Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»

1.Геометрия молекул исследуется методами:

A) молекулярной спектроскопий

B) эмиссионной спектроскопий

C) абсорбционной рентгеновской спектроскопий

D)рентгеновского структурного анализа

[1]
2. Выберите верное утверждение о хромотографий:

I. Хромотография бывает двух видов;

II. роль носителя в бумажной хромотографий выполняет спец.бумага

III. Существуют подвижная и .полуподвижная фазы

A) верно только I

B) верно I и II

C) верно только III

D) верно II и III [1]


3. Дано уравнение реакции между сероводородом и перманганатом калия в кислой среде:

• 
  H₂S^-2+KMn⁺⁷O₄+H₂SO₄ → S⁰+Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O
  
• 
  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
  

[3]

4.Допишите схему электролиза раствора нитрата цинка

Схема электролиза:

Zn(NO₃ ) =?+ ?
Kатод (-) : Zn ²⁺ + ?e = Zn⁰

Aнод (+) : ? - 4e = O₂ + 4 Н⁺

Суммарное уравнение реакций : 2Zn (NO ₃) ₂ + 2H₂O (электролиз) → ? + 4HNO₃ + O₂ [3]

5.(а)Вставьте пропущенные слова

Галогены расположены в ……… подгруппе …… группы  (или в . группе в современной форме ПСХЭ) периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронная конфигурация  галогенов в основном состоянии соответствует формуле…...

Таким образом, максимальная валентность галогенов (кроме фтора) в соединениях равна …. Также для галогенов характерны валентности …….

Для фтора характерная степень окисления … и валентность ..

Агрегатные состояния ; хлор….. бром-….. йод-…..

Химическая активность галогенов ……………снизу вверх – от астата к фтору.Молекулы……. состава Hal₂.

Галогены проявляют свойства …….

---

более активные галогены окисляют …….. галогены .

При взаимодействии галогенов с серой образуются ……….. серы:. [3]

5 ( b) запишите качественные реакций на хлорид-ион,бромид-ион и йодид-ион ,используя схему рисунка


5 (с)запишите молекулярное уравнение качественной реакций на фторид-ион

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------6

5(d)Обьясните почему с нитратом серебра фторид—ион не дает осадка

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------[5]


6. Водопроводная вода берется из поверхностных источников и проходит комплексную очистку на водоочистных станциях. На рисунке изображена схема очистки воды. а) На одном из этапов используют хлор. Объясните причину использование хлора для очистки. ____________________________________________________________________________

[1]

b) Приведите один недостаток этого способа очистки.
Недостаток _______________________________________________________________

[1]

7Определите верные утверждения о применении соединений щелочноземельных металлов.
I. Соли магния содержатся в жесткой воде

II. Сульфат бария используется при рентгеновском исследовании пищеварительного тракта;

III. Соли кальция входят в состав мела

IV. Соли бериллия используют для изготовления материала для пломбирования зубов;

V. Соединения урана используют в рентгеновских аппаратах.

А) верны I - V

B) верно только V

C) верны I ,II,III

D) верны III - V

[1

8. мрамор и мел состоят из вещества А – твердого вещества белого цвета, не растворимого в воде. Вещество А также входит в состав экзоскелета раковины моллюсков. При термическом разложении вещества А, образуется газообразное вещество В и твердый остаток С, который при взаимодействии с водой образует вещество D. Вещество D меняет окраску фенолфталеина. При взаимодействии вещества D с веществом В, образуется исходное вещество А.

а) Определите вещества:

А _________________

С _________________

D _________________

[2]

b) Запишите уравнение взаимодействия веществ D и В.

______________________________________________________________________________

[1]

---

с) Определите, в какой цвет окрашивают пламя катионы вещества А.

______________________________________________________________________________

[1]

9 определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля водорода в нем составляет 14,3%, углерода – 85,7%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21.

10. Молекулярная формула некоторого вещества С5Н10. Составьте структурные формулы двух возможных изомеров и назовите их по номенклатуре IUPAC

а) Изомер углевородной цепи



b) Изомер положения кратной связи:



11. Горение органических веществ издавна давало человеку свет и тепло. Реакцию горения применяют повсеместно – и в бытовых газовых плитах, и в двигателях внутреннего сгорания, и при производстве электроэнергии на теплоэлектростанциях.

а) В мире ежегодно сжигают более 140 триллионов литров нефти. Главной проблемой при этом является загрязнение окружающей среды за счет сгорания примесей, имеющихся в алканах, а также неполного сгорания самих алканов и окисления атмосферного азота в процессе сгорания. Одним из последствий такого загрязнения является «парниковый эффект».

Опишите механизм «парникового эффекта».

b) Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.а.

