Файл: xim_lab.pdf

Сделать презентацию

Скачать файл (0,24Мб)

Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 27.07.2024

Просмотров: 283

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Лабораторная работа №___

Тема работы: Определение эквивалентной массы металла

Цель работы: ______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

К работе допущен:_____________________

Работу выполнил:______________________

Работу защитил:_______________________

Теоретическое введение

Определение понятия эквивалента:

Формулировка закона эквивалентов:

Основные соотношения, вытекающие из закона эквивалентов (по массе и по объему):

Основные формулы, используемые при расчете молярной массы эквивалентов веществ

простого

вещества:

окcида:

кислоты:

основания

соли:

Редакция 09.2008 г.

Выполнение работы

Приборы:_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Посуда:___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Реактивы:_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

1.- ____________________

2.- ____________________

3.- ____________________

4.- ____________________

5.- ____________________

Рис 1. Схема установки.

Последовательность выполнения работы.

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

Редакция 09.2008 г.

	Таблица 1. Экспериментальные и расчетные данные.

№	Наименование вида данных, размерность			Обозначе-		Значение
п/п				ние
1	Масса металла, г.			mMe
2	Уровень воды в бюретке, мл.:		до опыта:	h1
			после опыта:	h2

3	Объем выделившегося водорода, мл.:			VH	2
4	Температура опыта, К.			Т


5	Барометрическое давление, мм.рт.ст.			P
6	Давление насыщенного водяного пара, мм.рт.ст.			PH 2O
7	Парциальное давление водорода, мм.рт.ст.			PH 2
8	Объем водорода при нормальных условиях, мл.			VHo2
9	Масса выделившегося водорода, г.			mH 2
10	Молярная масса эквивапринята, как теоретическая			(M МeЭ )т
	лента металла, г/моль.	получена практически		Э
				(M Мe )пр
11	Погрешность	абсолютная, г.моль		Кабс.
		относительная, %		Котн.

Обработка результатов измерений

1. Выполняемое действие: (объяснить, какая физическая величина получается при использовании данной формулы)

PH2 = P − PH2O =

2. Выполняемое действие:

		P	×V	H2	×T 0
V 0	=	H2				=
			P0 ×T
H	2

3. Выполняемое действие:

M MeЭ =	mMe ×VHЭ	=
	2
	VH0
	VH0
	2

4. Выполняемое действие:

mH2	=	PH2 ×VH2 × M H2	=
		R ×T

Редакция 09.2008 г.

5. Выполняемое действие:

			m M Э
		M ЭMe=	Me		H2	=
		M ЭMe=	mH			=
			mH		2
	Расчет погрешностей
K		= M Э		− M		Э =	К отн .=	К абс	100 =
K		= M Э		− M		Э =	К отн .=	M МеЭт	100 =
	абс	Me пр				Me т		M МеЭт

Выводы по работе

1. Обосновать выбор принятого теоретического значения эквивалента металла:

________________________________________________________________________________

2. Указать возможные источники погрешности выполненного опыта:

________________________________________________________________________________

3. Записать уравнение проведенной реакции:

________________________________________________________________________________

Выполнение контрольной задачи (Задача № )

Условие задачи:

Решение:

Редакция 09.2008 г.

Лабораторная работа №___

Тема работы: Энергетика химических процессов

Цель работы: _____________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

К работе допущен:_____________________

Работу выполнил:______________________

Работу защитил:_______________________

Теоретическое введение

Причины, вызывающие появление тепловых эффектов в химических реакциях:

Стандартные условия, принятые в термохимических расчетах:

Термохимические уравнения (определение):

Взаимосвязь энтальпии и внутренней энергии термодинамической системы (дать формулы, связывающие эти понятия)

Теплота образования простого и сложного вещества (дать определения):

Закон Гесса и следствия:

Редакция 09.2008 г.

Влияние термодинамических факторов на направление протекания химических реакций. Показать взаимосвязь свободной энергии Гиббса (G) с энтропией (S) и энтальпией (H) и объяснить, когда проявляется их конкуренция, а когда эти факторы действуют совместно:

Выполнение работы

Приборы: _________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Посуда: ___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Реактивы: _________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Опыт 1. Название опыта:_____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Выполняемые действия:

__________________________________________________________________________________

Обработка результатов измерений

1. Выполняемое действие: (объяснить, какая физическая величина получается при использовании данной формулы)

Q= mкисл. mщел. C H2O Δt=

2.Выполняемое действие:

ΔH пр.=− V QcМ =

Расчет теоретического значения теплового эффекта реакции нейтрализации

3. Выполняемое действие:

Редакция 09.2008 г.

ΔH т=2ΔH0обрH2 O− ΔH 0обрOH− ΔH 0обрH 3 O =

Опыт 2. Название опыта:____________________________________________________________

_________________________________________________________________________________

Выполняемые действия:______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Обработка результатов измерений

1. Выполняемое действие: (объяснить, какая физическая величина получается при использовании данной формулы)

ΔH пр .=−

C H O mH O mсоли Δt M

соли

mсоли

Таблица 1. Экспериментальные и расчетные данные.

№

Температура,

Погреш-

Уравнение реакции

кДж/моль

ность.

опыта

Т1

Т2

Т теор эксп

Кабс. Котн., %

Расчет погрешностей опытов

Опыт 1.

= ΔH

− ΔH

К абс

100 =

ΔH теор

абс

пр

теор

отн .

Опыт 2.

= ΔH

−ΔH

К абс

100 =

абс

пр

теор

отн .

ΔHтеор

Выводы по работе

Указать, какие тепловые эффекты наблюдались в опытах 1 и 2:

__________________________________________________________________________________

Возможные источники погрешности выполненных измерений:

__________________________________________________________________________________

Редакция 09.2008 г.

Смотрите также файлы

Sotsiologia_dom_zadanie.doc

RGR_po_TM_33_MOYa_33.doc

posobie_po_informatike_Chast1_Word.doc

OTIP.pdf

Missiles_Rockets.doc

Файл: xim_lab.pdf

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно