Атомные спектры возникают при испускании или поглощении электро-магнитного излучения свободными или слабо связанными атомами (в газах или парах) и состоят из отдельных спектральных линий (т.е. являются линей-чатыми).

Атомные спектры обладают ярко выраженной индивидуальностью: каждому элементу соответствует свой спектр нейтрального атома (дуговой спектр) и свои спектры последовательно образующихся положительно заряженных ионов (искровые спектры).

Спектры испускания, или эмиссионные (Сл 7), получают при возбуждении атомов различными способами (тепловыми столкновениями, фотонами, электронным ударом и т.д.). Время жизни возбужденного состояния неве-лико и составляет 10-7-10-8 с. В течение этого времени атом теряет избыточ-ную энергию путем испускания кванта электромагнитного излучения.

Спектры поглощения, или абсорбционные (Сл.7), наблюдаются при прохождении электромагнитного излучения, обладающего непрерывным спектром, через атомарные газы или пары.

Испускание света атомами происходит за счет изменения энергии атома, обладающего дискретными запасами энергии ( Е₀, Е₁ , Е₂ и т.д.) , но не промежуточными значениями энергии между Е₀, и Е₁ или Е₁ и Е₂ и т.д.

Спектральные линии можно характеризовать частотой излучения ν, которая соответствует квантовому переходу между уровнями энергии Ei и Ek атома согласно соотношению: (Сл.5-6)

где h - постоянная Планка, а также длиной волны λ = c/ν (с - скорость света), волновым числом = ν/c и энергией фотона hν. Частоты спектральных линий выражают в обратных секундах (с-1), длины волн - в нм, мкм и ангстремах (Å), волновые числа - в обратных сантиметрах (см-1), энергии фотонов - в электрон-вольтах (эВ).

При этом возникновение оптических спектров и их характер определяет система валентных электронов атомов. Как известно, состояние электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами. Систематика атомных спектров основана на характеристике уровней атома при помощи квантовых чисел и на правилах отбора, определяющих, какие из квантовых переходов возможны.

Описание процессов, происходящих с атомом при поглощении или испускании фотона, производится с использованием спектральных термов, характеризующих энергетическое состояние поглощающей или излучающей частицы.

При учѐте только взаимодействия электронов с ядром энергия атомной системы полностью определяется заданием электронной конфигурации, т. е. главными и орбитальными числами всех электронов.

---

Электростатические взаимодействия электронов между собой приводят к расщеплению уровня энергии на ряд подуровней – термов. Спектральные термы характеризуются значениями полного орбитального момента L и пол-ного спина S, получаемых путем векторного сложения квантовых чисел l и s всех электронов атома соответственно.

(2)

Величина 2S+1 называется мультиплетностью терма. Различают термы синглетные (спин равен 0), дублетные (спин равен 1/2), триплетные (спин ра-вен 1) и т. д.

Спин-орбитальное взаимодействие приводят к расщеплению вырожденного уровня энергии с данными значениями L и S на ряд близких компонент (схема Рассела-Саундерса), отличающихся значениями полного электронного углового момента J, который получается путем векторного сложения L и S (тонкое, или мультиплетное, расщепление).

(3)

Каждая J-компонента терма вырождена (2J+1) раз в соответствии с воз-можными проекциями момента J. Полное обозначение терма имеет вид 2S+1LJ, при этом состояния с L = 0, 1, 2, 3, 4, 5, ... обозначаются S, P, D, F, G, H, ... соответственно. Например, ²P1/2 и 2Р3/2 означают терм дублетного расще-пления с L= 1, S= 1/2, J= 1/2 и 3/2. При использовании термов для обозначе-8

ния спектральных линий перед символом терма указывается главное кванто-вое число n, например, 32S1/2 для атома натрия.

