Файл: Химия таблицы.pdf

Ионы

H+

NH4+

К+

Na+

Ag+

Ва2+

Са2+

Mg2+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

Hg2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Радикалы

-CH3

-C2H5 -C3H7

-C4H9 -CH2 -C6H5

O

18

—

94

62

232

153

56

40

81

71

80

223

217

72

160

102

15

29

43

57

=CH-

77

27

18

35

56

40

125

171

74

58

99

89

98

241

235

90

107

78

Ме-

Этил

Про-

Бу-

Ви-

Фе-

OH

36,5

53,5

74,5

58,5

143,5

208

111

95

136

126

135

278

272

127

162,5

133,5

Функц.

тил

пил

тил

нил

нил

Cl

группы

81

98

119

103

188

297

200

184

225

215

224

367

361

216

296

267

H

1

16

30

44

58

28

78

Br

128

145

166

150

235

391

294

278

319

309

318

461

455

310

437

408

--Cl

35.5

50.5

64.5

78.5

92.5

62.5

112.5

I

34

68

110

78

248

169

72

56

97

87

96

239

233

88

208

150

-Br

80

95

109

123

137

107

157

S

63

80

101

85

170

261

164

148

189

179

188

331

325

180

242

213

-C6H5

77

92

106

120

134

104

154

N0

82

116

158

126

296

217

120

104

145

135

144

287

281

136

352

294

-OH

17

32

46

60

74

–

94

SO

98

132

174

142

312

233

136

120

161

151

160

303

297

152

400

342

-CHO

29

44

58

72

86

56

106

SO

62

96

138

106

276

197

100

84

125

115

124

267

261

116

292

234

-COOH

45

60

74

88

102

72

122

CO

78

112

154

122

292

213

116

100

141

131

140

283

277

132

340

282

SiO

98

149

212

164

419

601

310

262

385

385

382

811

793

358

151

122

-NO2

46

61

75

89

103

73

123

CH COO

60

77

98

82

167

255

158

142

183

173

182

325

319

174

233

204

-NH2

16

31

45

59

73

43

93

PO

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ПО КАТИОНУ

КАТИОНЫ ГИДРОКСИДОВ (ОСНОВАНИЙ)

СИЛЬНЫХ

СЛАБЫХ

АМФОТЕРНЫХ

СЛАБО

Амфо-

терных

ИОНЫ

+

+

+

+

2+

2+

NH

2+

2+

2+

2+

+

2+

3+

3+

2+

2+

2+

2+

3+

2+

OH

H

K

Na

Li

Ba

Ca

Mg

Fe

Ni

Mn

Ag

Hg

Al

Cr

Be

Zn

Pb

Sn

Fe

Cu

нитрат

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р↑

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Гд

Р

Р

NO

гидроксид

Р

Р

Р

Р

М

Р

Бл

Бл

3

Бл

—

—

Бл

Сз

Бл

Бл

Бл

Бл

Бр

С

СЛАБЫХСИЛЬНЫХ

сульфат

Р

Р

Р

Р

Бл

М

Р

Р

Р

Р

Р

М

НГ

Р

Р

Р

Р

Бл

Р

Р

Р

ПОСОЛЕЙГИДРОЛИЗ АНИОНУ

АНИОНЫКИСЛОТ

S

метасиликат

Бл↑

Р

Р

Бл

Бл

Бл

—

Бл

Ср

Гд

Т

—

—

Гд

Гд

Гд

Рз

Бл

Гд

Гд

НГ

SO

иодид

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Ж

К

Р

М

Р

Р

Ж

Ок

—

—

Br

хлорид

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Бл

Р

Р

Р

Р

Р

Бл

Р

Р

Р

I

бромид

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Бж

М

Р

Р

Р

Р

Бж

Гд

Р

Р

Cl

сульфит

Р

Р

Р

Р

Бл

Бл

Р

М

Сз

3

Бл

Бл

—

Гд

Гд

Гд

Бл

Бл

—

—

НГ

SO

ортофосфат

Р↑

Р

Р

Бл

Бл

Бл

Р

Бл

Бл

3

Бл

Ж

Бл

Бл

3

Бл

Бл

Бл

Бл

Бж

Гл

PO

ацетат

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Гд

Р

НГ

Р

Р

Гд

—

Р

CH COO

карбонат

Р

Р

Р

М

Бл

Бл

Р

Бл

Бл

НГ

Бл

Бж

НГ

Гд

Гд

НГ

НГ

НГ

Гд

Гд

НГ

CO

сульфид

Р↑

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Ч

Ч

Т

Ч

Ч

Гд

Гд

Гд

Бл

Ч

Бр

—

Ч

SiO

Металлы

Активныеметаллы (щелочные и

Металлы средней активности

Малоактивныеметаллы

Благородные

щелочноземельные)

