ИрГТУ

КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ


Отчет

по лабораторной работе №8

«Реакции в растворах электролитов»


Выполнил студент группы ММб-19-1

Москвин М.М.
Проверил преподаватель

Соболева В. Г.

Иркутск 2019

Цель работы: изучить понятия «электролиты», «электролитическая диссоциация», рассмотреть кислоты, основания, амфотерные электролиты, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации, отличать сильные и слабые электролиты, научиться составлять ионно-молекулярные уравнения.

Задание: провести реакции обмена в растворах электролитов, выполнить требования к результатам опытов и оформить отчёт, решить задачу.

Теоретическое введение

Электролитами называют вещества (кислоты, основания, соли), которые в растворах диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.

Электрическая диссоциация – распад молекул растворённого вещества на ионы под действием полярных молекул растворителя.

Кислоты – электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода:



Основания – электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов:



Существуют электролиты, которые могут диссоциировать как кислоты и как основания. Такие электролиты называются амфотерными. К ним относятся Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃? Ga(OH)₃, Cr(OH)₃.

Диссоциацию растворимой части амфотерного электролита можно представить следующей схемой:



Соли - электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют, отщепляя положительные ионы, отличные от ионов водорода, и отрицательные ионы, отличные от гидроксид-ионов:

---

Все электролиты делятся на сильные и слабые. Сильные электролиты – это вещества, которые в водных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. Сильными электролитами являются: все хорошо растворимые

соли, кислоты (H₂SO₄, HNO₃, HCl, HI, HBr, HClO₄), щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂).

Слабые электролиты – это вещества, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы. К слабым электролитам относятся: H₂O, NH₄OH; некоторые соли; кислоты CH₃COOH, HF, HNO₂, HCN, HClO, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂S, H₃PO₄; все нерастворимые в воде основания, например Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂.

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами. Обычно такие реакции изображаются при помощи ионно-молекулярных уравнений, порядок составления которых следующий:

1. 
   записывают молекулярное уравнение реакции и в обеих частях уравнения подчёркивают вещества, которые не будут полностью диссоциировать на ионы (нерастворимые вещества, слабые электролиты, газы):
   

2. 
   составляют полное ионное уравнение реакции. Осадки, газы и слабые электролиты полностью на ионы не диссоциируют, поэтому в ионных уравнения записываются в молекулярном виде:
   

3. 
   составляют краткое ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:
   

Реакции обмена в растворах сильных электролитов протекают до конца или практически необратимо, когда ионы, соединяясь друг с другом, образуют вещества:

• 
  нерастворимые( ):
  

• 
  газообразные( ):
  

---

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, слабого электролита, реакции обмена не протекают.

Нередко встречаются процессы, в уравнениях которых с одной стороны равенства имеется малорастворимое соединение, а с другой – слабый электролит. Такие реакции протекают обратимо, причём равновесие смещается в сторону наименее диссоциированных веществ. Так, равновесие в системе







смещено вправо, в сторону малодиссоциированных молекул воды.

Выполнение работы

Опыт 1. Сравнение химической активности кислот

1. 
   
   

2. 
   
   

Скорость выделения газа зависит от концентрации ионов Н⁺. Концентрация таких ионов больше в растворе НСl, наименьшая – в растворе СН₃СООН.

Хлороводородная кислота относится к сильным кислотам, а уксусная кислота – к слабым. Поэтому намного быстрее мрамор реагирует с хлороводородной кислотой.

Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка

1. 
   
   

(Mg(OH)₂ – студёнистый осадок белого цвета)

---

2. 
   
   

(Fe(OH)₃ – осадок красно-коричневого цвета)

3. 
   
   

(Cu(OH)₂ – осадок тёмно-голубого цвета)





Опыт 3. Реакции, идущие с образованием слабого электролита

1. 
   
   

2. 
   
   

3. 
   
   

Гидроксид магия II, гидроксид железа III и гидроксид меди II растворяются в соляной кислоте потому, что в результате этой реакции образуются растворимые соли хлорида магния II, хлорида железа III и хлорида меди II.

Опыт 4. Реакции, идущие с образованием газа







Опыт 5. Амфотерные электролиты

1. 
   
   

2. 
   
   

---

3. 
   
   

4. 
   
   

5. 
   
   

6. 
   
   

Уравнения диссоциации гидроксидов пот типу:

• 
  кислоты
  

• 
  основания
  

• 
  кислоты
  

• 
  основания
  

Вывод: изучил понятия «электролиты», «электролитическая диссоциация», рассмотрел кислоты, основания, амфотерные электролиты, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации, научился различать сильные и слабые электролиты и составлять ионно-молекулярные уравнения.

Задачи и упражнения для самостоятельного решения 8.8

1. 
   Ba(OH)2+KOH(основания не реагируют друг с другом)
   
2. 
   Sn(OH)2+KOH(основания не реагируют друг с другом)
   
3. 
   NiSO4+2KOH=Ni(OH)2+K2SO4
   

Ni(2+)+SO4(2-)+2K(1+)+2OH(1-)=Ni(2+)+2OH(1-)+2K(1+)+SO4(2-)

4. 
   H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
   

3H(1+)+PO4(3-)+3K(1+)+3OH(1-)=3K(1+)+PO4(3-)+6H(1+)+3O(2-)

---

Смотрите также файлы

• Диплом алды тжірибесіні жетекшісі Б. Б. Искаков.doc

• В чем заключается механизм воздействия при сегментарнорефлекторном массаже Опишите основные приемы сегментарнорефлекторного массажа.docx

• Практическая работа. Использование разнообразных средств занимательной математики. Организация деятельности детей на занятиях (ннод) по фэмп. Учебная цель.docx

• Ф. И. О. студента Темы дипломных работ.docx

• Семья хранитель духовных ценностей.docx