Файл: Институт нефтепереработки и нефтехимии фгбоу во угнту в г. Салавате.docx
Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 110
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Министерство науки и высшего образования Российской ФедерацииФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждениевысшего образования «Уфимский государственный нефтяной технический университет» (ФГБОУ ВО «УГНТУ»)Институт нефтепереработки и нефтехимии ФГБОУ ВО УГНТУв г. СалаватеКафедра «Химико-технологические процессы»Аналитическая химия Тема: Отчёт по лабораторной работе № 1ХТП-18.03.01-1.01.00 ЛРИсполнитель:студент гр. Руководитель:Доцент, к.т. наук Салават2023Цель работы:Освоение методики анализа растворов электролитов методом кондуктометрического титрования и анализ среды серной кислоты и сульфата меди.Реактивы и оборудование:1)Н2 SO4, 0,01н раствор;2)CuSO4, 0,01н раствор;3)NaOH, 0,01н раствор;4)Установка для кондуктометрического титрования.Порядок выполнения работы:Пипеткой на 25млотбирам испытуемый раствор, содержащий Н2 SO4 иCuSO4 и переносим в сосуд длятитрования ,снабжённый мешалкой. Разбавляем раствор водой так, что бы что бы все платиновые кольца находились в растворе (до 150мл),определяем электропроводность. Запишем из бюретки снабженной хлорокальцевой трубкой ,небольшими порциями (по 0,5мл) добавляем титрант.После добавления каждой порции и перемешивания раствора замеряют электропроводность, убедившись каждый раз ,что электропроводность стала постоянной . Результаты измерений заносим в таблицу №1.По полученным данным строим кондуктометрическую кривую, графическим методом устанавливаем точку эквивалентности и определяем количество миллиметров рабочего раствора, вступившего в реакции CH2SO4(V1) и CuSO4 (V2-V1) Таблица № 1
Рисунок1–КондуктометрическаякриваяСодержание H2SO4 и CuSO4 в смеси рассчитывают по формулам Э CuSO4 =N СuSO4 / 2 = 159.5/2 = 79.75T NaOH / CuSO4 = N NAOH * Э CuSO4 / 1000 = 0.1* 79.75/1000 = 0.0079.Э H2SO4 =M H2SO4 /2 =98/2=49.Q СuSO4=TNaOH/CuSO4 * (V2-V1)=0.0079 * (161.5-153.5)=0.0632Q H2SO4=TNaOH/CuSO4 * V1=0.00049*153.5=0.75215.Вывод: в ходе данной лабораторной работы основана методика анализа растворов электролитов методом кондуктометрического титрования и анализ серной кислоты и сульфата меди,где содержание H2SO4 и СuSO4 = 0,75215 и 0,0632 соответственно.
| Объем добавленного раствора (мл) | Электропроводность раствора Ом-1 |
| 150 | 2,5 |
| 150,5 | 2,4 |
| 151 | 2,3 |
| 151,5 | 2,1 |
| 152 | 2,0 |
| 152,5 | 1,9 |
| 153 | 1,9 |
| 153,5 | 1,9 |
| 154 | 1,8 |
| 154,5 | 1,8 |
| 155 | 1,8 |
| 155,5 | 1,8 |
| 156 | 1,8 |
| 156,5 | 1,8 |
| 157 | 1,8 |
| 157,5 | 1,8 |
| 158 | 1,8 |
| 158,5 | 1,8 |
| 159 | 1,8 |
| 159,5 | 1,8 |
| 160 | 1,8 |
| 160,5 | 1,8 |
| 161 | 1,8 |
| 161,5 | 1,9 |
| 162 | 2 |
| 162,5 | 2,1 |
| 163 | 2,5 |
Рисунок1–КондуктометрическаякриваяСодержание H2SO4 и CuSO4 в смеси рассчитывают по формулам Э CuSO4 =N СuSO4 / 2 = 159.5/2 = 79.75T NaOH / CuSO4 = N NAOH * Э CuSO4 / 1000 = 0.1* 79.75/1000 = 0.0079.Э H2SO4 =M H2SO4 /2 =98/2=49.Q СuSO4=TNaOH/CuSO4 * (V2-V1)=0.0079 * (161.5-153.5)=0.0632Q H2SO4=TNaOH/CuSO4 * V1=0.00049*153.5=0.75215.Вывод: в ходе данной лабораторной работы основана методика анализа растворов электролитов методом кондуктометрического титрования и анализ серной кислоты и сульфата меди,где содержание H2SO4 и СuSO4 = 0,75215 и 0,0632 соответственно.