Файл: Решение. Согласно положению в Периодической системе атом самария имеет следующую электронную формулу.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 05.12.2023
Просмотров: 192
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
2S, Na2SO4, NaNO3 и др.
2) а) 4Na + O2 = 2Na2O;
2Na + S = Na2S;
2Na + Cl2 = 2NaCl.
б) Натрий не замещает металлы в растворах их солей, так как реагирует с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
C основаниями реакция натрия не идет.
в) с разбавленной азотной кислотой
г) с разбавленной соляной кислотой.
3) В настоящее время электролиз – основной способ получения натрия. В качестве исходных веществ используют хлорид натрия и щелочь:
340. Два металла находятся в контакте друг с другом. Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: PH2 = 5 · 10–7 атм, PО2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках.
Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
Решение. Кадмий – более активный металл, чем олово, поэтому он является анодом, а олово – катодом:
Коррозии будет подвергаться кадмий.
Коррозия, как самопроизвольный процесс, протекает, если энергия Гиббса реакции имеет отрицательное значение (ΔG < 0). Для расчета энергии Гиббса ΔG необходимо вычислить электродвижущую силу Е0, а также потенциалы окислителей и восстановителя.
Для защиты от коррозии в качестве анодного покрытия нужно выбрать более активный металл, чем кадмий, например, цинк. При нарушении данного покрытия, находящегося в растворе соляной кислоты, происходят процессы:
– анодный: Zn – 2е– = Zn2+, окисление;
– катодный: 2H+ + 2е– = H2, восстановление.
Для защиты от коррозии в качестве катодного покрытия нужно выбрать менее активный металл, чем кадмий, например, свинец. При нарушении данного покрытия, находящегося в растворе соляной кислоты, происходят процессы:
– анодный: Cd – 2е– = Cd2+, окисление;
– катодный: 2H+ + 2е– = H2, восстановление.
2) а) 4Na + O2 = 2Na2O;
2Na + S = Na2S;
2Na + Cl2 = 2NaCl.
б) Натрий не замещает металлы в растворах их солей, так как реагирует с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
C основаниями реакция натрия не идет.
в) с разбавленной азотной кислотой
г) с разбавленной соляной кислотой.
3) В настоящее время электролиз – основной способ получения натрия. В качестве исходных веществ используют хлорид натрия и щелочь:
340. Два металла находятся в контакте друг с другом. Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: PH2 = 5 · 10–7 атм, PО2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках.
Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
Решение. Кадмий – более активный металл, чем олово, поэтому он является анодом, а олово – катодом:
Коррозии будет подвергаться кадмий.
Коррозия, как самопроизвольный процесс, протекает, если энергия Гиббса реакции имеет отрицательное значение (ΔG < 0). Для расчета энергии Гиббса ΔG необходимо вычислить электродвижущую силу Е0, а также потенциалы окислителей и восстановителя.
Для защиты от коррозии в качестве анодного покрытия нужно выбрать более активный металл, чем кадмий, например, цинк. При нарушении данного покрытия, находящегося в растворе соляной кислоты, происходят процессы:
– анодный: Zn – 2е– = Zn2+, окисление;
– катодный: 2H+ + 2е– = H2, восстановление.
Для защиты от коррозии в качестве катодного покрытия нужно выбрать менее активный металл, чем кадмий, например, свинец. При нарушении данного покрытия, находящегося в растворе соляной кислоты, происходят процессы:
– анодный: Cd – 2е– = Cd2+, окисление;
– катодный: 2H+ + 2е– = H2, восстановление.