Файл: 161.pdf

В процессе используют катализатор – комплексное со-

единение AlCl3 и HCl с ароматическими углеводородами, ко-

торый находится в жидкой фазе. Катализатор селективен по отношению к реакции (1) и способствует также протеканию реакции переалкилирования диэтилбензола, содержание кото-

рого в алкилате не превышает 0,08–0,09 мольн. долей:

Для подавления реакций последовательного алкилирова-

ния и полимеризации этилена берут избыток бензола (мольное отношение этилен : бензол = 0,3÷0,4:1) и проводят процесс при температуре ~ 100°С и давлении ~ 0,15 МПа.

При выбранных условиях основная реакция (1) необрати-

ма. Конверсия этилена 98–100%. Образовавшиеся продукты алкилирования (алкилат) разделяют ректификацией. Непрореа-

гировавший бензол направляют в голову процесса и смешива-

ют со свежей порцией бензола. Небольшие количества диэтил-

бензола возвращают в реактор–алкилатор на переалкилирова-

ние.

Следует отметить, что алкилирование осуществляют

100%-ным этиленом.

27

www.mitht.ru/e-library

Исходные данные для расчета

Методические рекомендации по выполнению расчета

Процесс получения этилбензола включает следующие стадии: смешение свежего и оборотного бензола; алкилирова-

ние бензола этиленом, получение катализаторного комплекса;

охлаждение и отмывка алкилата от катализаторного комплек-

са; ректификационное разделение алкилата (выделение целево-

го продукта, непрореагировавшего бензола, диэтилбензола и продуктов более глубокого алкилирования).

При составлении структурной блок–схемы можно не учи-

тывать стадии получения катализаторного комплекса, охлаж-

дения и отмывки алкилата от катализаторного комплекса.

28

www.mitht.ru/e-library

Структурная блок-схема состоит из трёх блоков. Для блока

смешения составляют баланс по бензолу. Для блока алкилиро-

вания - материальные балансы по бензолу и этилену. Продук-

том более глубокого алкилирования являются диэтилбензол и

тетраэтилбензол. В балансе не следует учитывать диэтилбен-

зол, т.к. он переалкилируется в целевой продукт.

Для блока ректификации составляют «базисное» уравне-

ние по этилбензолу и уравнение по тетраэтилбензолу.

Рекомендуемая литература

Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. – М.: Химия, 1988. – 592 с. Тимофеев B.C., Серафимов Л.А. Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза. – М.: Химия, 1992. – 432 с. Соколов В.З., Харлампович Г.Д. Производство и использование ароматических углеводородов. – М.: Химия, I980. – 334 с.

Задание 8. Производство уксусной кислоты окислением ацетальдегида

Уксусную кислоту получают путем жидкофазного окис-

ления ацетальдегида в присутствии катализатора (ацетат мар-

ганца) при 50–80°С и давлении 0,7 МПа. Основная химическая

реакция:

29

www.mitht.ru/e-library

Следует отметить, что применение в качестве катализато-

ров солей кобальта, меди и железа, а также снижение темпера-

туры приводят к накоплению пероксиуксусной кислоты

(CH3COOОH), что повышает взрывоопасность производства.

Верхний предел допустимой температуры определяется высо-

кой летучестью ацетальдегида и усилением развития побочных реакций, например, образование метилацетата (2) и этилиден-

диацетата (3):

2CH3CHO + 1,5O2 = СН3СООСН3 + CO2 + H2O, (2)

3СН3СНО + O2 = СН3СН(ОСОСН3)2 + H2O. (3)

В промышленности из-за высокой летучести ацетальде-

гида окисление ведут в растворе уксусной кислоты. Окислите-

лем является технический кислород. Реактором служит колон-

на барботажного типа со змеевиками–холодильниками. Ката-

лизатор подают с охлаждённым ацетальдегидом в нижнюю часть колонны. Из верхней части колонны отводится парогазо-

вая смесь, содержащая уксусную кислоту, азот, непрореагиро-

вавшие ацетальдегид и кислород, а также образовавшийся ди-

оксид углерода и пары воды. Смесь охлаждают, что позволяет практически полностью сконденсировать уксусную кислоту и воду. Большая часть ацетальдегида растворяется в конденсате и вместе с ним возвращается в окислительную колонну. Вы-

хлопные газы (кислород, азот, диоксид углерода и оставшийся ацетальдегид) после санитарной колонны выбрасывают в атмо-

сферу.

