Файл: Химия таблицы.pdf

Скачать файл (0,81Мб)

Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 26.04.2024

Просмотров: 17

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕhttp://vkМАССЫ ОКСИДОВ.com/ege100ballov,КИСЛОТ,СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ

Ионы	H+	NH4+	К+	Na+	Ag+	Ва2+	Са2+	Mg2+	Zn2+	Mn2+	Cu2+	Pb2+	Hg2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Радикалы		-CH3	-C2H5 -C3H7		-C4H9 -CH2 -C6H5
O	18	—	94	62	232	153	56	40	81	71	80	223	217	72	160	102			15	29	43	57	=CH-	77
	18	—	94	62	232	153	56	40	81	71	80	223	217	72	160	102							27
																							27
	18	35	56	40	125	171	74	58	99	89	98	241	235	90	107	78			Ме-	Этил	Про-	Бу-	Ви-	Фе-
OH	36,5	53,5	74,5	58,5	143,5	208	111	95	136	126	135	278	272	127	162,5	133,5	Функц.		тил		пил	тил	нил	нил
Cl																	группы
Cl	81	98	119	103	188	297	200	184	225	215	224	367	361	216	296	267	H	1	16	30	44	58	28	78
Br	128	145	166	150	235	391	294	278	319	309	318	461	455	310	437	408	--Cl	35.5	50.5	64.5	78.5	92.5	62.5	112.5
I	34	68	110	78	248	169	72	56	97	87	96	239	233	88	208	150	-Br	80	95	109	123	137	107	157
S	63	80	101	85	170	261	164	148	189	179	188	331	325	180	242	213	-C6H5	77	92	106	120	134	104	154
N0	82	116	158	126	296	217	120	104	145	135	144	287	281	136	352	294	-OH	17	32	46	60	74	–	94
SO	98	132	174	142	312	233	136	120	161	151	160	303	297	152	400	342	-CHO	29	44	58	72	86	56	106
SO	62	96	138	106	276	197	100	84	125	115	124	267	261	116	292	234	-COOH	45	60	74	88	102	72	122
CO	78	112	154	122	292	213	116	100	141	131	140	283	277	132	340	282
SiO	98	149	212	164	419	601	310	262	385	385	382	811	793	358	151	122	-NO2	46	61	75	89	103	73	123
CH COO	60	77	98	82	167	255	158	142	183	173	182	325	319	174	233	204	-NH2	16	31	45	59	73	43	93
PO	60	77	98	82	167	255	158	142	183	173	182	325	319	174	233	204	-NH2	16	31	45	59	73	43	93

РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ, СОЛЕЙ В ВОДЕ И ЦВЕТ ОСАДКА

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ПО КАТИОНУ

КАТИОНЫ ГИДРОКСИДОВ (ОСНОВАНИЙ)

СИЛЬНЫХ

СЛАБЫХ

АМФОТЕРНЫХ

СЛАБО

Амфо-

терных

ИОНЫ

нитрат

Р↑

Гд

гидроксид

Бл

—

Бл

Сз

Бл

Бр

СЛАБЫХСИЛЬНЫХ

сульфат

Бл

НГ

Бл

ПОСОЛЕЙГИДРОЛИЗ АНИОНУ

АНИОНЫКИСЛОТ

метасиликат

Бл↑

Бл

—

Бл

Ср

Гд

—

Гд

Рз

Бл

Гд

НГ

иодид

Ок

—

хлорид

Бл

бромид

Бж

Гд

сульфит

Бл

Сз

Бл

—

Гд

Бл

—

НГ

ортофосфат

Р↑

Бл

Бж

Гл

ацетат

Гд

НГ

Гд

—

CH COO

карбонат

Бл

НГ

Бл

Бж

НГ

Гд

НГ

Гд

НГ

сульфид

Р↑

Гд

Бл

Бр

—

SiO

ОКРАСКАИНДИКАТОРОВ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

индикатор		среда

	кислотная	нейтральная	щелочная

лакмус	красный	фиолетовый	синий
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
метилоранж	красный	оранжевый	желтый

ОСОБЕННОСТИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ

УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ

Р — растворимые; Р↑ — летучие или распадаются с выделением газа; М — малорастворимые; НГ— осадок основной соли вследствие гидролиза; Гд — соль разлагается водой; черточка (—) — вещество не существует.

Цвета осадков: Бл — белый, Бж — бледно-желтый, Бр — бурый, Гл — голубой, Ж — желтый, 3 — зеленый, К — красный, Ок — оранжево-красный, Рз — розовый, С — синий,Сз — серовато-зеленый, Ср — серый, Т — телесный, Ч — черный.

