Файл: Методические рекомендации по выполнению практической работы знакомство с условием задачи.docx
Добавлен: 06.12.2023
Просмотров: 8
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Проверяемое задание
Тема 14. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Часть 2
Письменное задание заключается в решении задач 1–12 по темам «Основные понятия и законы химии», «Строение атома. Периодическая система Д. И. Менделеева», «Термодинамика химических реакций», «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Химические равновесия в растворах», «Растворы неэлектролитов и электролитов», «Окислительно-восстановительные реакции», «Электрохимия: основные понятия. Возникновение электродного потенциала. Гальванические процессы», «Электролиз расплавов и водных растворов», «Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии».
Методические рекомендации по выполнению практической работы:
– знакомство с условием задачи;
– при необходимости дополнительная проработка теоретической части курса по темам задач и рассмотрение примеров решения подобных задач, приведенных в дополнительных материалах по дисциплине;
– оформление решения.
Номер варианта задач определяется с помощью таблицы по первой букве фамилии студента.
Таблица
| 4 | Рассчитать количество молекул азота, содержащихся в 10 л N2, взятых при –20 0С и давлении 1,5 атм |
| 4 | Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Рассчитать молярную массу эквивалента и молярную массу этого элемента |
Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
| № вар. | № элементов |
| 4 | 88, 43 |
| № вар. | Задача 4 |
| 4 | При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислить энтальпию образования сульфида железа |
Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
| № вар. | Задача 5 |
| 4 | МgО(т) + Аl(т) ↔ Мg(т) + Аl2O3(т); 350 0С |
| № вар. | Задача 6 |
| 4 | Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 10 0С? |
| № вар. | Задача 7 |
| 4 | Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора гидроксида калия, если смешали 600 мл 10%-го раствора КОН (плотность 1,082 г/мл) и 1,2 л 8%-го раствора (плотность 1,065 г/мл), а объем довели до 3 л дистиллированной водой |
| № вар. | Задача 8 |
| 4 | Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 0С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0С. Криоскопическая постоянная 5,1. Рассчитать молярную массу растворенного вещества |
Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом
V и концентрацией С.
| № вар. | Восстановитель | Окислитель | Среда | V, мл | С, моль/л |
| 4 | FeSO4 | KMnO4 | KOH | 100 | 0,85 |
| № вар. | Задача 10 |
| 4 | Гальванический элемент составлен из оловянного электрода в 0,001 М растворе SnSО4 и железного электрода в 0,005 М растворе Fе2(SО4)3. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов |
| № вар. | Задача 11 |
| 4 | Через растворы NiСl2 и МgSО4 последовательно пропускали ток силой 6 А в течение 40 минут. Какие вещества и в каком количестве выделились на катодах в каждом случае? Написать уравнения электродных процессов |
| № вар. | Задача 12 |
| 4 | Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составить электродные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Указать, какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником. |
Бланк выполнения проверяемого задания
1. Записываются условия задач полностью, без искажений и сокращений.
2. Оформляются подробные решения задач, которые при необходимости подкрепляются формулами, уравнениями реакций, схемами.
3. Записываются ответы к задачам.