Количественные характеристики и критерии протекания реакции Силы кислот и оснований характеризуются их константой диссоциации. Константы диссоциации зависят от растворителя. Протонные растворители с высоким константами автодиссоциации ("кислотные растворители", например HF) дифференцируют кислоты (в них кислоты становятся слабыми и различающимися по силе) но нивелируют основания (все основания становятся сильными, правращаясь в ион лиата). Протонные растворители с низкими константами автодиссоциации ("основные растворители, например NH₃) дифференцируют основания, но нивелируют кислоты (которые становятся сильными, превращаясь в лионий). Реакция идёт от сильных кислот к слабым. Область применимости. Позволяет предсказывать кислотно-основные реакции в любых растворителях. Управление кислотно-основными процессами при помощи растворителя. Расширяет на неводные растворы понятие водородного показателя (pH) как концентрацию ионов лиония. Описывает основные свойства веществ, не содержащих групп ОН. Однако для многих задач теория слишком громоздкая. Специфические черты Некоторые кислотно-основные реакции в этой теории могут встать "с ног на голову", например

KOH (кислота) + HCl (основание) = KCl (растворитель) + H₂O (соль)

[править]Электронная теория Льюиса

Образование аддукта аммиака и трифторида бора

Основная статья: Теория Льюиса

См. также: Апротонная кислота

В теории Льюиса (1923 г.) на основе электронных представлений было ещё более расширено понятие кислоты и основания.Кислота Льюиса — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они способны принимать электронные пары. Это, например, ионы водорода – протоны, ионы металлов (Ag⁺, Fe³⁺), оксиды некоторых неметаллов (например, SO₃, SiO₂), ряд солей (AlCl₃), а также такие вещества как BF₃, Al₂O₃. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот. Основание Льюиса — это молекула или ион, способные быть донором электронных пар: все анионы, аммиак и амины, вода, спирты, галогены. Примеры химических реакций между кислотами и основаниями Льюиса:

---

• AlCl₃ + Cl⁻ → AlCl₄⁻

• BF₃ + F⁻ → BF₄⁻

• PCl₅ + Cl⁻ → PCl₆⁻.

[править]Общая теория Усановича

Наиболее общая теория кислот и оснований была сформулирована М. Усановичем в 1939 году. В основе теории лежит представление о том, что всякое кислотно-основное взаимодействие — это реакция солеобразования. Согласно этой теории «кислота — это частица, которая может отщеплять катионы, включая протон, или присоединять анионы, включая электрон. Основание — частица, которая может присоединять протон и другие катионы или отдавать электрон и другие анионы» (формулировка 1964 г.). В отличие от Льюиса Усанович в основе понятий «кислота» и «основание» использует знак заряда частицы, а не строение электронной оболочки.

По Усановичу, в реакции гидролиза SO₃ + 2H₂O  H₃O⁺ + HSO₄^- — вода, отдавая анион OH^-, является основанием, а триоксид серы, присоединяя этот анион — кислотой, аналогично в реакции: SnCl₄ + 2KCl  K₂SnCl₆ — тетрахлорид олова, присоединяющий анионы хлора, выступает в роли кислоты. Таким образом, данная формулировка кислот и оснований позволяет отнести к кислотно-основным взаимодействиям и все окислительно-восстановительные реакции.

Теория Усановича фактически отменяет один из основополагающих принципов классической химии — представления о классах кислот и оснований: «кислоты и основания — это не классы со­единений; кислотность и основность — это функции вещества. Будет ли веще­ство кислотой или основанием, зави­сит от партнера»^[4].

К недостаткам теории Усановича относят её слишком общий характер и недостаточно чёткую определённость формулировки понятий «кислота» и «основание». К недостаткам относят также то обстоятельство, что она не описывает неионогенные кислотно-основные превращения. Наконец, она не позволяет делать количественные предсказания^[5].

[править]Литература

• Современные теории кислот и оснований: Учеб. пособие. - Новочеркасск: УПЦ Набла. - 2003. - 52 с.

• Геворкян А. А. Обобщенная теория кислот и оснований. Новое воззрение на реакционную способность атомов и молекул. - Гитутюн, 2006 г. - 158 стр.

• Москва В.В. Понятие кислоты и основания в органической химии

---

 

 // Соросовский образовательный журнал, 1996, №12, с. 33-40.

• Фиалков А.Я. Не только в воде. Л., Химия, 1989.

---

Смотрите также файлы

• Спектр.текст.doc

• Синглетный кислород.doc

• рентгеновские спектры.doc

• Пример 1масс..doc

• Оже-спектр.doc