Металлы

Активныеметаллы (щелочные и

Металлы средней активности

Малоактивныеметаллы

Благородные

щелочноземельные)

металлы

Кислоты

K, Ba,Ca,Na, Mg

Al, Fe, Cr

Zn, Sn

Pb, Cu,Hg, Ag

Au, Pt, Os, Ir

H SO

конц.

H O+ H S2

↑

H2 O+S4

SO4

↑

O+ SO

↑

Соль +

Пассивирует

Соль +

или

Соль +

8K + 5H2SO4 = 4K SO + 4H2O + H2S

металл

Zn + 2H SO = ZnSO + 2H O + SO

2Ag+2H SO4(K)=Ag2SO4+SO2+2H2O

4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + 4H2O + H2S

(При нагревании

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

или

H O+SO)

↑

конц.

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + 5H2O + N2O

Cu+4HNO3=Cu(NO

3)2+2NO23+2H2O 3

HNO

Соль +

H O+ N O

или

NO↑

Соль +

H O+ NO ↑

Ag+2HNO =AgNO

+NO

2Al+3H SO =

8K + 10HNO3 =8KNO3 + 5H2O + N2O

Al( 2(SONO4)23+4H) 4 2O+SO2

HNO

разб.

Соль +

H O+N O

N ↑

Соль + H O+3NO ↑

3 3

Соль +

или

Соль +

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

8Al + 30HNO = 8Al(NO ) + 3N O + 15H O

очень разб.

H O+3

NH (NH3

NO2

)

H O+3

N O (или3

NH3

)

4 3

H O+NO3

↑

3 2

HNO

8Na +9HNO3 =8NaNO3+3H2O+NH3

4Zn + 10HNO3

= 4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2O

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3

+ NO + 2H2O

8K+10HNO =8KNO +5H O+NH NO

8Al + 30HNO = 8Al(NO ) + 3NH NO +9H O

3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO+4H O

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

Окислен-

усиление окислительных свойств ионов

ЭЛЕКТРОД

ная

форма

Li+

К+

Ва2+

Са2+

Na+

Mg2+

Be2+

Аl3+

Мn2+

Zn2+

Cr3+

Fe2+

Cd2+

Ni2+

Sn2+

Pb2+

Fe3+

2H+

Cu2+

Ag+

Hg2+

Au3+

Восстанов-

Ва

Са

Аl

Мn

ленная

усиление восстановительных свойств атомов

форма

Е°, В

-3,04

-2,92

-2,91

-2,87

-2,71

-2,37

-1,85

-1,66

-1,18

-0,76

-0,74

-0.45

-0,40

-0,26

-0,14

-0,13

-0,04

0,00

0,34

0,80

0,85

1,50

В ПЕРИОДЕ:

ОКРАСКАПЛАМЕНИ СОЕДИНЕНИЯМИ ЩЕЛОЧНЫХИ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

Радиусатома увеличивается

Металл IA группы

Окраска пламени

Металл IIА группы

Окраска пламени

Радиусатома уменьшается

Металлическиесвойства усиливаются

Карминово-красная

Нет

Неметаллическиесвойства усиливаются

Электроотрицательность

Желтая

Нет

Электроотрицательность увеличивается

уменьшается

Фиолетовая

Оранжево-красная

Окислительныесвойства усиливаются

Восстановительные свойства

Кислотные свойства усиливаются

усиливаются

Синевато-красная

Карминово-красная

Основные свойства усиливаются

Синяя

Желтовато-зеленая

http://vk.com/ege100ballov

ВЗАИМОСВЯЗЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ


	Металл								Вода			Оксидметалла							Основание								Соль

Неметалл	Соль								-				-							-								-
Неметалл	Fe+S=FeS								-				-							-								-


	2
Вода	Щелочь + Н				(1)				-			Щелочь (4)								-								-
Вода	2Na + H	O=2NaOH+H							-			BaO+H	O=Ba(OH)							-								-
Оксид	2Na + H	O=2NaOH+H										BaO+H	O=Ba(OH)
	2						2					2					2

		-							Кислота			Соль							Соль + вода									-
		-	2					H O+SO =H SO				CaO+CO =CaCO							2NaOH+CO =Na CO + H O									-
неметалла								2	3	2	4		2			3			2	2	3		2
								2	3	2	4		2			3			2	2	3		2

Кислота	Соль +Н			(2)					-			Соль + вода							Соль + вода					Новая соль и новая кислота (6)
Кислота	Fe+HCl=FeCl				+H	2			-			CaO+2HCl=CaCl		2	+ H			O	NaOH+HCl=NaCl+H				O	BaCl	2	+H	SO	=BaSO	+2HCl
	Fe+HCl=FeCl				+H							CaO+2HCl=CaCl			+ H			O	NaOH+HCl=NaCl+H				O	BaCl		+H	SO	=BaSO	+2HCl
				2													2					2				2	4	4

	Новая соль и новый								Гидролиз										Новая соль и новое основание					Две новые соли (7)
Соль	металл			(8)				некоторыхсолей					-							(5)				Две новые соли (7)
Соль	металл			(8)				некоторыхсолей					-							(5)				BaCl2 +FeSO4=BaSO4+FeCl2
	CuSO4+Fe=FeSO4+Cu								(3)										FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4					BaCl2 +FeSO4=BaSO4+FeCl2

1 -С водой реагируют только активныеметаллы. Те, которые в ряду напряжения металлов стоят до Mg.