[3]

Схема выставления баллов

№	Ответ	балл	Дополнительная информация
1	D	1
2	B	1
3	H2S-2+KMn+7O4+H2SO4 → S0+Mn+2SO4+K2SO4+H2O S-2-2e- → S0 5 окисление /восст-ль Mn+7+5e- → Mn+2 10 2 восстановление/ок-ль 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 = 5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O	3	1-балл – коэффициенты 1 балл- процессы окисления/восстановления 1 балл верные степени окисления
4	Zn (NO 3) 2 ⇄ Zn2++2NO3- Kатод (-) : Zn 2+ + 2e = Zn0 Aнод (+) : 2H 2O - 4e = O2 + 4 Н+ Вывод : 2Zn (NO 3) 2 + 2H2O + (электролиз) → 2Zn + 4HNO3 + O2	1 1 1
5(а)	Галогены расположены в главной подгруппе VIIгруппы  (или в17 группе в современной форме ПСХЭ) периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронная конфигурация  галогенов в основном состоянии соответствует формуле ns2 np5 Таким образом, максимальная валентность галогенов (кроме фтора) в соединениях равна VII. Также для галогенов характерны валентности I III V Для фтора характерная степень окисления -1 и валентность   I Агрегатное состояние: хлор –светло-зеленый газ Бром-жидкость темнооранжевого цвета Йод-фиолетовые крсталлы Химическая активность галогенов увеличивается снизу вверх – от астата к фтору.Молекулы двухатомны состава Hal2. Галогены проявляют свойства окислителей более активные галогены окисляют менее активные галогены . При взаимодействии галогенов с серой образуются галогениды серы:.	1 1 1	1-балл за знание положения в ПСХЭ 1-за физические св-ва 1-за химические св-ва
5(b)	NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 NaI + AgNO3=AgI↓ + NaNO3	1 1 1
5 c 5d	2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2	1
	фторидсеребра -растворим	1
6(а)	Для уничтожения бактерий	1
6(b)	Недостаток – разрушаются трубы, вкус воды, расстройство желудка у потребителей.	1	Любой правильный ответ
7	С	1
8а	А. СаСО3 С. СаО D. Са(ОН)	1 1	2 балла за 3 правильных уравнения, 1 балл – за 2 уравнения
8(b	Са(ОН)2 + CO2 = CaCO3 + H2O	1
8(с)	кальция - в кирпично-красный	1
9	Пусть все вещество 100г – 100% Тогда m(C)= 85.70г m(H) = 14.30г x:y = 85.712 : 14.31 = 7.14:14.3 = 1:2 простейшая формула СН2Mr(СН2) = 14 Mr(СxНy) = D(Н2) ∙ 2 = 42 n = Mr(СxНy)/ Mr(СН2) = 42/14 = 3 истинная формула C3H6	1 1
10	СН2=С(СН3)- СН2- СН –СН3 2-метилпентен-1	1	Допускается (2-метилпентен)
10b)	CH2=CH- СН2-CH2-CH3 CH3-CH=CH- СН2-CH3 пентен– 1 пентен-2	1	1 балл за любой изомер
11а)	Парниковый эффект – это повышение температуры нижних слоев атмосферы планеты вследствие накопления парниковых газов. Механизм его таков: солнечные лучи проникают в атмосферу, нагревают поверхность планеты. Тепловое излучение, которое исходит от поверхности, должно вернуться в космос, но нижний слой атмосферы слишком плотный для проникновения. Причина этому – парниковые газы. Тепловые лучи задерживаются в атмосфере и повышают ее температуру.	1
11b)	Дано: M (CхHу) = 4,4 г. ρ (н.у.) = 1,97 г/л V (СО2) = 6,72 л. m (Н2О) = 7,2 г. Вывести формулу  CхHу - ? Решение:  1. Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности: М (CхHу) = Vm • ρ М (CхHу) = 22,4л/моль • 1,97г/л = 44г/моль 2. Записываем в алгебраическом виде уравнение реакции горения газа, выразив коэффициенты через х и у.  Составляем пропорции: 4,4 / 44 = 6, 72/ х • 22,4  х = 44 • 6, 72/ 4,4 • 22,4 = 3  у = 44 • 7,2/ 4,4 • 9 = 8 Формула соединения C3H8; М (C3H8) = 44 г/моль  Ответ: молекулярная формула соединения C3H8	1 1 1
		30

---

---

Смотрите также файлы

• Сабаты таырыбы Осы сабата ол жеткізілетін оу масаттары (оу бадарламасына сілтеме).pptx

• Усталостное изнашивание Усталостное изнашивание.pptx

• Тема 16 Потери, смерть, горе.docx

• Задание в банк обратился клиент физическое лицо для консультации по вопросу получения потребительского кредита наличными. Необходимо проконсультировать клиента,.docx

• В 1136 г после изгнания князя Всеволода Мстиславича в Новгородской земле установилась монархическая форма правления.docx