Взаимное расположение термов одной электронной конфигурации опре-деляется правилами Хунда: 1. Основное, т. е. низшее, энергетическое состояние имеет наибольшее значение суммарного спина (мультиплетности). 2. Среди термов с максимальной мультиплетностью низшим является тот, у которого наибольшее значение L. 3. Низшим компонентом мультиплета будет J = L – S, если уровень за-полнен меньше чем наполовину, и J = L + S, если он заполнен больше чем на-половину.

Величина расщепления, обусловленного спин-орбитальным взаимодей-ствием, возрастает с увеличением заряда ядра атома.

Вероятность перехода атома из одного энергетического состояния в дру-гое и возникновение соответствующей линии в атомном спектре определяется правилами отбора.

Разрешенными являются переходы, при которых

ΔL = ±1 (правило изменения четности)

ΔJ = 0 (за исключением переходов J = 0 → J = 0)

ΔJ =±1

Возможные для атома энергетические уровни можно наглядно сопоста-вить при помощи схемы Гротриана (Сл. 11). Наряду с переходами, разрешенными правилами отбора, такое графическое изображение уровней атома дает информацию о соответствующем количестве энергии (эВ) и о волновом чис-ле испускаемого излучения. Уровню с наименьшей энергией на схеме Гротриана условно приписывают энергию, равную нулю. Для атома Na это

---

уровень 32S1/2. Линии, соединяющие энергетические уровни, соответствуют разрешенным излучательным переходам, числа при них обозначают длину волны спектральной линии в нм. Линии, соединяющие энергетические уровни, соответствуют разрешенным излучательным переходам, числа при них обозначают длину волны спектральной линии в нм.

Полное описание спектральных линий включает символ элемента, его спектроскопический символ, длину волны линии, символы двух соответст-вующих энергетических уровней, при этом уровень с меньшей энергией при-нято указывать первым. Спектроскопический символ - величина Z, характеризующая зарядовое состояние атома или иона: Z = Zn - N + 1, где Zn - заряд атомного ядра, N - число электронов в атомной системе. Например, обозначение CuI, CuII, CuIII, CuIV в спектрах меди соответствуют спектрам Cu0, Cu+, Cu2+, Cu3+ , Cu4+. Таким образом, для дублета Na 589,0–589,6 нм следует записать: NaI 589,0 нм 32S1/2 – 32Р3/2 NaI 589,6 нм 32S1/2 – 32P1/2 , где терм 32S1/2 соответствует низшему (основному) энергетическому уровню

Линии, обусловленные переходом электрона на основной уровень, принято называть резонансными. Особое аналитиче-ское значение имеют все резонансные линии, соответствую-щие переходам с первого возбужденного уровня (рис. 4). Ввиду особой интенсивности этих линий, обеспечивающей большую чувствительность, их наиболее часто используют для аналитических целей.

Для возбуждения резонансных линий в спектрах щелочных металлов необходима незначительная энергия, в то время как в случае неметаллов эта энергия очень высока. При этом резонансная линия закономерно смещается из видимой части спектра в экспериментально труднодоступную вакуумную ультрафиолетовую область с длинами волн менее 200 нм Поэтому основ-

ная область применения атомной спектроскопии – определение элементов с металлическим (и полуметаллическим) характером.

Таким образом, каждый элемент имеет свой индивидуальный спектр. По наличию в спектре образца характеристических для данного элемента линий можно провести качественный элементный анализ объекта. Для получения количественной информации необходимо измерять интенсивность спек-тральной линии определяемого элемента.