2 -Надо помнить, что с разбавленными серной и соляной кислотой, фосфорной кислотой и некоторыми другими кислотами реагируют только металлы, стоящие в ряду напряжения металлов до Н2. Азотная кислота реагирует с металлами по-другому.

3 -Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

4 -С водой реагируют только оксиды тех металлов, которые образуют растворимые основания (щелочи). 5 -Реакция протекает, если в результате образуется нерастворимое соединение

6 -Более сильная кислота вытесняет менеесильную из ее соли, менее летучая -болеелетучую. Условие протекания реакции - образование осадка или газообразного соединения.

7 -Условие протекания реакции -образование осадка или газообразного соединения.

8 -Более активный металл вытесняет менееактивный из его соли (смотреть ряд напряжения металлов).

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С МЕТАЛЛАМИ

ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ

Al, Cr,Fe

NO2

N2O

Левее Mg

MeNO2 +O2

Активные

Конц.

t°

металлы.

При любых условиях

MeNO3

Mg – Cu

MeO +NO2+O2

HNO3

Разб.

Pt,Rb,Ir,Ta, Au

малоактивные

Правее Cu

металлы

сильно разбавленные

Me+NO2+O2

активные металлы

N2O, N2, NH3

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ЭЛЕМЕНТОВ

1S2/2S22P6/3S23P6/4S23D104P6/5S24D105P6/6S24F145D106P6/7S25F146D107P6/8S2…

РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ

Si, As,H,P, Se,I, C, S, Br,Cl,N, O, F

усилениеэлектроотрицательности

H2SO3

Н3РО4

HNO2

СН3СООН

Н2СO3

H2S

H3BO3

HCN

H2SiO3

сила кислот ослабевает, гидролиз солей по аниону усиливается

Мn

Со

Zn2+

Cu2+

Fe2+

гидролиз солей по катиону усиливается

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Сильные

Слабые

1. Все растворимые соли.

1. Все труднорастворимые соли.

2. Неорганические кислоты:

HCl, HBr, HI, HNO3,H2SO4, HClO3, НСlO4, Н2Сг2O7, НМnO4, HBrO3, HBrO4,

H2S, H2SO3, HNO2, HCN, HF, H3PO4, H2ZnO2, H2CO3, HClO, HClO2, HCrO2, H2SiO3,

H2SeO4, H2CrO4.

Н3ВО3, H3PO3, H3AsO3, H3AsO4, H2Se, H2Te, H2SeO3, H2TeO3, HBrO, HIO.

3. Щелочи:

3. Амфотерные основания: Zn(OH)2, Al(OH)3,Сг(ОН)3.

КОН, NaOH, Ba(OH)2, LiOH, CsOH, RbOH, Sr(OH)2.

4. Неамфотерные гидроксиды: Са(ОН)2, Mg(OH)2, Cu(ОН)2, Ni(OH)2.

5. Органические кислоты: НСООН, СН3СООН, НООС-СООН, С6Н5ОН.

6. NH4OH, H2O.

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Расплавов солей, оснований

Растворов солей, гидроксидов и кислот

К(-): Меn++n

→ Мe0.

Li K Ba CaNa Mg Al

Mn Zn CrFeТеNi SnPb

CuHg Pt Au

Бескислородный2 e 0 анион (пример):

I группа

II группа

III группа

I группа: К(-): 2Н20 + 2

→ Н2↑ +

A(+):S - 2

→ S .

+ О2↑

n+Me

+ne

0→ Me

А(+): 2SO3

- 4

→ 2SO2

II группа: К(-):

Кислородсодержащий анион (пример):

2H O+ 2e → H ↑ +2HO

III группа: К(-): Ме

+ n

→ Ме .

Анион бескислородной кислоты (пример):

A(+): S2- -2

→S0.

Кислородсодержащийe

анион+

(пример):

А(+): 2Н2O+4e →O2↑+4Н .

vk.com/id160197612

Смотрите также файлы

ФЗ О ТЕХНИЧЕСКОМ РЕГУЛИРОВАНИИ сент2013.doc

ФГБОУ ВПО КГАВМ им.docx

ФГБОУ ВПО КГАВМ имени Баумана и.docx

Уголовно-исп.право.doc

Тесты экология человека.doc

Файл: Химия таблицы.pdf

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно