1. Положительный заряд ядра атома равен числу протонов в ядре

2. Число электронов в ионе кобальта Сo²⁺ равно 25

3. Число неспаренных электронов в атоме железа в невозбужденном состоянии 4

4.  Высшая положительная степень окисления элементов возрастает в следующем ряду Li, Be, B

5. Химический элемент образует высший оксид RO₃. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии ns²np⁴

6. Главное квантовое число характеризует энергию электрона в атоме

7. Энергия электрона в атоме возрастает в порядке увеличения  n+ℓ

8. Форма орбитали определяется … квантовым числом. орбитальным

9. Число орбиталей в подуровне равно числу значений магнитного квантового числа

10. В периоде с увеличением порядкового номера элемента увеличивается(-ются) кислотные свойства оксидов

11. Ряд химических элементов, в котором радиус атома увеличивается Cl, P, Si, Ge

12. Неметаллические свойства возрастают в ряду Sb, As, P

13. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду As, Se, S

14. Атомы элементов, принадлежащих одной и той же подгруппе, имеют одинаковый (-ую, -ое) число валентных электронов

15. Атомы элементов одного периода имеют одинаковый (-ую, -ое)  число электронных слоев

16. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду  Al₂O₃ → MgO → Na₂O

17. Легче всего присоединяет электроны атом к самому ЭО элементу серы

18.  Атомный номер элемента в Периодической системе равен положительному заряду ядра атома

19. Образование металлической связи обусловлено делокализацией валентных электронов

20. НЕ образует соединения в высшей степени окисления, равной номеру группы, элемент фтор

21. Элемент, высший оксид которого Э2O5, имеет конфигурацию внешнего уровня ns²np³

22.  Наиболее электроотрицательным химическим элементом является фтор

23. Полярность связи наименьшая в соединении  PH₃

24. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении NH₄Br

25.  Валентность атома – это  число химических связей, образованных данным атомом в соединении

26. Водородная связь образуется между молекулами H₂SO₄ и H₂O

27. Самая большая кратность связи в молекуле CO₂

28.  Веществом молекулярного строения является озон

29.  Ионы являются структурной единицей каждого из двух веществ  – хлорид калия и сульфид натрия

30. Из суждений

А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток

Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку верны оба суждения

31. Пространственное строение молекулы, центральный атом которой находится в sp²-гибридном состоянии  – треугольник

32. Из суждений

А. Молекула CH4 имеет форму тетраэдра

Б. Молекула CH4 неполярна  верны оба суждения

33.  Гибридизация атомных орбиталей в принципе невозможна у элемента  H

34. Угол между связями в молекуле BeBr_{2  180}⁰

35. Молекулой-радикалом является NО

36. При изобарическом нагревании аргон совершил работу A = 8 Дж. Количество теплоты в Джоулях, сообщенное газу, равно 20

37.  НЕВЕРНОЕ утверждение: Тепловой эффект реакции зависит от числа промежуточных стадий реакции

38. Аналитическое выражение второго начала термодинамики для открытой системы

39. При протекании самопроизвольного процесса энтропия и изобарно-изотермический потенциал изменяются следующим образом  DS>0; DG<0

40. Выражение для константы равновесия реакции 4HCl + O₂ Û 2Cl₂ + 2H₂O

41.  Число степеней свободы (вариантность состояния) системы, состоящей из К компонентов и Ф фаз, на которую из внешних условий влияют только давление и температура  – К-Ф+2

42. Метод исследования разбавленных растворов, основанный на измерении избыточного давления, прилагаемого к раствору и останавливающего самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор, называется осмометрия

43. Единицы измерения молярной концентрации  моль/л

44. Масса хлорида кальция в 400 г 8 % -го раствора составляет … г.  32

45. Один литр раствора гидроксида натрия (С_м =2 моль/л) содержит … г NaOH  80

46. Температуры кипения воды (t₁) и 10%-го раствора глюкозы (t₂) связаны соотношением +3) t₁ < t₂

47.  Электролитом является Н₃PO₄

48. Электролитами являются все вещества в ряду  Na₂SO₄, H₂SO₃, BaCl₂

49. Сильным электролитом является HNO₃

50. Сильными электролитами являются все вещества в ряду KOH, NaHTe, HNO₃

51.  Диссоциации Sr(OH)₂ соответствует уравнение Sr(OH)₂ = Sr²⁺ + 2OH^-

52. Выражение константы диссоциации H₂СO₃ по первой ступени

---

 Последовательность кислот в порядке увеличения их силы: 

HCN     HClO     HClO₂

53. В ионных уравнениях в форме ионов записывают  FeCl₃ и H₂SO₄

54. Взаимодействуют водные растворы K₂CO₃ и HNO₃

55. Превращение CuSO₄ → Cu(NO₃)₂ можно осуществить добавлением Ba(NO₃)₂

56. Сокращенное ионное уравнение реакции Ni(NO₃)₂ + 2 NaOH = Ni(OH)₂ + 2 NaNO_{3  Ni}²⁺ _{+ 2 OH}^– _{= Ni(OH)2}

57. Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^– = H₂O соответствует взаимодействию  H₂SO₄ и NaOH

58. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между карбонатом калия и нитратом бария равна … 3

59. Последовательность сульфидов в порядке уменьшения их растворимости:
    

ZnS

CdS

CuS

60. ПР (AgCl) = 1∙10–10 Концентрация ионов Ag+ (моль/л) в насыщенном растворе AgCl 1∙10^–5

61. Раствор, с концентрацией ионов Н+ 0,01 моль/л характеризуется pH = 2

62. Кислая среда в растворе соли Al2(SO4)3

63. Значением рН < 7 характеризуются водные растворы солей: Pb(NO3)2 NH4Cl

64. Полностью и необратимо гидролизуется соль  Al₂S₃

65. Совместный гидролиз протекает при сливании растворов  NH₄NO₃ и K₂SiO₃

66.  Степень гидролиза MgCl₂ увеличивается при: разбавлении раствора  нагревании раствора

67. Порядок растворов равной молярной концентрации по увеличению значения pH:  HCl     Na₂SO₄     Na₂CO₃     NaOH

68. Соединение, в котором азот проявляет степень окисления +3  HNO₂

69. Одинаковую степень окисления проявляют подчеркнутые элементы ряда  SO₃^2–, TiO²⁺, MnO₂

70. В окислительно-восстановительной реакцииMnSO4 + Cl2 + KOH ® MnO42– + Cl– окислитель Сl₂ восстановитель Mn²⁺

71. Превращению Cr₂O₇^2-   Cr³⁺ соответствует уравнение  Cr₂O₇^2– + 14 Н⁺ + 6ē   2 Cr³⁺ + 7 Н₂О

72. Коэффициент перед HNO₃ в уравнении окислительно-восстановительной реакции HCl + HNO₃   Cl₂ + NO + … равен 2

73. Коэффициент перед окислителем в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + KI + H₂SO₄  Mn²⁺ + I₂ равен … 2

74. Продукты взаимодействия Cu + HNO_3(разб.)   Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

75. С соляной кислотой взаимодействуют:  Al  Cd

76. Продукты взаимодействия Mg + H₂O    (на основании данных окислительно-восстановительных потенциалов) Mg(OH)₂ + H₂

77. С водой взаимодействуют:  Na  Ca

78. Окислителем при коррозии гальванопары Cd / Sn в среде HCl являетсяH⁺

79. Продукты коррозии гальванопары Al / Cu + HCl : Al³⁺ H₂

80. Протекторами по отношению к кадмию в нейтральной среде (согласно значениям окислительно-восстановительных потенциалов) являются:  Zn  Mg

81. Электролизом водного раствора соли можно получить Sn

82. Электролизом водного раствора соли можно получить: Pb Sn

83. Продукт окисления иона SO32– при электролизе водного раствора солиSO42–

84. Только водород выделится на катоде при электролизе водных растворов: NaCl  KOH

85. Уравнение катодной полуреакции при электролизе 2+

86. Координационное число иона комплексообразователя в соединении [Cd(NH₃)₄]Cl₂ 4

87. Заряд комплексного иона содержащего Sn²⁺ (к.ч. = 4) и OH^- 2-

88. Катионный комплекс образуется при взаимодействии Cu(OH)₂ и NH₃ (к.ч. Сu²⁺ = 4)

89. Заряд комплексного иона, образующегося при взаимодействии Cu(OH)₂ и NH₃ (к.ч. Сu²⁺ = 4)  2+

90. Продукт гидролиза AlCl₃ (к.ч. Al³⁺ = 6) по первой ступени [Al(H₂O)₅OH]²⁺

91. Уравнение диссоциации комплексного соединения Na[AgCl₂] Na[AgCl₂] = Na⁺ + [AgCl₂]^–

92.  Выражение константы нестойкости иона [Cu(NH₃)₄]²⁺

93. Наиболее устойчивый комплексный ион    [Cu(NH₃)₄]²⁺

95. 

