Файл: Kachestveeny_analiz_metodichka.pdf

Наличие или отсутствие катионов кальция подтверждается оксалатным методом (п. III.2).

13. Определение катионов Zn2+и Al2+.

Добавить к анализируемому раствору избыток концентрированного раствора гидроксида натрия. Отобрать раствор над образовавшимся осадком пипеткой и все последующие операции проводить с ним (далее – исследуемый раствор).

Al3+ + 3OH- = AlOOH + H2O

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

AlOOH + H2O + OH- = [Al(OH)4]-

Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-

1). К исследуемому раствору добавить по каплям азотную кислоту (или избыток нитрата аммония). При наличии в исходном анализируемом растворе катионов Zn2+ или Al3+ выпадает белый осадок соответствующих гидроксидов.

[Al(OH)4]- + H3O+ = Al(OH)3 + 2H2O

[Zn(OH)4]2- + 2H3O+ = Zn(OH)2 + 4H2O

В этом случае перейти к п. 2).

2). К исследуемому раствору добавить сульфид-ион. При наличии в исходном анализируемом растворе катионов цинка выпадает белый осадок

(сульфид цинка нерастворим в щелочах). Если белый осадок не выпадает – в

анализируемом растворе присутствует катион алюминия.

[Zn(OH)4]2- + S2- = ZnS + 4OH-

После проведения лабораторной работы студенты должны представить преподавателю отчёт в виде таблицы произвольной формы, содержащей уравнения реакций, соответствующие им наблюдения и выводы, вытекающие из наблюдений.

17