Файл: Контрольная Химия.pdf

коэффициент скорости реакции равен 2

10.Натрий массой 34,5 г растворили в воде массой 300 г. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Вариант № 8.

1.Определите массу, количество вещества и число молекул 67 л CO.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): CuCl2 и K2S

3.Определить энтальпию реакции:

CaCO3(т) + H2O(ж) = Ca(OH)2(т) + CO2(г)

4.Реакция протекает по уравнению: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(ж),∆H = −284,2кДж. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?

5.Рассчитайте молярность и нормальность 2,6 %-ного раствора Na2B4O7 (ρ=1,02г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 16

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения: H[AuCl4]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

Au+ HNO3+ HCl = AuCl3+NO + H2O

9.Как изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если уменьшить концентрации исходных веществ в 3 раза?

10.Оксид бария массой 382,5 г растворили в воде массой 400 г. Вычислите массовую долю гидроксида бария в образовавшемся растворе.

Вариант № 9.

1.Вычислите массу, количество молекул и объем 1,5 молей NO.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): Na2SiO3 и HCl

3.Определить стандартную энтальпию образования гидроксида натрия.

4.Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе:

SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г).

5.Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,615 г/мл).

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 11

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды,

8

координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения:

Na3[Ag(S2O3)2]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса:

KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O

9.Вычислите , как измениться скорость реакции при повышении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент равен 3

10.В воде объемом 500 мл растворили металлический барий массой 82,2

г. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе.

Вариант № 10.

1.Найдите количество вещества и число молекул 300 г карбоната натрия.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): ZnCl2 и H2S

3.Определить энтальпию реакции: Fe3O4(т) + CO(г) = 3FeO(т) + CO2(г), если известны энтальпии реакций:

1)Fe3O4(т) + 4CO(г) = 3Fe(т) + 4CO2(г) ∆H0 = −14,83 кДж/моль

2)FeO(т) + CO(г) = Fe(т) + CO2(г) ∆H0 = −18,14 кДж/моль.

Какие из указанных реакций эндотермические?

4.Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах:

1)A + B = 2C,∆H0 = 50кДж 2)2D + E = 2F,∆H0 = −80кДж

5.Рассчитайте молярность и нормальность 60 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,615 г/мл).

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная

масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу:

№9

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения: K2[HgI4]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

I2 + Cl2 +H2O = HIO3 + HCl

9.Вычислите , как измениться скорость реакции при понижении температуры на 20°С, если температурный коэффициент равен 3

10.Алюминий массой 5,4 растворили в растворили в растворе соляной кислоты объемом 332 мл (ρ=1,1 г/мл) определите массовую долю образовавшейся соли в растворе.

Вариант № 11

1. Найдите массу и количество вещества 2,01·1021 молекул азотной кислоты.

9

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): PbCl2 и NaI

3.Определить энтальпию реакции S(т) + O2(г) = SO2(г), если известны энтальпии реакций:

1)S(т) + 1,5O2(г) = SO3(г) ∆H0 = −395,9 кДж/моль

2)2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) ∆H0 = −198,2 кДж/моль.

Какие из указанных реакций экзотермические?

4.Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы

равновесие в реакции разложения карбоната кальция CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г),∆H0 = 178кДж сместить в сторону продуктов разложения?

5.Рассчитайте молярность и нормальность 36 %-ного раствора карбоната натрия (ρ=1,22г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 14

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения: Na[Ag(CN)2]

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

KMnO4 + H2SO4 + KNO2 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

9.Определите, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость

реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент скорости равен 2

10.Определите, какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая доля примесей в котором 15%.

Вариант № 12.

1.Найдите массу, количество вещества и число молекул 11,2 л водорода.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): MgCl2 и Na2CO3

3.Восстановление F3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + (г) = 3F(к) + CO2(г). Вычислите ∆G реакции.

4.Осмотическое давление водного раствора сахара C12H22O11 равно 1, 53 · 105 Па при 273 К. Определите молярную концентрацию сахара в растворе.

5.Рассчитайте молярность и нормальность 49 %-ного раствора фосфорной кислоты (ρ=1,33г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 12

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения: K2[PtCl4]

8. Уравнять реакцию методом электронного баланса

10

HNO3+Zn = N2O + Zn(NO3)2 + H2O

9.Определите, на сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз, если температурный коэффициент скорости равен 2

10.Вычислите, какая масса фосфорита с массовой долей примесей 12 % необходима для получения фосфора массой 200 г

Вариант № 13.

1.Найдите массу, количество вещества и число молекул 34 г аммиака

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): BaCl2 и Na3PO4

3.Определить энтальпию реакции: CuO(т) + 2HCl(г) = CuCl2(т) + H2O(ж). Данная реакция является экзотермической или эндотермической?

4.Как повлияет уменьшение давления на равновесие в реакциях: 1)N2O4(г) = 2NO2(г);

2)2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г);

3)Fe2O3(к) + CO(г) = 2Fe3O4(к) + CO2(г).

5.Рассчитайте молярность и нормальность 2,6 %-ного раствора карбоната калия (ρ=1,02г/мл)

6.Написать характеристику элемента (символ, название, порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу: № 13

7.Дать название соединения. Указать внешнюю, внутреннюю сферу, лиганды, координационное число, комплексообразователь, написать диссоциацию комплексного соединения:

[Co(NH3)4(NO3)2]NO3

8.Уравнять реакцию методом электронного баланса

PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 +NO+ H2O

9.При 20 °С скорость реакции равна 0,004 моль/л·с. Определите скорость реакции при 40°С. Если температурный коэффициент скорости реакции равен 2

10.Определите массу NaOH, которую можно получить при взаимодействии соды с известковым молоком, полученным из 5кг известняка, содержащего 80%

CaCO3.

Вариант № 14.

1.Найти массу и количество вещества 4,01·1021 молекул нитрата аммония.

2.Написать реакцию ионного обмена между следующими веществами (полное и сокращенное ионное уравнения): NaOH и MgCl2

3.Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в следующих системах: 1)A + B = 2C,∆H0 = −100кДж;

2)2D + E = 2F,∆H0 = 20кДж.

4.Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии

11