металлы

Кислоты

K, Ba,Ca,Na, Mg

Al, Fe, Cr

Zn, Sn

Pb, Cu,Hg, Ag

Au, Pt, Os, Ir

H SO

конц.

H O+ H S2

↑

4

H2 O+S4

SO4

↑

2

2

H2

O+ SO

↑

Соль +

Пассивирует

Соль +

или

Соль +

8K + 5H2SO4 = 4K SO + 4H2O + H2S

металл

Zn + 2H SO = ZnSO + 2H O + SO

2Ag+2H SO4(K)=Ag2SO4+SO2+2H2O

4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + 4H2O + H2S

(При нагревании

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

или

H O+SO)

↑

конц.

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + 5H2O + N2O

Cu+4HNO3=Cu(NO

3)2+2NO23+2H2O 3

2

2

HNO

Соль +

H O+ N O

или

NO↑

Соль +

Соль +

H O+ NO ↑

Ag+2HNO =AgNO

+NO

+H

O

2Al+3H SO =

8K + 10HNO3 =8KNO3 + 5H2O + N2O

Al( 2(SONO4)23+4H) 4 2O+SO2

HNO

разб.

Соль +

H O+N O

N ↑

Соль + H O+3NO ↑

3 3

2

2

Соль +

Соль +

или

Соль +

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

8Al + 30HNO = 8Al(NO ) + 3N O + 15H O

очень разб.

H O+3

NH (NH3

NO2

)

4

3

H O+3

N O (или3

NH3

)

4 3

2

H O+NO3

↑

3 2

2

HNO

8Na +9HNO3 =8NaNO3+3H2O+NH3

4Zn + 10HNO3

= 4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2O

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3

+ NO + 2H2O

8K+10HNO =8KNO +5H O+NH NO

8Al + 30HNO = 8Al(NO ) + 3NH NO +9H O

3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO+4H O

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

Окислен-

усиление окислительных свойств ионов

ЭЛЕКТРОД

ная

форма

Li+

К+

Ва2+

Са2+

Na+

Mg2+

Be2+

Аl3+

Мn2+

Zn2+

Cr3+

Fe2+

Cd2+

Ni2+

Sn2+

Pb2+

Fe3+

2H+

Cu2+

Ag+

Hg2+

Au3+

Восстанов-

Li

К

Ва

Са

Na

Mg

Be

Аl

Мn

Zn

Cr

Fe

Cd

Ni

Sn

Pb

Fe

H2

Cu

Ag

Hg

Au

ленная

усиление восстановительных свойств атомов

форма

Е°, В

-3,04

-2,92

-2,91

-2,87

-2,71

-2,37

-1,85

-1,66

-1,18

-0,76

-0,74

-0.45

-0,40

-0,26

-0,14

-0,13

-0,04

0,00

0,34

0,80

0,85

1,50

В ПЕРИОДЕ:

ОКРАСКАПЛАМЕНИ СОЕДИНЕНИЯМИ ЩЕЛОЧНЫХИ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

Радиусатома увеличивается

Металл IA группы

Окраска пламени

Металл IIА группы

Окраска пламени

Радиусатома уменьшается

Металлическиесвойства усиливаются

Li

Карминово-красная

Be

Нет

Неметаллическиесвойства усиливаются

Электроотрицательность

Na

Желтая

Mg

Нет

Электроотрицательность увеличивается

уменьшается

K

Фиолетовая

Ca

Оранжево-красная

Окислительныесвойства усиливаются

Восстановительные свойства

Кислотные свойства усиливаются

усиливаются

Rb

Синевато-красная

Sr

Карминово-красная

Основные свойства усиливаются

Cs

Синяя

Ba

Желтовато-зеленая

Металл

Вода

Оксидметалла

Основание

Соль

Неметалл

Соль

-

-

-

-

Fe+S=FeS

2

Вода

Щелочь + Н

(1)

