Файл: Решение Вычисляем 0 х р. и S 0 х р. для первой реакции со(г) зн 2 (г) сн 4 (г) Н.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.01.2024
Просмотров: 66
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
х.р= -489,16 кдж/моль
Термохимическое уравнение: Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO -489,16 кдж/моль
Для получения 112 г железа необходимо 489,16 кдж тепла,
а для получения 1120 кг железа -------------------------- х
Х = 1120*489,16/0.112 = 489,16 *104кдж
Это количество тепла выделяется следующим количеством угля:
489,16 *104кдж /394= 1,24 *104 моль угля или m1= M(c)* 1,24 *104 моль = 12г/моль*1,24 *104 моль/1000 =148,98 кг
Также необходимо учесть количество углерода, которое расходуется на саму реакцию восстановления железа:
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Из уравнения реакции видно, что на 2 моля железа требуется 3 моля углерода.
N (Fe) =1120 кг/56 = 20*103 моль
Углерода понадобится N(С) =1,5*20*103 моль =30*103 моль; m2(C ) = 12г/моль*30*103 моль =360 кг
Итого углерода потребуется для получения 1120 кг железа: m(C ) = m1(C ) + m2(C ) = 149 + 360 =509 кг
Задание 98
98. Какие из предложенных соединений при прокаливании образуют только сложные вещества? Записать соответствующие уравнения реакций.
Решение
Реакции разложения при прокаливании:
NH4Cl =NH3 + HCl
2CuSO4 (650oC) =2CuO + 2SO2 + O2
CrPO4 tпл.=1800оС, практически не разлагается.
NH4NO2 =N2 + H2O
Одно только соединение из предложенных при прокаливании образует только сложные вещества: хлористый аммоний NH4Cl =NH3 + HCl
Задание 101
Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (Ш)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями
Решение
Двойные соли [NH4Fe(SO4)2] образуются при соединении нейтральных молекул разных веществ друг с другом:
(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3= (NH4)2SO4▪Fe2(SO4)3 [2NH4Fe (SO4)2]
Комплексные соли {K3[Fe(CN)6]} образуются в результате взаимодействия иона – комплексообразователя (ион металла) с лигандами, противоположно заряженными ионами или нейтральными молекулами.
Ион – комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую обозначают квадратными скобками.
Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если ион – комплексообразователь – катион, то во внешней сфере находятся анионы: [Ag(NH3)2]+OH-
Если ион – комплексообразователь – анион, то во внешней сфере находятся катионы: 4К+ [Fe(CN)6]4─
Число лигандов (аддендов), которые координируются вокруг центрального иона – комплексообразователя, называют координационным числом.
Уравнения диссоциации соли K3[Fe(CN)6]:
K3[Fe(CN)6] ↔ 3K+ + [Fe(CN)6]-3
После добавления раствора щелочи в первом растворе не произойдет изменений.
Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. Двойные соли диссоциируют в одну ступень на катионы обоих металлов и анион кислотного остатка:
NH4Fe(SO4)2↔ NH4+ +Fe+3 + 2SO4-2
После добавления раствора щелочи в втором растворе произойдет следующая реакция:
NH4Fe(SO4)2+ 4NaOH = NH3 + Fe(OH)3 + H2O + 2Na2SO4
NH4+ +Fe+3 + 4OH- = NH3 + Fe(OH)3 + H2O
Список использованной литературы
1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник. – М.: Высшая школа, 2011. – 559 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник. – СПб.: Лань, 2014. – 752 с.
3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: учебник. – М.: Либроком, 2015. – 592 с.
4. Глинка Н.В. Химия: учебник. – М.: КноРус, 2014. – 752 с.
5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие. – М.: КноРус, 2012. – 240 с.
6. Батаева Е.В., Буданова А.А. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие. – М.: Академия, 2012 . – 156 с.
7. Ю.Я.Харитонов Аналитическая химия М., «Высшая школа», т.1, 2003 -614с.
8. Ю.Я.Харитонов Аналитическая химия М., «Высшая школа», т.2, 2003 -559с.
