Файл: Лабораторная работа 3 по дисциплине (учебному курсу) Физика 1.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 07.12.2023
Просмотров: 83
Скачиваний: 10
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
3
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
«Тольяттинский государственный университет»
(наименование института полностью)
Кафедра /департамент /центр1 __________________________________________________
(наименование кафедры/департамента/центра полностью)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3___
по дисциплине (учебному курсу) « Физика №1 »
(наименование дисциплины (учебного курса)
Вариант ____ (при наличии)
| Студент | Выприцкий Андрей Викторович (И.О. Фамилия) | |
| Группа | ЭТКбп-2002ас | |
| Преподаватель | Павлова Анджела Петровна (И.О. Фамилия) | |
Тольятти 20__
Бланк выполнения лабораторной работы № 3
«Теплоемкость идеального газа»
Цель работы:
• Знакомство с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах.
• Экспериментальное подтверждение закономерностей изопроцессов.
• Экспериментальное определение количества степеней свободы и структуры молекул газа в данной модели.
Результаты измерений и расчетов:
1. Одноатомный газ: V0=40*10-3 м3, p0=140*103 Па, ν=2,3*10-3кмоль
Таблица 2
| Т, К | 300* | 400 | 504 | 604 | 700 | 795 |
| QV,кДж | 2,87 | 5,73 | 8,72 | 11,58 | 14,33 | 17,06 |
| Qр,кДж | 4,78 | 9,56 | 14,53 | 19,30 | 24,08 | 28,43 |
*Значения абсолютной температуры может не совпадать с рекомендуемым, но должно быть близким по значению и одинаковым для Qp и QV в столбце.
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для одноатомного газа (на одном чертеже) по табл.2.
(Все графики могут быть выполнены с использованием спецсредств MSOffice или др. приложений Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении:
Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости газа при постоянном объеме:
Определение γ постоянной адиабаты:
Определение iчисла степеней свободы молекул газов:
2. Двухатомный газ: V0=40*10-3 м3, p0=140*103 Па, ν=2,3*10-3кмоль
Таблица 3
| Т, К | 300 | 400 | 500 | 600 | 704 | 800 |
| QV,кДж | 4,78 | 9,56 | 14,33 | 19,11 | 24,08 | 28,67 |
| Qр,кДж | 6,69 | 13,38 | 20,07 | 26,76 | 33,72 | 40,14 |
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для двухатомного газа (на одном чертеже) по табл.3:
Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном давлении:
Дж/К
Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном объеме:
Дж/К
Определение γ постоянной адиабаты:
Определение iчисла степеней свободы молекул газов:
3. Трехатомный газ: V0=40*10-3 м3, p0=140*103 Па, ν=2,3*10-3кмоль
Таблица 4
| Т, К | 304 | 400 | 504 | 600 | 700 | 795 |
| QV,кДж | 5,96 | 11,47 | 17,43 | 22,94 | 28,57 | 34,12 |
| Qр,кДж | 7,95 | 15,29 | 23,24 | 30,58 | 38,23 | 45,49 |
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для трехатомного газа (на одном чертеже) по табл.4:
Определение Cp теплоемкости и cp молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном давлении:
Дж/К
Определение CV теплоемкости и cV молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном объеме:
Определение γ постоянной адиабаты:
Определение iчисла степеней свободы молекул газов:
Вывод:
Таким образом, мы смогли познакомиться с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах. Экспериментально подтвердить закономерности изопроцессов. Построить графики различных газов при изохорическом и изобарическом процессах, которые незначительно отличаются друг от друга, возрастают и убывают равномерно. Экспериментально определить, теплоемкости, количества степеней свободы и структуры молекул газа в данной модели.
Вопросы:
1. Опишите модель «идеальный газ». "Идеальный газ" - это термодинамическая модель, которая описывает поведение газа при очень низкой плотности и высокой температуре. Идеальный газ не имеет внутреннего взаимодействия между молекулами, и молекулы не оказывают друг на друга никакого влияния.
2. Для какого физического газа можно применить модель «идеальный
газ»? Модель «идеальный газ» может быть применена для описания поведения любого физического газа при очень высокой температуре и низкой плотности. Это означает, что модель идеального газа может быть использована для описания газа в очень широком диапазоне условий: от высокотемпературных и низкодавленных плазм до газов в космосе.
Однако, если говорить о конкретных газах, то модель идеального газа применима для газов с малым количеством молекул, например для гелия.
3. Какова модель частицы в атомарном газе? В модели частицы в атомарном газе атомы считаются идеальными газовыми частицами, которые не имеют внутреннего взаимодействия между собой и движутся в случайном направлении с константной скоростью. Эти частицы не имеют структуры и не имеют свойств, таких как заряд или спин. Они не имеют никакого внутреннего взаимодействия друг с другом, кроме механического столкновения при небольшой плотности и высокой температуре.
4. Как движется частица в атомарном газе? движутся в случайном направлении с постоянной скоростью.
5. Какова модель частицы в молекулярном газе? Модель частицы в молекулярном газе считает молекулы как структурированные частицы, состоящие из атомов, которые связаны между собой механическими или химическими связями. Эти молекулы имеют свою собственную конфигурацию и способны к ротационному и вибрационному движению. В зависимости от температуры и давления, молекулы могут быть в различных состояниях движения (трансляция, ротация, вибрация), и их состояние определяет свойства молекулярного газа.
6. Как движется частица в молекулярном газе? Эти молекулы имеют свою собственную конфигурацию и способны к ротационному и вибрационному движению.
7. Что такое тепловое движение частицы газа
? Тепловое движение - это движение частиц газа, которое связано с их кинетической энергией. Частицы газа имеют случайное движение в различных направлениях и с различной скоростью, которое обеспечивает их тепловую энергию. Чем выше температура газа, тем больше кинетической энергии у частиц и тем более активное случайное движение они имеют.
8. Как сталкиваются частицы атомарного идеального газа?
9. Какие законы сохранения выполняются при столкновении частиц атомарного идеального газа? При столкновении частиц атомарного идеального газа выполняются следующие законы сохранения:
Закон сохранения импульса, который гласит, что импульс системы до и после столкновения остается неизменным.
Закон сохранения энергии, который гласит, что энергия системы до и после столкновения остается неизменной.
Закон сохранения количества движения, который гласит, что количество движения системы до и после столкновения остается неизменным.
Эти законы сохранения применяются к идеальному газу, поскольку при столкновении частиц не происходит потери энергии и импульса в результате внутренних соединений или внешних сил действующих на газ. Также в идеальном газе нет взаимодействия между частицами, кроме как при столкновении.
10.Что такое внутренняя энергия идеального газа? Внутренняя энергия идеального газа - это суммарная энергия кинетической и потенциальной энергии всех частиц в газе. В идеальном газе нет взаимодействия между частицами, кроме как при столкновении, поэтому каждая частица имеет только кинетическую энергию. Идеальный газ не имеет внутренней энергии в связи с внутренними состояниями частиц, такими как волновые функции или взаимодействия.
11.Напишите формулу для внутренней энергии атомарного идеального газа. Формула для внутренней энергии атомарного идеального газа: U = 3/2 * N * k * T, где N - число атомов, k - Больцманова константа, T - температура в Кельвинах.
12.Напишите формулу для внутренней энергии молекулярного идеального газа. Формула для внутренней энергии молекулярного идеального газа: U = 3/2 * N * R * T, где N - число молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
13.Что такое тепловая энергия? Тепловая энергия - это энергия, которая обменивается между телом и окружающей средой в результате разности температур. Это может быть как кинетическая энергия