_кисл. по данным потенциометрического титрования определяется из кривой титрования графическим способом. Известно, что до точки эквивалентности в растворе содержится буферная смесь из СН3СООН и её соли СН3СООNa.

Обработка результатов:

Таблица 11. Значения рН при грубом титровании

V (NaOH), мл	рН
0,0	3,802
0,5	4,115
1,0	4,383
1,5	4,610
2,0	4,782
2,5	4,958
3,0	5,124
3,5	5,298
4,0	5,525
4,5	5,839
5,0	6,442
5,5	10,237
6,0	10,890
6,5	11,140

Таблица 12. Значения рН при точном титровании

V (NaOH), мл	рН	ΔрН/ΔV
0	3,806
0,5	4,142	0,672
1	4,406	0,528
1,5	4,633	0,454
2	4,803	0,34
2,5	4,973	0,34
3	5,143	0,34
3,5	5,326	0,366
4	5,548	0,444
4,5	5,875	0,654
5	6,577	7,02
5,1	6,88	3,03
5,2	7,703	8,23
5,3	9,615	19,12
5,4	10,108	4,93
5,5	10,35	0,484
6	10,812	0,924
6,5	11,089	0,554

---

График 10. Определение точки эквивалентности



Расчёт массы уксусной кислоты:

m (CH₃COOH) =

где:

• 
  Сн, V – молярная концентрация эквивалента и объём тиранта в точке эквивалентности, моль/л;мл;
  
• 
  М_экв. (СН₃СООН) – молярная масса эквивалента уксусной кислоты.
  

m (CH₃COOH) = = = 0,0318 г

Расчёт константы ионизации:

V _{(точки эквивалентности)} = 5,3 мл

V_1/2 = = 2,65 мл

Объёму 2,65 мл соответствует рН = 4,9

рН_1/2 = рК_кисл.

рН_1/2 = 4,9 = К_кисл.

Табличное значение К_кисл. для усусной кислоты = 4,76

Вывод: определено содержание уксусной кислоты в анализируемом растворе – 0,0318 г, а также К_кисл. равную 4,9.

---

Смотрите также файлы

• По учебному курсу История политических и правовых учений.docx

• .rtf

• .rtf

• .rtf

• .rtf