Файл: Спектр. происх..doc

в) Кривые спектров поглощения компонентов смеси не накладываются ни при каких длинах волн. Концентрация каждого из компонентов может быть вычислена по уравнению (14), если предварительно были определены значения.

---

5. Определение редкоземельных элементов

спектрофотометрическим методом

Для определения отдельных РЗЭ в их смеси можно использовать спектрофотометрические методы, которые можно разделить на две группы:

1. Методы определения суммы редкоземельных элементов. Для этого используют реакции, в которых эти элементы проявляют одни и те же химические свойства. Растворы образующихся соединений имеют одинаковые характеристики спектров поглощения.

2. Методы определения индивидуальных редкоземельных элементов в смеси. В этих методах используют различия в свойствах следующих соединений:

а) общий вид спектров растворов аква-комплексов различных редкоземельных элементов и расположение в них максимумов поглощения имеют строго индивидуальный характер (рис. 5, 6, 7) и узкополосную структуру (они приближаются по своему виду к спектрам поглощения газообразных веществ). По этим спектрам можно провести качественный анализ и количественное определение ряда элементов этой группы, используя максимумы поглощения, свободные от наложения максимумов других редкоземельных элементов. Недостатком метода является его малая

Рис. 4. Электронные спектры поглощения растворов:

1-хлорида гольмия; 2-хлорида европия.

Рис. 5. Электронные спектры поглощения растворов:

3-хлорида самария; 4-хлорида неодима.

Рис. 6. Электронные спектры поглощения растворов:

5-хлорида тулия; 6-хлорида эрбия.

Рис. 7. Электронные спектры поглощения растворов:

7-хлорида празеодима; 8-хлорида диспрозия.

---

чувствительность ( не превышает 10) и отсутствие характерных полос поглощения в УФ, видимой и ближней ИК-областях спектра у некоторых элементов этой группы (La, Lu), в результате чего они не могут быть определены. В присутствии церия, имеющего широкие и интенсивные полосы поглощения в УФ-области, невозможно определить Eu, Gd, Dy, Tb, полосы, поглощения которых также лежат в УФ-области, что требует предварительного отделения церия;

б) если при образовании комплексных соединений с неорганическими и органическими лигандами сохраняется индивидуальность полос поглощения, то в растворах этих комплексных соединений можно определять отдельные редкоземельные элементы. Для определения РЗЭ используют этилендиаминтетрауксусную кислоту (ЭДТА) в воде, теноилтрифторацетон (ТТА) в бензоле, трибутилфосфат (ТБФ) и 5,7-дихлор-8-оксихинолин в хлороформе; 7-диод-8-оксихинолин-5-сульфокислоту в водно-спиртовой среде; тайрон в воде;

в) при образовании комплексов редкоземельных элементов с органическими реагентами, обладающими широкими и интенсивными полосами поглощения в той области спектра, где расположены характерные максимумы поглощения аква-ионов редкоземельных элементов, исключается возможность их наблюдения. В результате комплексообразования максимум полосы поглощения такого реагента обычно претерпевает батохромный или гипсохромный сдвиг и определение проводят по поглощению в этом максимуме; чувствительность определения возрастает в 10-10³ раз. Однако изменение в спектре поглощения реагента, которые происходят под влиянием комплексообразования, мало отличимое для различных редкоземельных элементов, поэтому специфичность определения отдельных элементов этой

группы часто теряется, так как величины е и положения максимумов у различных элементов этой группы близки.

г) ряд редкоземельных элементов склонен проявлять так называемую аномальную степень окисления +2 (европий, самарий, иттербий) и +4 (церий, празеодим, тербий). Более изучены соединения Се (IV), которые устойчивы в растворах. Поэтому церий является наиболее легко определяемым элементом и известно большое число спектрофотометрических методов его определения. Соединения других редкоземельных элементов в аномальных степенях окисления устойчивы лишь в твердом состоянии, поэтому число спектрофотометрических методов их определения весьма ограничено.

---

Спектрофотометрическому анализу (качественному и количественному) смеси редкоземельных элементов обязательно предшествует выделение суммы этих элементов из анализируемого объекта в виде оксидов.

