Файл: Химия.pdf

химия

Вопрос 1-1

•Химия изучает состав, строение, свойства и превращения веществ.

Предметы, живые организмы, среды (воздух, вода)

вещества

молекулы

атомы

1-2

•Молекула – наименьшая частичка вещества, сохраняющая его свойства.

•Молекулы состоят из атомов. Связь между атомами в молекуле более прочная, чем между молекулами.

•Атом – химически неделимая частица.

•Встречаются одинаковые и разные атомы.

•Атомы могут отличатся друг от друга массой, свойствами.

1-3

•Химический элемент – это атомы одного вида (имеющие одинаковые свойства).

•В природе встречается свыше 100 видов атомов (химических элементов). Все они представлены в таблице элементов Д.И. Менделеева.

•Химические элементы обозначают начальными буквами их латинских названий.

1-4

•Вещества бывают:

•- простые и сложные. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента, сложных - из атомов разных элементов.

•(есть вещества немолекулярного строения)

•- органические и неорганические

(минеральные). В состав молекул органических веществ входит элемент углерод (есть исключения).

•Органических веществ больше 3 млн, неорганических – около 300 тысяч.

1-5

•Все вещества имеют химические формулы.

•Химические формулы бывают общие и структурные. Общие формулы отражают качественный и количественный состав молекул веществ.

•Структурные отражают не только качественный и количественный состав, но и порядок соединения атомов в молекуле.

•Структурные формулы особенно важны для органических веществ.

1-6

•Некоторые химические элементы образуют несколько простых веществ (аллотропные видоизменения): кислород и озон (разное количество атомов в молекуле), углерод –

графит, алмаз и др.

•Углерод образует вещества немолекулярного строения. У них разные формы кристаллических решеток

1-7 (агрегатные состояния)

•Существует четыре агрегатных состояния веществ: твердое, жидкое, газообразное,

плазма.

•Твердое – упорядоченная структура, молекулы совершают колебательные движения с небольшой амплитудой.

•Жидкое и газообразное – уменьшается упорядоченность структуры, возрастает скорость движения молекул, увеличивается амплитуда движения. В газообразном состоянии все эти особенности выражены в большей степени.

1-8

•Плазма. Еще больше усиливаются особенности, характерные для газов. Кроме того, нарушается структура электронных оболочек.

•Переход веществ из одного агрегатного состояния в другое происходит с повышением температуры.

•Не все вещества могут находиться во всех агрегатных состояниях. Многие вещества при высокой температуре начинают распадаться.

1-9

•Масса атома водорода = 167×10¯ г

•Атомная единица массы (аем) = 1/12 массы атома углерода = 166,043×10¯

•В таблице Менделеева представлены массы атомов всех элементов, выраженные в аем.

1-10. Моль

•Количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 граммах углерода (6,02×10 в 23 степени) (постоянная Авогадро).

•Моль любого вещества выражается в граммах и численно совпадает с его молекулярной или атомной массой.

•Моль любого газа (в т.н. нормальных условиях) занимает одинаковый объем – 22,4 литра.

Общие понятия и законы химии

2-1. Строение атомов

•Необходимо знать три атомные частички: электроны, протоны, нейтроны. Они характеризуются массой и электрическим зарядом.

2-2.

•Протоны и нейтроны располагаются в центральной части атома, называемой ядром. Ядро имеет положительный заряд, равный числу протонов. С ним связана масса атома, определяемая количеством протонов и нейтронов.

•Вокруг ядра на орбитах (энергетических уровнях) располагаются электроны.

•Количество протонов и электронов в атоме одинаковое.

2-3.

•Количество электронов на ближней к ядру орбите не превышает 2-х, на внешней орбите

– не более 8.

•Максимальное количество электронов на

•Электроны с одинаковым запасом энергии располагаются на одном уровне. Ближе к ядру - меньший запас энергии, дальше – больший.