^{+ CI- = Ba2+ + CO}3<sup>2- + 2HCI↑.

++* BaCO</sup>3 ^{+ 2H+ = Ba2+ + CO}2^{↑ +H}2<sup>О

* 2H++ CO</sup>3^{2- = H}2^CO3

^{* Ba2+ + CO}3^{2- = BaCO}3^↓

11. 
    Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі
    

• 
  ^HNO3
  

^++*CuSO4

^*CuCI2

• 
  LiOH
  
• 
  ^HNO2
  

11. 
    Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі …
    

*тұздардың электролизі

*тұздардың диспропорциялануы

++*тұздардың гидролизі
*тұздардың гидратталуы

*тұздардың ассоциациясы

11. 
    Қай зат суда толық гидролизденеді
    

^++*Al2^S3

*мұндай заттар болмайды

*KCI

• 
  ^H2^SO4
  
• 
  ^NaNO3
  

11. 
    Таза судың 25⁰С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:
    

_++*10-14

* 10^-7

* 10⁺⁷

* 10¹⁴

* 14

11. 
    Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:
    

++*ацидоз

*алкалоз

*гидролиз

• 
  бейтараптану
  
• 
  алмасу
  

11. 
    Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:
    

* [H+] = [OH-]

* [H+]< [OH-]

• 
  ++pH = 1
  
• 
  pOH = 1
  

* [H+] = 10^-13

11. 
    ^СNaOH ^{= 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:}
    

* 10^-2

* 2

* 9
++* 11

_*10-12

11. 
    Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
    

• 
  ++уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі
  
• 
  химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны
  
• 
  ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстратмолекуласының саны
  
• 
  реакцияның кинетикалық теңдеуіндегідәреже көрсеткіштерінің қосындысы
  

---

*уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі

11. 
    aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:
    

_{++*К =} ^[????^]????[????^]????


???? ????
^[????^]????[????^]????

_{*К =} ^[????^{] [}????<sup>]

[</sup>????^]????[????^]????

_{*К =} ^[????^]????+^[????^]????


???? ????
^[????^]????[????^]????

_{*К =} ^[????^{] [}????<sup>]

[</sup>????^]????+^[????^]????

*К = ^{1 [}????^] ∙ ^[????^]

2
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.

11. 
    Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:
    

• 
  ++Вант-Гофф ережесі
  
• 
  әрекеттесуші массалар заңы
  
• 
  Гиббс теңдеуі
  
• 
  Михаэлис-Ментен теңдеуі.
  
• 
  Гендерсон-Гассельбах теңдеуі.
  

11. 
    w = k
      1   2   3   4

---

·c² кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:

• 
  нөлдік
  
• 
  біріншілік
  
• 
  үшіншілік
  

*++екіншілік

• 
  бөлшектік
  

11. 
    Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:
    

• 
  өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді
  
• 
  каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі
  
• 
  каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі
  

*++жоғары таңдамалылық әсері

• 
  әсердің температуралық оптимумының болмауы 47). Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:
  
• 
  тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді
  
• 
  кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді
  

++*реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды

• 
  актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды
  
• 
  тепе-теңдікті ығыстырады
  

48. 
    Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз
    

^{++* H}2 ^{+ J}2 <sup>→ 2HJ

* J</sup>2 <sup>→ 2J

* H</sup>2^{→ 2H}

• 
  ^NH4^{Cl → NH}3 ^{+ HCl}
  
• 
  ^NH4^{CNS → (NH}2⁾2^CS
  

48. 
    ^{Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО}3^{(т) = СаО(т) + CO}2^(г)тура реакцияның жылдамдығы:
    

• 
  5 есе өседі
  
• 
  25 есе кемиді
  
• 
  5 есе кемиді
  
• 
  25 есе артады
  

++*өзгермейді
50).γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы:

• 
  изотондық коэффициент
  
• 
  координациялық сан
  

++*реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті

• 
  эквиваленттік фактор
  
• 
  иондану дәрежесі
  

---

51. 
    Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны:
    

