ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 08.12.2025
Просмотров: 631
Скачиваний: 0
Задача II. 2.13. |
Температура |
начала кристаллизации PbCl2 в зависимости |
|
от состава жидких расплавов |
PbCl2 - KCl дана в таблице: |
||
xKCl |
0,00 |
0,147 |
0,216 |
Т, К |
769 |
713 |
683 |
Определить активность и коэффициент активности хлорида свинца, если его теплота плавления равна 24,29 кДж/моль. Каков характер отклонений от закона Рауля?
Задача II. 2.14. Зависимость температуры начала кристаллизации марганца от массового процента (w) растворенного в нем фосфора в пределах w = 0 - 7,75 мас.%Р выражается уравнением: Т= 1514 36. w(P).
Найти значение активности, коэффициента активности и относительные химические потенциалы марганца в расплавах, содержащих 3 и 5 мас.% Р. Теплота плавления марганца равна 14,66 кДж/моль.
Задача II. 2.15. |
Температура начала кристаллизации магния из расплавов |
||
Mg - Cu в зависимости от состава приведена: |
|||
xCu |
0,00 |
0,1 |
0,145 |
Т, К |
923 |
823 |
758 |
Определить активность и коэффициент активности магния в расплаве и характер отклонений от закона Рауля, если теплота плавления магния равна 8,79 кДж/моль.
Задача II. 2.16. Приведены парциальные молярные энтальпии смешения серебра в жидких растворах Ag - Au в зависимости от состава расплавов:
хAg |
0,9 |
0,7 |
|
0,3 |
|
кДж/моль |
0,356 |
2,09 |
7,30 |
||
Определить активность |
и коэффициент |
активности |
серебра при 1300К в |
||
этих расплавах, если парциальная молярная энтропия растворения компонента в реальном расплаве равна той же величине, что и в идеальном.
78
Задача II. 2.17. Зависимость температуры начала кристаллизации никеля |
от |
|
массового процента (w) растворенного в нем фосфора |
в пределах w от |
0 |
до 5 мас.%Р выражается уравнением: Т= 1725 50,4. |
w(P). |
|
Определить значение активности, коэффициента активности и |
||
относительные химические потенциалы никеля в сплавах, содержащих 2 |
и |
|
4 мас.% Р. Оцените характер отклонений от закона Рауля, если теплота плавления никеля равна 17,0 кДж/моль.
Задача II. 2.18. |
Приведены температуры равновесных жидких и твердых |
||
растворов в системе Cu - Ag в зависимости от концентрации меди. |
|||
хтв.,Cu |
1,00 |
0,964 |
0,954 |
xж, Cu |
1,00 |
0,800 |
0,560 |
T,K |
1356 |
1223 |
1123 |
Определить активность и коэффициент активности меди в жидких растворах Cu - Ag, если теплота плавления меди равна 12,98 кДж/моль.
Задача II. 2.19. Приведены |
температуры кристаллизации кремния из |
||
расплавов железо - |
кремний в зависимости от состава расплавов. |
||
xSi |
1,00 |
0,906 |
0,766 |
T,K |
1703 |
1623 |
1523 |
Определить активность и коэффициент активности кремния в расплаве, а также характер отклонений от закона Рауля, если теплота плавления
кремния равна 50,66 кДж/моль. Вычислите |
избыточный химический |
потенциал кремния. |
|
Задача II. 2.20 Приведены |
составы равновесных жидких и твердых |
||
растворов на основе серебра в зависимости от температуры: |
|||
T,K |
1234 |
1123 |
1052 |
хтв.,Ag |
1,00 |
0,906 |
0,859 |
xж, Ag |
1,00 |
0,790 |
0,601 |
Определить активность и коэффициент активности серебра в жидких растворах, если теплота плавления серебра равна 11,26 кДж/моль.
