NO₃ + 4Н⁺ + 3е^- = NO + 2Н₂О 2 восстановление

3Аg₂S + 2NO₃^- + 8Н⁺ = 6Ag⁺ + 3S¯+ 2NО + 4Н₂О

Проведение реакции. В пробирку прилить 1 мл раствора нитрата серебра, прибавить 1 мл раствора сероводородной воды. Наблюдать выпадение осадка Аg₂S черного цвета. Осадок отделить от раствора и к осадку добавить 2 н. НNО_3. Наблюдать растворение осадка и постепенное помутнение раствора.

2. 
   Реакция с подгрупповым реактивом НCl.Соляная кислота осаждает катион Аg⁺ в виде хлорида серебра:
   

AgNО₃ + HCl = AgCl¯ + НNО₃

Ag⁺ Cl^- = AgCl¯

Реакция осаждения ионов Сl^- ионами Аg⁺ используется для определения массы поваренной соли в полуфабриката х и готовой продукции методом Мора.

В избытке концентрированной соляной кислоты осадок АgС1 заметно растворим. Осадок АgС1 растворяется в избытке NH₄ОН с образованием комплексного соединения аммиаката серебра:

АgС1 + 2NН₄ОН = [ Аg(NН₃)₂]С1 + 2Н₂О

При подкислении полученного раствора азотной кислотой вновь выпадает осадок хлорида серебра, так как разрушается комплексное соединение:

[Аg(NН₈)₂]С1 + 2НNО₃= АgС1 +2NН₄NО₃

Эти реакции можно использовать в ходе анализа для открытия катиона Аg⁺.

Проведение реакции. В пробирку прилить 1 мл раствора соли нитрата серебра, добавить 1 мл НС1, наблюдать выпадение белого творожистого осадка. К полученному

---

осадку добавить раствор NН₄ОН, осадок растворяется. Затем к раствору добавить азотной кислоты. Наблюдать выпадение осадка белого цвета.

3) Реакции с едкими щелочами NaOH или КОН. В щелочном растворе образуется ок­сид серебра - осадок черно-бурого цвета:

2АgNО₃+2NаОН¯ = Ag₂O + 2NaNО₃ + H₂O

2Ag⁺ + 2OH^- = Ag₂O¯ + H₂O

Осадок растворяется в избытке раствора NН₄ОН: .

Аg₂O+ 4NН₄OН = 2[Аg(NH₃)₂]ОН+3Н₂O

Проведение реакции. В пробирку прилить 1 мл раствора нитрата серебра и столько же щелочи, наблюдать образование осадка черно-бурого цвета. К полученному осадку добавить раствор NН₄ОН до растворения его.
4) Реакции с хроматом калия K₂CrO₄. Катион Аg⁺ с реактивом К₂CrО₄ дает осадок хромата серебра красно-бурого цвета:

2 АgNО₃ + К₂СrO₄ = Аg₂CrO₄¯ + 2КNО₃

2Аg⁺ + СrO₄^2- = Аg₂СrO₄¯

Реакцию следует проводить в нейтральной среде: в кислой и аммиачной среде осадок растворяется; в щелочной среде образуется черно-бурый осадок оксида серебра; в уксуснокислой среде - осадок дихромата серебра Аg₂Сr₂О₇.

Проведение реакции. В пробирку прилить 1 мл раствора нитрата серебра, прилить столько же хромата калия. Наблюдать выпадение осадка красно-бурого цвета.

9. Реакции катиона Рb²⁺

1) Реакция с групповым реактивом H₂S. Сероводород осаждает катионы Р

---

b²⁺ в виде сульфида свинца:

Рb(NO₃)₂+Н₂S = РbS¯ + 2НNO₃

Pb²⁺ + S^2- = РbS¯

Сульфид свинца растворим в 2 н. НNО₃, при нагревании:

3РbS + 8НNО₃ = 3Рb(NO₃)₂ + 3S¯ + 2NО + 4Н₂О

Ион S^2- окисляется до свободной серы S°, которая выпадает в осадок.

Проведение реакции. Прилить в пробирку 2-3 капли раствора нитрата свинца Рb(NО₃)₂, столько же сероводородной воды, наблюдать выпадение осадка черного цвета. Осадок отделить от раствора и добавить 2 н. НNОз до растворения осадка, наблюдать постепенное помутнение раствора - выделяется свободная сера.

2) Реакция с подгрупповым реактивом НС1. Соляная кислота с катионами Рb²⁺ образу­ет осадок хлорида свинца:

Рb(NО₃)₂+2НС1 = РbС1₂¯+2НNО₃

Рb²⁺ + 2Сl = РbС1₂

Рb²⁺+2Сl = РbCl₂¯

Осадок хлорида свинца заметно растворим в холодной воде, а в горячей воде хорошо рас­творим. Осадок также хорошо растворим в избытке кислоты.

