ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 01.03.2019
Просмотров: 1567
Скачиваний: 2
Таблица П. 6
Стандартные
окислительно-восстановительные
потенциалы металлов
|
Электродная реакция |
Е0, В |
Электродная реакция |
Е0, В |
|
Li++ē = Li |
–3,045 |
Ti3++3ē = Ti |
–0,330 |
|
Rb++ē = Rb |
–2,925 |
Co2++2ē = Co |
–0,280 |
|
K++ē = K |
–2,925 |
Ni2++2ē = Ni |
–0,250 |
|
Cs++ē = Cs |
–2,923 |
Sn2++2ē = Sn |
–0,136 |
|
Ba2++2ē = Ba |
–2,906 |
Pb2++2ē = Pb |
–0,126 |
|
Sr2++2ē = Sr |
–2,890 |
Fe3++3ē = Fe |
–0,036 |
|
Ca2++2ē = Ca |
–2,866 |
2H++2ē = H2 |
+0,000 |
|
Na++ē = Na |
–2,714 |
Sn4++4ē = Sn |
+0,020 |
|
Mg2++2ē = Mg |
–2,363 |
Sb3++3ē = Sb |
+0, 200 |
|
Be2++2ē = Be |
–1,847 |
Cu2++2ē = Cu |
+0,337 |
|
Al3++3ē = Al |
–1,662 |
Cu++ē = Cu |
+0,520 |
|
Ti2++2ē = Ti |
–1,628 |
Rh3++3ē = Rh |
+0,760 |
|
Mn2++2ē = Mn |
–1,180 |
Ag++ē = Ag |
+0,799 |
|
Zn2++2ē = Zn |
–0,763 |
Hg2++2ē = Hg |
+0,854 |
|
Cr3++3ē = Cr |
–0,744 |
Pd2++2ē = Pd |
+0,987 |
|
Fe2++2ē = Fe |
–0,440 |
Pt2++2ē = Pt |
+1,19 |
|
Cd2++2ē = Cd |
–0,403 |
Au3++3ē = Au |
+1,498 |
Таблица П. 7
|
Кислая среда (рН = 0) |
Нейтральная среда (рН=7) |
Щелочная среда (рН=14) |
|||
|
Oх/Red |
Е0, В |
Oх/Red |
Е0, В |
Oх/Red |
Е0, В |
|
2H+/H2 |
0,00 |
2H2O/H2 |
-0,41 |
2H2O/H2 |
-0,83 |
|
O2/2H2O |
+1,22 |
O2/4OH– |
+0,81 |
O2/4OH– |
+0,40 |
|
Mg2+/Mg |
-2,36 |
Mg(OH)2/Mg |
-2,38 |
Mg(OH)2/Mg |
-2,69 |
|
Al3+/Al |
-1,66 |
Al(OH)3/Al |
-1,88 |
AlO2–/Al |
-2,36 |
|
Zn2+/Zn |
-0,76 |
Zn(OH)2/Zn |
-0,81 |
ZnO22–/Zn |
-1,22 |
|
Cr3+/Cr |
-0,74 |
Cr(OH)3/Cr |
-0,93 |
CrO2–/Cr |
-1,32 |
|
Fe2+/Fe |
-0,44 |
Fe(OH)2/Fe |
-0,46 |
Fe(OH)2/Fe |
-0,87 |
|
Cd2+/Cd |
-0,40 |
Cd(OH)2/Cd |
-0,41 |
Cd(OH)2/Cd |
-0,82 |
|
Co2+/Co |
-0,28 |
Co(OH)2/Co |
-0,32 |
Co(OH)2/Co |
-0,73 |
|
Ni2+/Ni |
-0,25 |
Ni(OH)2/Ni |
-0,30 |
Ni(OH)2/Ni |
-0,72 |
|
Sn2+/Sn |
-0,14 |
Sn(OH)2/Sn |
-0,50 |
SnO22–/Sn |
-0,91 |
|
Pb2+/Pb |
-0,13 |
Pb(OH)2/Pb |
-0,14 |
PbO22–/Pb |
-0,54 |
|
Bi3+/Bi |
+0,21 |
BiO+/Bi |
-0,04 |
Bi2O3/2Bi |
-0,45 |
|
Cu2+/Cu |
+0,34 |
Cu(OH)2/Cu |
+0,19 |
Cu(OH)2/Cu |
-0,22 |
Окислительно-восстановительные потенциалы водорода,
кислорода и металлов в разных средах
ОГЛАВЛЕНИЕ
|
1. |
СТРОЕНИЕ АТОМА |
3 |
|
1.1. |
Энергетическое состояние электронов в атоме |
3 |
|
1.2. |
Основные принципы распределения электронов в атомах |
4 |
|
1.3. |
Периодический закон и электронные формулы атомов |
6 |
|
1.4. |
Примеры решения и оформления заданий |
7 |
|
1.5. |
Задания для самостоятельной подготовки…………………………... |
8 |
|
2. |
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ……………….………. |
10 |
|
2.1. |
Оксиды………………………………………………………………… |
3 |
|
1.2. |
Гидроксиды……………………………………………………………. |
13 |
|
1.3. |