6. Спектрофотометрическое определение актиноидных элементов

В средах минеральных кислот окраска растворов актиноидных элементов в видимой области спектра определяется спектрами поглощения гидратированных ионов актиноидных элементов или их простейшими комплексами с анионами кислот (HСlO₄; HCl; HNO₃; H₂SO₄; H₃PО₄).

Наличие полос поглощения в видимой области спектра объясняется взаимодействием по крайней мере двух 5f-электронов. В ряду актиноидов 2 электрона на 5f-оболочке имеют уран (IV), нептуний (V) и плутоний (VI). В этих валентных состояниях эти элементы дают характерные полосы поглощения с более высокими молярными коэффициентами поглощения.

У и наблюдается большое различие в спектрах (рис. 8 и 9). На практике задача определения урана со степенью окисления 4+ и 6+ при их одновременном присутствии встречается довольно часто при вскрытии, например U₃O₈ кислотами не окислителями.

Каждая из валентных форм характеризуется специфичным спектром. имеет спектр поглощения на границе видимой части спектра (синяя и зеленая области):ε_max соответствует  = 410 нм. При длине волны более 520 нм раствор становится прозрачным. Для максимумы поглощения соответствуют длинам волн 630 и 670 нм.

Чтобы определить общее содержание элемента, уран стабилизируют в одной из валентных форм и снимают зависимость . Если уран переведен в шести валентное состояние, необходимо на спектрофотометре снять область спектра 400 – 450 нм. В случае четырех валентного состояния выделяют область 600 – 700 нм.

Рис. 8. Электронный спектр поглощения урана (IV) в фосфорной кислоте

---

Рис. 9. Электронные спектры поглощения водных растворов: 1 - нитрата уранила; 2 – сульфата уранила

Лабораторная работа № 1

Качественный и количественный анализ смеси РЗЭ

в растворах их аква-комплексов

Реактивы: Смесь оксидов РЗЭ, Соляная кислота (1:1)

Ход работы: Навеску концентрата, содержащего оксиды РЗЭ, помещают в стакан емкостью 100 мл, смачивают небольшим количеством воды, прибавляют рассчитанное с 30%-ным избытком по отношению к навеске количество соляной кислоты (1:1) нагревают и упаривают на водяной бане. Затем добавляют повторно такое же количество соляной кислоты и упаривают раствор на водной бане до образования влажных солей. Остаток после выпаривания растворяют в воде при слабом нагревании, отфильтровывают нерастворимый осадок. Осадок промывают 3 раза по 2 мл дистиллированной водой, переносят раствор в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят объем раствора до метки водой.

Снимают спектр поглощения этого раствора по отношению к дистиллированной воде в интервале длин волн от 200 до 900 нм. Используя спектры поглощения аква-комплексов редкоземельных элементов (см. рис. 5, 6, 7), устанавливают присутствие отдельных элементов в смеси.

Используя, значения молярных коэффициентов поглощения водных растворов хлоридов редкоземельных элементов из таблицы находят содержание каждого редкоземельного элемента в выданной пробе.

Таблица

Молярные коэффициенты поглощения водных растворов хлоридов редкоземельных элементов

Соединение	max, нм	, моль/л	Минимальная концентрация, г/л	Мешающие элементы
PrCl3	444,0	10,50	0,78	-
NdCl3 NdCl3	575,2 521,9	7,11 4,51	0,78 1,56	Pr -
SmCl3	401,6	3,49	1,56	Er
EuCl3	394,3	2,7	1,56	Sm
GdCl3	272,9	3,53	2,9	Sm, Dy, Ho, Er
DyCl3 DyCl3	907,5 350,0	2,15 2,44	3,13 6,25	Ho, Er, Yb Ho
HoCl3 HoCl3	536,8 640,7	4,26 2,81	0,78 3,13	- Er
ErCl3 ErCl3	523,0 487,1	3,04 1,92	3,13 3,13	Ho Ho
TmCl3 TmCl3	682,5 777,5	2,52 1,07	2,70 2,70	Er -
YbCl3	972,5	1,90	1,56	Er

---