---

    [Сo(NH₃)₄]²⁺     [Сd(NH₃)₄]²⁺     [Сu(NH₃)₄]²⁺

96.  В растворе K₃[Fe(CN)₆] наиболее высока концентрация ионов

 [Fe(CN)₆]^3­–

96.  Концентрация ионов Au³⁺ в растворе, содержащем 0,1 моль/л H[AuCl₄] (К_нест [AuCl₄]⁺ = 5_˙10^–22) и 1 моль/л ионов Cl^- равна … моль/л. 5_˙10^–23

97. Наиболее сильной галогеноводородной кислотой является HI

98.  Последовательность водородных соединений в порядке уменьшения кислотных свойств  H₂Te     H₂Se     H₂S     H₂O

99. Только окислительные свойства проявляет F₂

100. Соединения, в которых хлор проявляет окислительные свойства: KClO  KClO₃

101.  Превращение Сl₂   Cl^– + ClO^– можно осуществить добавлением щелочи

102. Недостающее вещество в схеме реакции NaClO + … + H₂SO₄ → Cl^– + I₂KI

103. Продукты в схеме реакции I₂ + Cl₂ + NaOH → … IO₃^– Cl^–

104. Формула пропущенного вещества в схеме реакции HCl + HNO₃   … + NO + H₂O Cl2

105. Превращение SO₂ → SO₃^2– можно осуществить добавлением … щелочи

106.  Недостающий продукт в схеме реакции SO₂ + NaBrO₃ + H₂O → Br^– + …SO₄^2–

107. Молекулярная формула продукта окисления в реакции, протекающей по схеме H₂S + HClO₃ →H2SO4

108. Превращение СO₂ → СO₃^2– можно осуществить добавлением щелочи

109. Для осуществления превращения H₂PO₂^- → PO₄^3- необходимы: щелочь  окислитель

110. Недостающий продукт в схеме реакции Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr3+ + …AsO43–

111. Продукты термического разложения KNO3 : KNO2 O2

112. Молекулярная формула продукта окисления в реакции, протекающей по схеме KNO2 + KClO3 + KOH→KNO3

113.  Высшая степень окисления титана … +4

114. Степень окисления +4 могут проявлять в соединениях₂₂Ti  ₂₃V

115. Кислотным является высший оксид24Cr

116. Взаимодействуют с раствором H2SO4 оба веществаFeOOH; MnCO₃

117. Взаимодействуют с раствором NaOH оба вещества WO₃; SnOHCl

118. Могут реагировать и с раствором H₂SO₄ и с раствором KOH: Cr(OH)₃ SnO

119. Может реагировать и с раствором H₂SO₄ и с раствором NaOH Al(OH)₃

120. Превращения, для протекания которых нужна кислота:  FeOOH → FeCl₃ K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇

121. Соединение железа, которое проявляет только окислительные свойстваK₂FeO₄

122. Для осуществления превращения Co²⁺ → CoOOH необходимы: окислитель  щелочь

123. Продукт взаимодействия CoOOH с восстановителем в кислой среде Co2+

124. Недостающий продукт ОВР

125. Co(OH)2 + Cl2 + NaOH → Cl– + … Co(OH)3

126. Соединения марганца, которые проявляют только окислительные свойства: KMnO4 Mn2O7

127. Для осуществления превращения MnO2 → MnO42- необходимы: окислитель

щелочь

128. Продукт взаимодействия иона MnO4– с восстановителем в кислой среде Mn2+

129. Недостающий продукт ОВР MnO2 + HCl → Cl2 + … Mn2+

130. Продукты ОВР

131. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → … Mn2+ Fe3+

132. Соединения хрома, которые проявляют только окислительные свойства: K2CrO4 CrO3

133. Для осуществления превращения Cr2O72– → Cr3+ необходимы: восстановитель кислота

134. Продукт взаимодействия иона Сr2O72– с восстановителем в кислой среде Cr3+

135. Недостающий продукт ОВР

136. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 + … Cr3+

137. Соединения ванадия, которые проявляют только окислительные свойства: V2O5

NaVO3

138. Для осуществления превращения V3+ → VO2+ необходимы: окислитель кислота

139. Продукт взаимодействия иона V3+ с восстановителем в кислой средеV2+

140. Недостающий продукт ОВР NH4VO3 + KI + H2SO4 → I2 + … VO2+

141. Продукты ОВР KMnO4 + VOSO4+ H2SO4 → … Mn2+ VO3–

142. Соединения олова, которые проявляют только окислительные свойства: Na₂[Sn(OH)₆]  SnO₂

143. Для осуществления превращения PbO2 → Pb2+ необходимы: восстановитель

144. Продукт взаимодействия SnO2 с восстановителем в кислой среде Sn2+

145. Недостающий продукт ОВР PbO2 + HCl (конц.) → Cl2 + … Pb2+

146. Продукты ОВР PbO2 + MnSO4 + H2SO4 →… Pb2+ MnO4–

---

---

Смотрите также файлы

• Химия-2.docx

• ВАР. 46.docx

• Химия и технология получния нептуния.docx

• Text_posobia.doc

• Text_posobia.doc