ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 17.06.2025
Просмотров: 1428
Скачиваний: 0
СОДЕРЖАНИЕ
Министерство образования и науки российской федерации
Раздел 1 Основные понятия и законы химии
Раздел 2 Строение атома. Химическая связь
Раздел 3 Энергетика химических процессов. Термохимия
3.2 Энтропия химических реакций
Раздел 4 Кинетика химических реакций. Химическое равновесие
4.1 Скорость химических реакций
4.1.1. Скорость химических реакций в гомогенной системе
4.1.2 Скорость химических реакций в гетерогенной системе
4.2 Факторы, влияющие на скорость реакции
4.2.1 Концентрация реагирующих веществ
Раздел 5 Растворы. Концентрация растворов. Гидролиз солей
5.2 Свойства растворов неэлектролитов
5.2.2 Давление пара растворителя над разбавленными растворами
5.2.3 Температуры кипения и кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов
5.3 Свойства растворов электролитов
Министерство образования и науки российской федерации
Государственное общеобразовательное учреждение высшего профессионального образования
Московский государственный университет дизайна и технологии
Новосибирский технологический институт
Московского государственного университета дизайна и технологии (филиал)
(НТИ МГУДТ (филиал))
Кафедра химии
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
по дисциплине «Химия»
по направлению 260800.62 – “Технология и конструирование изделий и
материалы легкой промышленности”
по направлению 260900.65 – “Технология и конструирование изделий легкой промышленности”
по специальности:
260901.65 – Технология швейных изделий
260905.65 – Технология изделий из кожи
260902.65 – Конструирование швейных изделий
Новосибирск-2010
Методическая разработка составлена на основании следующих нормативных документов:
Государственный образовательный стандарт высшего профессионального образования. Направление подготовки дипломированного специалиста 260900.65 -“Технология и конструирование изделий легкой промышленности”. Квалификация выпускника – инженер. – М.: Министерство образования РФ. 2000. Номер государственной регистрации 194 тех./ДС. Утвержден 23.03.2000.
Разработчик: В.Н. Бондарев
доцент, к.т.н.
Рецензент: В.А. Логвиненко
профессор, д.х.н.
Методическая разработка рассмотрена на заседании кафедры химии,
протокол № ______ от «____» ___________ 2010 г.
Зав. кафедрой А.Ф. Федяшина
Декан ФЗОиЭ А.Р. Соколовский
СОДЕРЖАНИЕ
|
|
Стр. |
|
4 |
|
5 |
|
2.1 Основные понятия химии__________________________________ |
5 |
|
2.2 Основные законы химии ________________________________ |
8 |
|
15 |
|
2.1 Строение атома _________________________________________ |
15 |
|
2.2 Химическая связь _______________________________________ |
18 |
|
28 |
|
3.1 Термохимия ___________________________________________ 3.2 Энтропия химических реакций ___________________________ 3.3 Энергия Гиббса ________________________________________ |
28 30 30 |
|
34 |
4.1.1 Скорость химических реакций в гомогенной системе ________ 4.1.2 Скорость химических реакций в гетерогенной системе ______ 4.2 Факторы, влияющие на скорость реакции ___________________ 4.2.1 Концентрация реагирующих веществ _____________________ 4.2.2 Давление _____________________________________________ 4.2.3 Температура ___________________________________________ 4.3 Химическое равновесие __________________________________ 4.3.1 Принцип ЛеШателье __________________________________ |
34 35 36 36 36 37 39 40 41 |
|
46 |
|
5.1 Концентрация растворов _________________________________ 5.2 Свойства растворов неэлектролитов ________________________ 5.2.1 Осмотическое давление _________________________________ 5.2.2 Давление пара растворителя над разбавленными растворами неэлектролитов _________________________________________ 5.2.3 Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов ______________________________________ 5.3 Свойства растворов электролитов _______________________ 5.3.1 Степень диссоциации __________________________________ 5.3.2 Константа диссоциации ________________________________ 5.3.3 Ионное произведение воды. Водородный показатель ________ 5.4 Реакции ионного обмена ________________________________ 5.5 Гидролиз солей _________________________________________ |
46 51 51
52
53 56 56 57 58 61 64 |
|
67 68 |
Методические указания
Работа студента над разделами курса «Химия» должна начинаться с самостоятельного изучения материала по учебникам и учебным пособиям. Для лучшего усвоения материала необходимо конспектировать основные формулировки законов, незнакомые термины, химические формулы и уравнения реакций, математические зависимости и т.п.