Проведение реакции. В пробирку прилить 2 - 3 капли раствора нитрата свинца и столько же раствора соляной кислоты. Наблюдать выпадение осадка белого цвета. К раствору с осад­ком добавить 5 - 6 капель дистиллированной воды и нагреть на кипящей водяной бане. На­блюдать растворение осадка. Затем охладить раствор и вновь наблюдать выпадение его в виде игл.

3) Реакция с едкими щелочами NaОН или КОН. Щелочи с катионами Рb²⁺ образуют осадки амфотерных гидроксидов, растворимых в избытке щелочей с образованием плюмбитов:

Рb(NО

---

₃)₂+2КОН= Рb(ОH)₂¯+ 2КNO₃

Рb²⁺ + 2ОН^- = Рb(ОН)₂¯

Н₂РbО₂ + 2КОН == К₂РbО₂ + 2Н₂О

Свинцовистая кислота

Проведение реакции. В пробирку прилить 4 -5 капель нитрата свинца и 1- 2 капли ще­лочи, наблюдать выпадение осадка белого цвета. Осадок разделить на две части. К одной части добавить в избытке щелочь до полного растворения осадка, а к другой — азотную кислоту и также наблюдать растворение осадка.

4) Реакция с KI.Катионы Рb²⁺ с раствором иодида калия образуют осадок желтого цвета, который растворим в уксусной кислоте при нагревании, при охлаждении образуются золо­тистые кристаллы иодида свинца:

Рb(NО₃)₂ + 2КI = Рb(ОН)₂¯ + 2КNО₃,

Рb²⁺ + 2I^- = РbI₂¯

Проведение реакции. В пробирку прилить раствор нитрата свинца, добавить на холоду рас­твор иодида калия. Образуется осадок желтого цвета. Осадок отделить от раствора и доба­вить раствор уксусной кислоты, кипятить, приливая понемногу воду, до растворения осад­ка. Затем содержимое пробирки медленно охладить и наблюдать выделение золотисто-желтых кристаллов.
10. Реакции катиона Сu²⁺

1) Реакция с групповым реактивом Н₂S.Сероводород в виде осаждает катионы Сu²⁺ сульфида меди:

СuSО₄ + Н₂S=СuS¯ + Н₂SО₄

Сu²⁺ + S^2- = СuS¯

Сульфид меди растворим в 2 н. НNО₃при нагревании:

3СuS + 8НNО₃ = 3

---

Сu(NO₃)₂ + 3S¯ + 2NO + 4Н₂О

Ион S^2- окисляется до свободной серы S°, выпадающей в осадок.

Проведение реакции. В пробирку прилить 2-3 капли раствора соли меди (II), добавить столько же сероводородной воды. Наблюдать выпадение осадка черного цвета. Осадок отделить от раствора, прибавить к осадку 2 н. НNО₃. Наблюдать растворение осадка и постепенное помутнение раствора — выделяется свободная сера.

2) Реакция с едкими щелочами NaОН или КОН.Едкие щелочи, вступая в реакцию с со­лями меди (II), образуют осадок гидроксида меди голубого цвета:

СuSО₄ + 2NaOH = Сu(ОН)₂¯ + Na₂SО₄

Сu²⁺ + 2OH = Сu(ОН)₂¯

При нагревании осадок разлагается с образованием оксида меди СuО черного цвета: Сu(ОН)₂=СuО+ Н₂О

Гидроксид меди (II) легко растворяется в растворе NH₄ОН с образованием комплексного соединения аммиаката меди:

Сu(ОН)₂ + 4NН₄ОН = [Сu(NН₃)₄](ОН)₂ + 4Н₂О

Проведение реакции. В пробирку прилить 1 мл раствора соли меди (II) и 1 мл капли раствора щелочи, наблюдать выпадение осадка голубого цвета. Осадок разделить на две части. Первую часть осадка нагреть на водяной бане, наблюдать образование осадка черно­го цвета. Вторую часть осадка растворить в гидроксиде аммония. Наблюдать образование раствора темно-синего цвета.
3) Реакция с NH₄ОН. Получаемый при действии избытка NH₄ОН на ионы Сu²⁺ аммиач­ный комплекс меди [(Сu(NН₃

---

Смотрите также файлы

• Общая этиология заболеваний печени.docx

• Практическая работа 1 Задание. Изучите раздел 1, составьте перечень основных объектов бухгалтерского учета, дайте их определения.docx

• Соотнесите приведенные ниже понятия мотивации.docx

• Практических заданий по дисциплине наследственное право.docx

• Занятие 1 тема правовые основы современной.docx