Файл: Планконспект урока по химии тема урока Аммиак 9 класс.doc

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА ПО ХИМИИ

Тема урока: «Аммиак»

9 класс

Цель урока: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака в жизни человека и его применение

Задачи урока:

• 
  обучающие: изучить состав и строение молекулы аммиака, его физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, применение; познакомить с водородной связью и донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи.
  
• развивающие: развитие логического и аналитического мышления, развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать, бережного отношения к здоровью человека
• 
  воспитательные: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, уверенности и требовательности к себе, продолжить воспитание толерантности при работе в группе.
  

Тип урока: Изучение нового материала с элементами повторения и закрепления ранее изученного.

Методы работы: Диалогические, экспериментально – исследовательские.

План урока:

Организационный момент (2 мин)

Опрос-повторение (5 мин.)

Мотивационно-ориентировочный этап (5 мин.)

Операционно – исполнительский этап.(23 мин.) по плану (записывается на доске по мере объяснения).

Проверка усвоения знаний (7 мин.).

Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.(3 мин.)

Оборудование:

• 
  Таблица растворимости веществ.
  
• 
  Периодическая система Д.И.Менделеева.
  
• 
  Раствор аммиака.
  
• 
  Соляная кислота.
  
• 
  Индикатор фенолфталеин.
  
• 
  Серная кислота.
  
• 
  Лабораторная посуда.
  

Этапы урока.

I. Организационный момент (2 мин.)

Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих. Объявление темы урока, задач, беседа с целью выявления знаний учащихся об аммиаке (Что они уже знают об аммиаке) (слайд 1-2)

---

II.Опрос-повторение (5 мин.)

Проведение проверки знаний: 3 ученика идут к доске; 5 учеников получают письменные задания на месте по карточкам. Остальные учащиеся отвечают на вопросы устно, со своих рабочих мест.

Вопросы - и задания для фронтальной проверки.

1. Характеристика азота по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева

2. Модель атома азота

3. Простое вещество азот

4. Почему молекулярный азот химически инертен, а атомарный – химически активен?

5. Азот в природе.

6. Какова схема круговорота азота в природе?

7. Расскажите о двойственном названии элемента №7.

8. Кто и в каком году открыл азот?

III. Мотивационно - ориентировочный этап (5 мин.)

Создание проблемной ситуации

Вводное слово учителя

Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Сегодня я хочу познакомить вас с этим удивительным веществом, имеющим необыкновенные свойства. Запах этого газа знаком каждому - даже тем, кто совсем далёк от химии. Кое – что о его свойствах тоже всем известно.

Итак, вещество, о котором пойдёт речь на нашем уроке – аммиак.

Давайте попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

---

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

IV. Операционно – исполнительский этап(23 мин.)

Формула аммиака – NH₃, т.е. это водородное соединение азота.

Объяснение:

Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов; Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь;

Механизм донорно-акцепторной связи:

H ₃N: + H+ = [NH₄]⁺ образуется ион аммония

Для молекул аммиака характерно связывание их между собой в ассоциации за счет водородных связей

Л.о № 1. Моделирование молекулы аммиака (из стержневых шариков)



Ответьте на вопрос:

• 
  Какую пространственную форму имеет молекула аммиака? (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды – атом азота. Угол между связями Н-N-Н равен 107.)
  

Физические свойства:

Изучите запах аммиака в склянке.

• 
  Имеет ли раствор специфический запах? (Характерный резкий запах)
  
• 
  Какого цвета исследуемый раствор? (Аммиак бесцветный газ)
  

Температура кипения аммиака - -33.4⁰С, он сжижается, а при-77.8⁰ С превращается в твёрдое белое вещество

Аммиак хорошо растворим в воде: при 20 С в 1 объёме воды растворяется до 700 объёмов аммиака.

Д .О. «Фонтан» При растворении в воде образуется гидроксид аммония – основание, поэтому фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет.

Постановка проблемы. Почему аммиак очень хорошо растворяется в воде?