Соли……………………………………………………………………. |
16 |
|
1.4. |
Примеры решения заданий…………………………………………… |
19 |
|
1.5. |
Задания для самостоятельной подготовки…………………………... |
25 |
|
2. |
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ…..……………... |
27 |
|
2.1. |
Энтальпия……………………………………………………………… |
27 |
|
2.2. |
Энтропия………………………………………………………………. |
28 |
|
2.3. |
Энергия Гиббса и ее изменение в ходе химических реакций……… |
29 |
|
3.4. |
Примеры решения заданий………………………………………….... |
31 |
|
2.5. |
Задания для самостоятельной подготовки…………………………... |
32 |
|
3. |
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ…………………………….………. |
34 |
|
3.1. |
Константа равновесия………………………………………………… |
34 |
|
3.2. |
Принцип Ле Шателье…………………………………………………. |
35 |
|
4.3. |
Примеры решения заданий………………...………………………. |
37 |
|
3.4. |
Задания для самостоятельной подготовки………………………….. |
38 |
|
5. |
РАСТВОРЫ………………………………………………………….. |
33 |
|
4.1. |
Примеры решения заданий…………………………………………… |
40 |
|
5.2. |
Задания для самостоятельной подготовки…………………………... |
44 |
|
4.3. |
Электролиты………………………………………………………..…. |
46 |
|
5.4. |
Ионные реакции………………………………………………………. |
49 |
|
4.5. |
Примеры решения заданий………………………………………..….. |
50 |
|
4.6. |
Задания для самостоятельной подготовки…………………………... |
55 |
|
5.7. |
Диссоциация воды. Водородный показатель……………………….. |
58 |
|
5.8. |
Гидролиз………………………………………………………………. |
59 |
|
5.9. |
Примеры решения заданий………………………………………..….. |
61 |
|
4.10 |
Задания для самостоятельной подготовки…………………………... |
64 |
|
5. |
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ…….. |
64 |
|
5.1. |
Степень окисления……………………………………………………. |
64 |
|
5.2. |
Окислительно-восстановительные реакции………………………… |
66 |
|
6.3. |
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций………………………… |
66 |
|
5.4. |
Примеры решения заданий………………………………………..….. |
72 |
|
5.5. |
Задания для самостоятельной подготовки………………………….. |
76 |
|
5.6. |
Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей…………………………. |
79 |
|
6.7. |
Примеры решения заданий…………………………………………… |
80 |
|
5.8. |
Задания для самостоятельной подготовки…………………………... |
82 |
|
6.9. |
Электрохимическая коррозия………………………………………... |
83 |
|
5.10. |
Примеры решения заданий………………………………………..….. |
84 |
|
6.11. |
Задания для самостоятельной подготовки…………………………... |
86 |
|
6.12. |
Электролиз растворов |
87 |
|
6.13. |
Примеры решения заданий………………………………………..….. |
90 |
|
6.14. |
Задания для самостоятельной подготовки…………………………... |
91 |
|
|
Библиографический список…………………………………………... |
92 |
|
|
Основная литература…………………………………………………. |
92 |
|
|
Дополнительная литература…………………………………………. |
81 |
|
|
Приложение…………………………………………………………… |
93 |