• 
  реакцияның молекулалығы
  
• 
  реакция реті
  
• 
  реакция жылдамдығы
  
• 
  реакцияның жылдамдық константасы
  
• 
  реакцияның температуралық коэффициенті
  

51. 
    Қан плазмасына гипертонды болатын ерітінді
    

• 
  0,1 % NaCl-нің ерітіндісі
  

++*B) 10,0 % NaCl-нің ерітіндісі

• 
  0,15М NaCl-ді ерітіндісі
  
• 
  0,9 % NaCl-нің ерітіндісі
  
• 
  0,01М NaCl-ді ерітіндісі
  

51. 
    Гипотонды ерітіндідегі жасушаның ісініп, содан соң жарылу құбылысы
    

*диализ

*тургор

++*гемолиз

• 
  плазмолиз
  
• 
  деплазмолиз
  

51. 
    Қан тамырына егу үшін қолданатын ерітінді
    

*аса қаныққан

*гипертонды

++*изотонды

• 
  гипотонды
  
• 
  қаныққан
  

51. 
    Вант-Гофф заңы бойынша ерітінді концентрациясы тәуелді
    

• 
  еріткіштің ерітінді бетіндегі қаныққан бу қысымының өзгеруіне
  

*ерітіндінің қату температурасының төмендеуіне

• 
  ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауына
  
• 
  ++ерітіндінің осмостық қысымына
  
• 
  диффузия құбылысына
  

51. 
    Ерітіндіде жоғары молекулалық қосылыстардың болуынан туындайтын осмостық қысымның бір бөлігі
    

• 
  ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымы
  

*++онкотикалық қысым

• 
  осмостық қысым
  
• 
  ерітіндіні изотондау
  
• 
  тургор
  

57) Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды:

• 
  ++Вант-Гофф ережесі
  
• 
  әрекеттесуші массалар заңы
  
• 
  Гиббс теңдеуі
  
• 
  Михаэлис-Ментен теңдеуі
  
• 
  Гендерсон-Гассельбах теңдеуі
  

---

58. 
    ^[Co(CN)4^(H2^O)2^{] – комплексті иондағы комплекстүзушінің тотығу} дәрежесі
    

* +4

* +5

*++ +3

* +6

* +2

58. 
    Калий монобромопентанитроплатинат (IV) қосылысының формуласы
    

• 
  ^K[PtBr(NO2⁾5^]
  

^*[PtBr(NO2⁾5<sup>]K

*++K</sup>2^[Pt(NO2⁾5^Br]

• 
  ^[Pt(NO2⁾5^]KBr
  

^{* [KBr][Pt(NO}2⁾5^]

58. 
    Нитрокомплексті қосылыс
    

^{* [Cd(NH}3⁾4^]CI2

^*K[Al(OH)3^H2<sup>O]

*++K</sup>2 ^Na[Co(NO2⁾6<sup>]

* [Pt(NH</sup>3⁾4^][PtCI6^]

• 
  ^[CoBr(NH3⁾5^]SO4
  

58. 
    Ацидокомплексті қосылыс
    

^*K[Al(OH)3^H2<sup>O]

* [CoBr][(NH</sup>3⁾5^{] ∙SO}4<sup>]

*[PtCI(NH</sup>3⁾3^]CI

• 
  ^Ca[Al(OH)5^H2^O]
  

^*++К3^[Fe(СN)6^]

58. 
    ^[Co(NH3⁾5^СI]CI2 ^{комплексті қосылыстағы лиганда}
    

* Со2+.

^*[Co(NH3⁾5^СI]2+.

*Co³⁺.

• 
  ^++5NH3 ^{және CI-.}
  

* 2CI^-.

58. 
    Комплексті қосылыстағы орталық атом өзін қоршай орналасқан лигандалармен … құрайды
    

• 
  сыртқы координациялық сфераны
  

*комплекті қсылысты

++*ішкі координациялық сфераны

*қос тұзды

• 
  орта тұзды
  

58. 
    Әрекеттесетін заттар құрамындағы элемент атомдарның тотығу дәрежесі өзгере жүретін реакцияларды ... деп атайды
    

*кинетикалық
*стехиометриялық

• 
  ++тотығу-тотықсыздану
  

*иондық

*тотығу

58. 
    Берілгендерден диспропорциялық реакцияны таңдаңыз
    

• 
  ^{S + 2HNO}3(конц) ^{= H}2^SO4 ^{+ 2NO↑}
  

*Mg + S = MgS

^*2H2^O2 ^{= 2H}2^{O+ O}2<sup>↑

*</sup>

---

Смотрите также файлы

• Методические рекомендации для выполнения задания Выбор задания.docx

• Лпз 1. Двигатели внутреннего сгорания Основные части двигателя.pdf

• Программа среднего профессионального образования Специальное дошкольное образование Дисциплина Основы общей и дошкольной педагогики Практическое задание 8.doc

• Курсовой проект Характеристика пространственновозрастной структуры ценопопуляции Наголоватки многостебельной Jurinea.docx

• Множественность преступлений.docx