---

Учащиеся выписывают из учебника определение водородной связи

и примеры веществ

Аммиак – ядовит.

Химические свойства:

1. 
   Демонстрационный эксперимент:
   

Проводят опыт, потирая друг о друга стеклянные палочки, одна смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислотой. Что вы наблюдаете?( Дым.)

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

NН₃ +НСI NН₄ СI (образование солей аммония, удобрения)

2. 
   Взаимодействие с оксидами ( Н₂О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.
   

NН₃ +НОН NН₄ ОН Нашатырный спирт

3. 
   Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)
   

N Н₃ + Н₂ SО₄ N Н₄ НSО₄ Недостаток гидросульфат аммония

4. 
   Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)
   

4 NН₃ + 3О₂ 2N₂ + 6Н₂О

Применение:

• 
  Производство азотной кислоты.
  
• 
  Для получения аммиачной воды.
  
• 
  Производство азотных удобрений.
  
• 
  В медицине, в быту.
  
• 
  В холодильных установках.
  
• 
  Для паяния.
  
• 
  Взрывчатых веществ.
  

5. 
   Проверка усвоения знаний (7 мин.)
   

1. 
   При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.
   
2. 
   Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
   
3. 
   Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?
   

4

---

.Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак азот

5.Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

6. Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:

• 
  2NH₃ + H₂SO₄ →
  
• 
  NH₃ + H₂SO₄ →
  

• 
  NH₃ + H₃PO₄ →
  
• 
  2NH₃ + H₃PO₄ →
  
• 
  3NH₃ + H₃PO₄ →
  

Ответ:

• 
  2NH₃ + H₂SO₄ →(NH₄)₂SO₄
  

^{сульфат аммония}

• 
  NH₃ + H₂SO₄ →NH₄НSO₄
  

^{гидросульфат аммония}

• 
  NH₃ + H₃PO₄ →NH₄Н₂РO₄
  

^{дигидрофосфат аммония}

• 
  2NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₂НРO₄
  

^{гидрофосфат аммония}

• 
  3NH₃ + H₃PO₄ →(NH₄)₃РO₄
  

5. 
   Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнеезадание.(3 мин.)
   

Учитель организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока.

Объясняет домашнее задание:

§25,упр. 1-5.

Получение аммиака выучить самостоятельно.
Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме: «Аммиак»

№	Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика	Время (в мин.)
1	2	3	4	5
1	Организационный этап	Объявление темы урока, задач, беседа с целью выявления знаний учащихся об аммиаке (Что они уже знают об аммиаке)	Отвечают на вопросы учителя Запись в тетради темы урока	2 мин
2	Опрос-повторение	Учитель задает вопросы.	Учащиеся отвечают.	5 мин
3	Мотивационно - ориентировочный этап	Создание проблемной ситуации Вводное слово учителя	Учащиеся слушают, пытаются объяснить явление.	5 мин
4	Операционно – исполнительский этап.			23 мин
	4-1.Состав и строение молекулы аммиака	Организует работу учащихся в группах	Записывают формулу аммиака, собирают шаро-стержневую модель, зарисовывают молекулу	3 мин
	4-2. Физические свойства аммиака	Организует групповую работу учащихся.	Изучают физические свойства аммиака и записывают в конспект	5 мин
	4-3. Водородная связь	Постановка проблемы. Почему аммиак очень хорошо растворяется в воде?	Выписывают из учебника определение водородной связи и примеры веществ	5 мин
	4-4. Химические свойства аммиака.	Учитель объясняет новый материал.	Учащиеся слушают и оформляют конспект.	7 мин
	4-5. Применение аммиака.	Учитель организовывает работу учащихся с учебником и презентацией.	Выписывают из учебника основные направления применения аммиака	3 мин.
5	Проверка усвоения знаний	Организует фронтальный опрос по подготовленным вопросам.	Учащиеся выполняют задания у доски и в тетради.	7 мин
6	Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.	Организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока. Объясняет домашнее задание.	Записывают домашнее задание: §25,упр. 1-5. Получение аммиака выучить самостоятельно.	3мин

---