I_k =N_k A_k-r hν_k Интенсивность спектральной линии приближенно определяется как I_k =N_k A_k-r hν_k , где

---

N_{k число} атомов в возбужденном состоянии, А_к- вероятность перехода из возбужденного состояния, ν_k -частота, соответствующая этому переходу

I_k =N_k A_k-r g_h/g_o hν_k exp( ΔE/kT )

Для термически равновесной плазмы распределение атомов по степеням возбуждения передается ур. Ia/Iосн = Аexp( - ΔE/kT ) Больцмана. Видно,что интенсивность линии зависит от температуры. При постоянстве температуры и других условий возбуждения получаем I_k =kN и объединяя постоянные ; I=kaC здесь N количество атомов элемента в пробе пропорционально его концентрации С

От способа оценки интенсивности методы деляться на:

Визуальные (оценка интенсивности на глаз) – это полуколичественный анализ

Фотографические (оценка интенсивности по величине почернения фотопластинки)

Фотоэлектрические (интенсивность измеряется с помощью фотоэлемента или фотоумножителя)

К сл. С спектром - Для лучшей ориентации в спектре на рис.4 показана область спектра в диапазоне длин волн 3950-6400 . Там же указаны границы основных цветов спектра. В соответствии с длиной волны схематически изображены линии аналитических групп элементов, приведенных на рис.5-26. Линии этих групп расположены таким же образом, как при наблюдении в стилоскопе, т.е. длины волн возрастают слева направо.

Определение ванадия

Ведется по трем группам линий: V1, V3, V4. Группа V1 расположена в темно-синей области спектра. Группа V3 - в светло-голубой и группа V4 - в оранжевой.Предел определяемого содержания по группе V1 от 0,15 до 0,5%, по группе V3 от 0,8 до 2,5%. По группе V4 устанавливается только наличие ванадия, если его содержание превышает 0,1%.

В отсутствии самопоглощения при малых концентрациях b=1. С ростом концентрации величина b постепенно уменьшается. Для относительно небольшого интервала концентраций самопоглощение остается постоянным, и в логарифмических координатах зависимость между интенсивностью спектральной линии и концентрацией линейна (рис. 10).

---

Интенсивность краев продолжает увеличиваться с ростом концентрации, тогда как ширина линии продолжает расти.

,

Рис. 11. Изменение формы спектральной линии в результате самопоглощения

Форма спектральных линий также сильно меняется из-за самообращения, которое наступает при прохождении света через остывшие пары вещества, окружающие источник света. Там имеются только невозбужденные атомы с несмещенными уровнями, поэтому поглощаются фотоны, которые были излучены при переходе на нижний уровень, но не все, а только те из них, которые имеют энергию, соответствующую центральной части линии. Самообращенные спектральные линии становятся похожими на дуплеты. Определять длину волны самообращенной линии нужно по положению в спектре ее центральной части. Если са

Атомно-абсорбционный анализ

Если в эмиссионной спектроскопии возникновение аналитического сигнала обусловлено переходом электрона с возбужденного энергетического уровня на нижележащий уровень с испусканием кванта электромагнитного излучения, то в абсорбционных методах измеряется ослабление светового потока, связанного с поглощением кванта и переходом атома на возбужден-ный уровень(СЛ) В аналитическую практику метод был введен благодаря работам австралийского физика Алана Уолша в середине 50-х годов прошлого века, хотя теоретические предпосылки для создания метода ААС были известны уже в конце XIX века. Еще в 1802 г. У. Г. Волластон обнаружил в спектре Солнца черные (абсорбционные) линии. Однако описал он свое открытие небрежно, и сам им не заинтересовался.

, Фраунгофер нашел большое число черных линий и доказал, что они входят в солнечный спектр, В лабораторных условиях абсорбционные линии в атомных спектрах впервые наблюдал Г. Кирхгоф. В 1859 г. он описал «обращение спектров».

Этим термином он назвал следующее явление: окрашенные линии исчезают из спектра, замещаясь на черные, если свет от источника сплошного излучения проходит через атомный пар. Появление черных линий в солнечном спектре он объяснял поглощением излучения газами, окружающими раскаленное ядро Солнца. Таким образом, к началу XX в. была установлена природа атомных абсорбционных спектров. Их использовали в качественном анализе, а также в астрофизике – для установления химического состава звезд. (Сл. С спектром)

---

Смотрите также файлы

• Спектр.текст.doc

• Эмисс1.pdf

• Эмисс..pdf

• Спектр. анал..doc

• Картинки.doc