ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 12.01.2024
Просмотров: 111
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Инструкция к уроку.
Получают аммиак:https://www.youtube.com/watch?v=jl-3rJQ6LDU&t=11sв) Химические свойства: Для аммиака характерны две группы химических свойств. Первая группа характеризует восстановительные свойства NH3 – это реакции окисления.Вторая группа обусловлена способностью аммиака образовывать ион аммония NH4+.Окисление аммиака.Данная реакция в зависимости от условий идет в разных направлениях. В отсутствии катализатора образуется молекулярный азот и водяной пар. KMnO4 O2NH4OHНагреть KMnO4 , после начала выделения О2 нагреть NH4OH, поджечь у отверстия пробирки → горение голубым пламенем.При участии: катализатора в зависимости от его состава и других условий (t0; состава исходной смеси, давления) часть аммиака окисляется до оксида N(II);В оптимальных условиях удается получить выход NO до 98%. Т.е. применяя тот или иной катализатор можно изменять направление реакции. Поэтому говорят, что катализаторы обладают избирательным действием.Катализаторы – вещества, увеличивающие скорость реакции или меняющие ее направление.Демонстрационный опыт. Сr2O3 В качестве катализатора свежеприготовленный Cr2O3 (разложение бихромата аммония (NH4)2 Сr2O7). Нагреть Сr2O3 в ложечке для сжигания веществ, постукивая пальцем по ложечке, всыпать его в колбу – «огненный дождь».https://vk.com/video123467317_164199367
Химические реакции, связанные с образованием иона аммония.
В аммиаке у атома азота имеется неподелённая электронная пара, которая может участвовать в образовании еще одной ковалентной полярной связи между атомами N и катионом водорода (Н+) по донорно-акцепторному механизму:
H+1 +
. . ↓
H+1 N-3 H+1 + H+1 → О-2 ← H+1 → H+1 → N-3 ← H+1 + ОН-
↑
H+1
H+1 ион аммония щелочная среда раствора
Происходит химическое взаимодействие при растворении NH3 в Н2О – протон от воды перемещается к аммиаку вследствие «перетягивания» его азотом, у которого большая, чем у кислорода, отрицательная с.о. Азот – донор ē пары (от латинского donare – дарить); H+ - акцептор ē пары (acceptor – приемщик).
..
NH3 + Н2+ О NH3·H2O гидроксид аммония, нашатырный спирт.
Все четыре ковалентные полярные связи в ионе аммония, независимо от способов их образования, равноценны. Поэтому пространственное строение иона аммония – тетраэдр с атомом азота в центре. Ион аммония – сложный катион, который участвует в реакциях обмена, переходит в новые вещества без изменения.
Демонстрационный опыт:
Раствор аммиака исследовать с помощью индикаторов: лакмус – синий; фенолфталеин – малиновый; метилоранж – желтый.
Вывод: раствор аммиака в воде имеет щелочную среду. NH3·Н2О– слабое основание (α = 1,4), пахнет аммиаком. Поэтому можно предположить, что реакция обратимая, что можно доказать на опыте.
Демонстрационный опыт:
В пробирке нагреть аммиачную воду, к которой предварительно добавить фенолфталеин. Наблюдается исчезновение малиновой окраски, т.к. аммиак улетучивается, а в пробирке остается вода. При нагревании равновесие смещается влево, т.к. с повышением t0 растворимость газов понижается.
NH3 + Н2О NH3·H2O
t0
Этот процесс идет без нагревания медленно, поэтому аммиачная вода пахнет аммиаком.
-
Прочитайте параграф 17. -
Познакомьтесь с опорным конспектом. -
Посмотрите видеофайлы , ссылки в конспекте. -
Домашнее задание: Параграф 17, задачи 8 и9 на стр. 93.
Получают аммиак:https://www.youtube.com/watch?v=jl-3rJQ6LDU&t=11sв) Химические свойства: Для аммиака характерны две группы химических свойств. Первая группа характеризует восстановительные свойства NH3 – это реакции окисления.Вторая группа обусловлена способностью аммиака образовывать ион аммония NH4+.Окисление аммиака.Данная реакция в зависимости от условий идет в разных направлениях. В отсутствии катализатора образуется молекулярный азот и водяной пар. KMnO4 O2NH4OHНагреть KMnO4 , после начала выделения О2 нагреть NH4OH, поджечь у отверстия пробирки → горение голубым пламенем.При участии: катализатора в зависимости от его состава и других условий (t0; состава исходной смеси, давления) часть аммиака окисляется до оксида N(II);В оптимальных условиях удается получить выход NO до 98%. Т.е. применяя тот или иной катализатор можно изменять направление реакции. Поэтому говорят, что катализаторы обладают избирательным действием.Катализаторы – вещества, увеличивающие скорость реакции или меняющие ее направление.Демонстрационный опыт. Сr2O3 В качестве катализатора свежеприготовленный Cr2O3 (разложение бихромата аммония (NH4)2 Сr2O7). Нагреть Сr2O3 в ложечке для сжигания веществ, постукивая пальцем по ложечке, всыпать его в колбу – «огненный дождь».https://vk.com/video123467317_164199367
Химические реакции, связанные с образованием иона аммония.
В аммиаке у атома азота имеется неподелённая электронная пара, которая может участвовать в образовании еще одной ковалентной полярной связи между атомами N и катионом водорода (Н+) по донорно-акцепторному механизму:
H+1 +
. . ↓
H+1 N-3 H+1 + H+1 → О-2 ← H+1 → H+1 → N-3 ← H+1 + ОН- ↑
H+1
H+1 ион аммония щелочная среда раствора
Происходит химическое взаимодействие при растворении NH3 в Н2О – протон от воды перемещается к аммиаку вследствие «перетягивания» его азотом, у которого большая, чем у кислорода, отрицательная с.о. Азот – донор ē пары (от латинского donare – дарить); H+ - акцептор ē пары (acceptor – приемщик).
.. NH3 + Н2+ О NH3·H2O гидроксид аммония, нашатырный спирт.Все четыре ковалентные полярные связи в ионе аммония, независимо от способов их образования, равноценны. Поэтому пространственное строение иона аммония – тетраэдр с атомом азота в центре. Ион аммония – сложный катион, который участвует в реакциях обмена, переходит в новые вещества без изменения.
Демонстрационный опыт:
Раствор аммиака исследовать с помощью индикаторов: лакмус – синий; фенолфталеин – малиновый; метилоранж – желтый.
Вывод: раствор аммиака в воде имеет щелочную среду. NH3·Н2О– слабое основание (α = 1,4), пахнет аммиаком. Поэтому можно предположить, что реакция обратимая, что можно доказать на опыте.
Демонстрационный опыт:
В пробирке нагреть аммиачную воду, к которой предварительно добавить фенолфталеин. Наблюдается исчезновение малиновой окраски, т.к. аммиак улетучивается, а в пробирке остается вода. При нагревании равновесие смещается влево, т.к. с повышением t0 растворимость газов понижается.
NH3 + Н2О NH3·H2O t0Этот процесс идет без нагревания медленно, поэтому аммиачная вода пахнет аммиаком.