Контрольная работа выполняется в ученической тетради. После указания номера задания пишется содержание вопроса или условие задачи так, как они даются в данном пособии. Задания выполняются в том порядке, в каком они следуют в Вашем варианте. При решении задач необходимо производить все математические действия, используя при этом стандартные обозначения мер и других величин. Ответы на теоретические вопросы должны быть краткими, но обоснованными.
Аккуратно оформленная работа, подписанная студентом с указанием даты выполнения и шифра (номера студенческого билета), представляется на рецензирование в институт. Незачтенная работа возвращается студенту на доработку. Исправление необходимо выполнять в той же тетради в соответствии с указаниями рецензента, но не в рецензированном тексте. Работа после исправления замечаний возвращается на повторное рецензирование.
Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается.
Вариант контрольной работы, выполняемой студентом, определяется двумя последними цифрами номера его студенческого билета (шифра). Например, номер студенческого билета 2046, последние две цифры – 46, из чего следует, что студент должен выполнять задания, включенные в вариант 46.
Раздел 1 Основные понятия и законы химии
Химия изучает превращение одних веществ в другие. При химических процессах происходит обмен атомами между различными веществами, перераспределение электронов между атомами элементов, разрушение одних соединений и возникновение других. Например:
NaOH + HCl = NaCl +H2O.
Основные понятия химии
Объектом изучения химии являются химические элементы и их соединения. Например: N, Cl2, NH3, HCl.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра: Al, K, S.
Атом
– наименьшая электронейтральная частица
химического элемента, сохраняющая все
его химические свойства.
Состоит из положительно заряженного
ядра и отрицательно заряженных электронов.
Например,
:
порядковый номер элемента в периодической
системе – 30, относительная атомная
масса – 65, число электронов в электронной
оболочке (–30) равно числу протонов,
определяющих заряд ядра атома (+30). Ядро
атома: число протонов (+30) и число нейтронов
(65 – 30 = 35)
Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением. Например: H2O, H2SO4, KOH.
Вещества, молекулы которых содержат атомы только одного элемента, называют простыми. Например: K, H2, O2, O3, Ar, N2.
Вещества, молекулы которых состоят из атомов разных элементов, называют сложными веществами или химическими соединениями. Например: CO, H2O, HCl, H2SO4, Na2 SO4, CH4, C2H5OH.
Химическое уравнение – это запись химической реакции с помощью формул реагентов и продуктов с указанием их количеств в молях. Например:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O.
В химическом уравнении число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаково. Числа, стоящие перед химическими формулами, называются стехиометрическими коэффициентами.
Абсолютные массы атомов ничтожно малы. Так, например, масса атома водорода составляет 1,674 · 10-27 кг, кислорода – 26,67 · 10-27 кг, углерода
19,93·10-27 кг. Поэтому в химии используются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. За единицу атомной массы принята 1/12 часть массы изотопа углерода 12С.
Относительная атомная масса элемента (Ar) – это величина, равная отношению абсолютной массы атома к 1/12 части абсолютной массы изотопа углерода 12С. Например:
Ar(H) = m(H) / 1/12 m 12C = 1,674 · 10-27/ 1/12 19,93·10-27кг = 1,0079.
Ar(O)
=
Относительная молекулярная масса (Mr) – это величина, равная отношению абсолютной средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Она численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Например: Mr(H2O):