > 7), щелочную среду обеспечивают ионы OH–.
- Реакция на аноде:
2H2O – 4ē = O2 + 4H+
Выделяется кислород и раствор приобретает красное окрашивание – признак кислой среды (pH < 7), кислую среду обеспечивают ионы H+.
Продукты электролиза:
Схема электролизера
водород, кислород.
(–) H2 | OH–, H2O || H2O, H+ | O2 (+).
Потенциал водорода больше потенциала натрия, поэтому на катоде образуется водород, а не натрий.
- Реакция на катоде:
ОПЫТ 3
Электролиз раствора хлорида меди
CuCl2 = Cl2 + Cu
Cu2+ + 2ē = Cu
Осаждается металлическая медь на поверхности катода.
- Реакция на аноде:
2Cl– – 2ē = Cl2
Выделяется газ – хлор. Признаком образования хлора является синее окрашивание йодкрахмальной бумаги:
Продукты электролиза: Схема электролизера
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
медь, хлор.
(–) Cu | Cu2+ || Cl– | Cl2 (+).
ОПЫТ 4
Электролиз с растворимым анодом
Первый этап процесса: осаждение меди на катоде:
-
Реакция на катоде:
Осаждается металлическая медь.
-
Реакция на аноде:
Cu2+ + 2ē = Cu – в
Выделяется кислород Схема электролизера
2H2O – 4ē = O2 + 4H+
(–) Cu | Cu2+ || H2O, H+ | O2 (+).
Второй этап процесса: растворение меди с анода:
-
Реакция на катоде:
Осаждается металлическая медь.
-
Реакция на аноде:
Медь растворяется с анода Схема электролизера
Cu2+ + 2ē = Cu – в
Cu – 2ē = Cu2+
(–) Cu | Cu2+ || Cu2+ | Cu (+).
Потенциал меди меньше потенциала кислорода, поэтому растворяется медь.