79
Задача II. 2.21. Энтропия образования расплава |
Mg - Ag |
равна энтропии |
||||
образования |
совершенного раствора, а |
теплоту |
смешения |
серебра можно |
||
оценить по |
формуле: |
= 48,2.xMg.xAg |
(кДж/моль). |
Определить |
||
активность и коэффициент активности серебра в расплавах |
при 1300 К, |
|||||
если его содержание в |
расплаве равно: |
xAg = 0,3; 0,5 и |
0,7 |
. Вычислите |
||
для серебра избыточную энергию Гиббса смешения. |
|
|
||||
Задача II. 2.22. Зависимость относительной парциальной молярной энтальпии и энтропии смешения магния в жидких расплавах Mg - Al от состава выражаются соответствующими уравнениями:
= 15,1.x2Al (кДж/моль);
= R . ln xMg 5,58 xAl (Дж/мольК).
Определить активность, коэффициент активности и относительный
химический потенциал |
магния при 1000К |
в расплавах с xMg = 0,5; |
0,8. |
||
Задача II. 2.23. Определить активность и коэффициент активности серебра |
|||||
в жидких |
растворах |
Ag - Sb, |
если приведены составы равновесных |
||
твердых и |
жидких |
растворов |
в этой |
системе в зависимости |
от |
температуры: |
|
|
|
T,K |
1234 |
1123 |
1023 |
xтв.,Ag |
1,00 |
0,969 |
0,942, |
xж, Ag |
1,00 |
0,909 |
0,855 |
Теплота плавления серебра равна |
11,26 кДж/моль. Оцените характер |
||
отклонений от закона Рауля.
Задача II. 2.24. Хлорид ртути Hg2Cl2 распределяется между бензолом и водой; при 298 К получены следующие концентрации (моль/л):
Hg2Cl2 |
в С6Н6 0,000155 |
0,000310 |
0,000618 |
0,00524 |
0,0210 |
|
Hg2Cl2 |
в Н2О |
0,001845 |
0,00369 |
0,00738 |
0,0648 |
0,2866 |
Вычислите |
активность |
хлорида |
ртути в |
водном |
растворе при |
|
концентрации 0,2866 моль/л, если его раствор в бензоле остается идеальным до концентрации 0,3 моль/л. За стандартное состояние принимается предельно разбавленный раствор и рассчитывается константа распределения .
80
Задача II. 2.25. Определить активность и коэффициент активности меди в жидких растворах Cu - Ag , если приведены составы равновесных жидких и твердых растворов в этой системе в зависимости от температуры :
T,K |
1356 |
1273 |
1123 |
1051 |
хтв.,Cu |
1,00 |
0,973 |
0,954 |
0,951 |
xж, Cu |
1,00 |
0,890 |
0,560 |
0,399 |
Теплота плавления меди |
равна |
12,98 кДж/моль. Оцените характер |
||
отклонений от закона Рауля в этой системе.
Задача II. 2.26. Приведены температуры кристаллизации кремния из расплавов железо - кремний в зависимости от состава расплавов.
xFe |
0,00 |
0,094 |
0,170 |
0,265 |
T,K |
1703 |
1623 |
1573 |
1481 |
Определить активность и коэффициент активности кремния в расплаве, а также характер отклонений от закона Рауля, если теплота плавления
кремния равна 50,66 кДж/моль. Вычислите |
избыточный химический |
потенциал кремния. |
|
ЛИТЕРАТУРА
1.Стромберг А.Г. Семченко Д.П. Физическая химия. Учебник для химических специальностей вузов/ Под ред. А.Г.Стромберга 7-е изд.-М.: Высш.шк., 2009.
2.Жуховицкий А.А., Шварцман Л.А. Физическая химия. Учебник 5-е изд. М.: Металлургия, 2001.
3.Физическая химия. Под ред. Краснова К.С. 3-е изд.- М.:Высшая шк, 2001
4.Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. Учебник . 6-е изд. М.: Высш. шк., 1991.
5.Стромберг А.Г., Лельчук Х.А., Картушинская А.И. Сборник задач по химической термодинамике: Учеб. пособие для хим. и хим.-технол. спец. вузов /Под ред. А.Г.Стромберга. -2-е изд. М.: Высш.шк. 1985.
6.Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля. Учебное пособие для вузов/под ред С.Ф.Белевского.-М.:Высш.шк.,1979.
6.Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. Равделя А.А. и А.М. Пономаревой. 9-е изд. –СПб.: 1998.
81