-

Щелочь (4)

-

-

2Na + H

O=2NaOH+H

BaO+H

O=Ba(OH)

Оксид

2

2

2

2

-

Кислота

Соль

Соль + вода

-

2

H O+SO =H SO

CaO+CO =CaCO

2NaOH+CO =Na CO + H O

неметалла

2

3

2

4

2

3

2

2

3

2

Кислота

Соль +Н

(2)

-

Соль + вода

Соль + вода

Новая соль и новая кислота (6)

Fe+HCl=FeCl

+H

2

CaO+2HCl=CaCl

2

+ H

O

NaOH+HCl=NaCl+H

O

BaCl

2

+H

SO

=BaSO

+2HCl

2

2

2

2

4

4

Новая соль и новый

Гидролиз

Новая соль и новое основание

Две новые соли (7)

Соль

металл

(8)

некоторыхсолей

-

(5)

BaCl2 +FeSO4=BaSO4+FeCl2

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

(3)

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ

ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ

Al, Cr,Fe

NO2

N2O

Левее Mg

MeNO2 +O2

Активные

Конц.

t°

металлы.

При любых условиях

MeNO3

Mg – Cu

MeO +NO2+O2

HNO3

Разб.

Pt,Rb,Ir,Ta, Au

малоактивные

Правее Cu

металлы

сильно разбавленные

Me+NO2+O2

активные металлы

NO

N2O, N2, NH3

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕМЕНТОВ

1S2/2S22P6/3S23P6/4S23D104P6/5S24D105P6/6S24F145D106P6/7S25F146D107P6/8S2…

РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ

Si, As,H,P, Se,I, C, S, Br,Cl,N, O, F

усилениеэлектроотрицательности

H2SO3

Н3РО4

HF

HNO2

СН3СООН

Н2СO3

H2S

H3BO3

HCN

H2SiO3

сила кислот ослабевает, гидролиз солей по аниону усиливается

Ni

2+

Мn

2+

NH

Со

2+

Zn2+

Cu2+

Fe2+

Pb

2+

Al

3+

Cr

3+

Fe

3+

гидролиз солей по катиону усиливается

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Сильные

Слабые

1. Все растворимые соли.

1. Все труднорастворимые соли.

2. Неорганические кислоты:

2. Неорганические кислоты:

HCl, HBr, HI, HNO3,H2SO4, HClO3, НСlO4, Н2Сг2O7, НМnO4, HBrO3, HBrO4,

H2S, H2SO3, HNO2, HCN, HF, H3PO4, H2ZnO2, H2CO3, HClO, HClO2, HCrO2, H2SiO3,

H2SeO4, H2CrO4.

Н3ВО3, H3PO3, H3AsO3, H3AsO4, H2Se, H2Te, H2SeO3, H2TeO3, HBrO, HIO.

3. Щелочи:

3. Амфотерные основания: Zn(OH)2, Al(OH)3,Сг(ОН)3.

КОН, NaOH, Ba(OH)2, LiOH, CsOH, RbOH, Sr(OH)2.

4. Неамфотерные гидроксиды: Са(ОН)2, Mg(OH)2, Cu(ОН)2, Ni(OH)2.

5. Органические кислоты: НСООН, СН3СООН, НООС-СООН, С6Н5ОН.

6. NH4OH, H2O.

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Расплавов солей, оснований

Растворов солей, гидроксидов и кислот

К(-): Меn++n

→ Мe0.

Li K Ba CaNa Mg Al

Mn Zn CrFeТеNi SnPb

H

CuHg Pt Au

Бескислородный2 e 0 анион (пример):

I группа

II группа

III группа

I группа: К(-): 2Н20 + 2

→ Н2↑ +

A(+):S - 2

e

→ S .

+ О2↑

n+Me

+ne

0→ Me

А(+): 2SO3

- 4

→ 2SO2

II группа: К(-):

Кислородсодержащий анион (пример):

e

HO

e

2H O+ 2e → H ↑ +2HO

III группа: К(-): Ме

+ n

→ Ме .

Анион бескислородной кислоты (пример):

A(+): S2- -2

→S0.

e

Кислородсодержащийe

анион+

(пример):

А(+): 2Н2O+4e →O2↑+4Н .

vk.com/id160197612

© Andr@iname.com. 2012. V5.