9. https://helpiks.org/6-44412.html
Термохимическое уравнение: Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO -489,16 кдж/моль
Для получения 112 г железа необходимо 489,16 кдж тепла,
а для получения 1120 кг железа -------------------------- х
Х = 1120*489,16/0.112 = 489,16 *104кдж
Это количество тепла выделяется следующим количеством угля:
489,16 *104кдж /394= 1,24 *104 моль угля или m1= M(c)* 1,24 *104 моль = 12г/моль*1,24 *104 моль/1000 =148,98 кг
Также необходимо учесть количество углерода, которое расходуется на саму реакцию восстановления железа:
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Из уравнения реакции видно, что на 2 моля железа требуется 3 моля углерода.
N (Fe) =1120 кг/56 = 20*103 моль
Углерода понадобится N(С) =1,5*20*103 моль =30*103 моль; m2(C ) = 12г/моль*30*103 моль =360 кг
Итого углерода потребуется для получения 1120 кг железа: m(C ) = m1(C ) + m2(C ) = 149 + 360 =509 кг
Задание 98
98. Какие из предложенных соединений при прокаливании образуют только сложные вещества? Записать соответствующие уравнения реакций.
| NH4Cl | СuSO4 | CrPO4 | NH4NO2 |
Решение
Реакции разложения при прокаливании:
NH4Cl =NH3 + HCl
2CuSO4 (650oC) =2CuO + 2SO2 + O2
CrPO4 tпл.=1800оС, практически не разлагается.
NH4NO2 =N2 + H2O
Одно только соединение из предложенных при прокаливании образует только сложные вещества: хлористый аммоний NH4Cl =NH3 + HCl
Задание 101
Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (Ш)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями
Решение
Двойные соли [NH4Fe(SO4)2] образуются при соединении нейтральных молекул разных веществ друг с другом:
(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3= (NH4)2SO4▪Fe2(SO4)3 [2NH4Fe (SO4)2]
Комплексные соли {K3[Fe(CN)6]} образуются в результате взаимодействия иона – комплексообразователя (ион металла) с лигандами, противоположно заряженными ионами или нейтральными молекулами.
Ион – комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую обозначают квадратными скобками.
Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если ион – комплексообразователь – катион, то во внешней сфере находятся анионы: [Ag(NH3)2]+OH-
Если ион – комплексообразователь – анион, то во внешней сфере находятся катионы: 4К+ [Fe(CN)6]4─
Число лигандов (аддендов), которые координируются вокруг центрального иона – комплексообразователя, называют координационным числом.
Уравнения диссоциации соли K3[Fe(CN)6]:
K3[Fe(CN)6] ↔ 3K+ + [Fe(CN)6]-3
После добавления раствора щелочи в первом растворе не произойдет изменений.
Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. Двойные соли диссоциируют в одну ступень на катионы обоих металлов и анион кислотного остатка:
NH4Fe(SO4)2↔ NH4+ +Fe+3 + 2SO4-2
После добавления раствора щелочи в втором растворе произойдет следующая реакция:
NH4Fe(SO4)2+ 4NaOH = NH3 + Fe(OH)3 + H2O + 2Na2SO4
NH4+ +Fe+3 + 4OH- = NH3 + Fe(OH)3 + H2O
Список использованной литературы
1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник. – М.: Высшая школа, 2011. – 559 с.
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник. – СПб.: Лань, 2014. – 752 с.
3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: учебник. – М.: Либроком, 2015. – 592 с.
4. Глинка Н.В. Химия: учебник. – М.: КноРус, 2014. – 752 с.
5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие. – М.: КноРус, 2012. – 240 с.
6. Батаева Е.В., Буданова А.А. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие. – М.: Академия, 2012 . – 156 с.
7. Ю.Я.Харитонов Аналитическая химия М., «Высшая школа», т.1, 2003 -614с.
8. Ю.Я.Харитонов Аналитическая химия М., «Высшая школа», т.2, 2003 -559с.
9. https://helpiks.org/6-44412.html