30

www.mitht.ru/e-library

Уксусную кислоту (сырец) непрерывно отбирают из окислительной колонны и направляют на ректификацию и очистку. В первой ректификационной колонне отгоняют лёг-

кую фракцию, включающую метилацетат и ацетальдегид. Во второй колонне получают водный раствор уксусной кислоты, а

в кубе остаётся этилидендиацетат.

Исходные данные для расчета

31

www.mitht.ru/e-library

Методические рекомендации по выполнению расчета

При составлении структурной блок-схемы можно принять четыре блока: 1- смешение 2- окисление; 3- конденсация и раз-

деление газовых и жидких потоков; 4- ректификация с рецик-

лом по ацетальдегиду.

По первому блоку составляют уравнение по поступаю-

щему на окисление ацетальдегиду, суммируя свежий и воз-

вращающийся после ректификации.

По второму и четвёртому блокам составляют «базисное» уравнение и уравнения образования метилацетата и этилденди-

ацетата. Также составляют балансы по прореагировавшему ки-

слороду и воде.

По третьему блоку составляют балансовое уравнение по выхлопным газам.

Следует считать, что количество уксусной кислоты, кото-

рое используется в качестве растворителя ацетальдегида и ре-

акционной среды, является постоянным. Поэтому при расчете материального баланса учитывают образующуюся по реакции уксусную кислоту и поступающую с техническим ацетальде-

гидом.

32

www.mitht.ru/e-library

Рекомендуемая литература

Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. – М.: Химия, 1988. – 592 с. Соколов Р.С. Химическая технология: Учебн. пособие для студ. высш. учеб. заведений в 2-х т. Т. 2. – М.: Гуманит. изд. центр. ВЛАДОС, 2000. – 448 с.

Задание 9. Производство ацетальдегида из этилена

Ацетальдегид является исходным продуктом при произ-

водстве ряда важнейших химических веществ: уксусного ан-

гидрида и кислоты, бутанола, этилацетата и др.

Наиболее известными технологическими процессами по-

лучения ацетальдегида являются: гидратация ацетилена на

ртутном катализаторе (реакция Кучерова ) и паровой гидролиз

ацетилена на кадмийсодержащем катализаторе (метод Горина).

Основными недостатками данных технологических процессов

является использование токсичных металлов (ртуть или кад-

мий), а также высокая стоимость ацетилена.

Более перспективным следует считать получение аце-

тальдегида путем окисления этилена в присутствии палладий-

содержащего катализатора. Для увеличения скорости окисле-

ния в состав катализатора вводят соли меди и железа в среде

соляной кислоты.

33

www.mitht.ru/e-library

Процесс получения ацетальдегида может быть описан

Основная реакция (1) протекает при температуре 90–100°С и давлении 0,8–1,0 МПа. Процесс проводят при недостатке ки-

слорода – соотношение СH2=СН2 : О2 = 2,2÷3,0:1.

Одновременно протекает побочная реакция образования

кротонового альдегида:

2СН3СНО = СН3СН=СНСНО + Н2О, (2)

а также ряд реакций, приводящих к образованию небольших количеств хлорацетальдегида, уксусной и муравьиной кислот.

Исходные данные для расчета

Методические указания по выполнению расчета

Процесс производства ацетальдегида состоит из следую-

щих стадий: смешение свежего этилена с рециркулирующей

34

www.mitht.ru/e-library