ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.07.2024
Просмотров: 128
Скачиваний: 0
СОДЕРЖАНИЕ
Министерство образования и науки российской федерации уральский государственный университет
Аппаратура и принадлежности для фотометрического анализа
3. 1. Измерение коэффициента пропускания
3. 2. Определение концентрации вещества в растворе
3. 2. 3. Построение градуировочного графика для данного вещества.
3. 2. 4. Определение концентрации вещества в растворе.
Фотометр фотоэлектрический кфк-3
3. 1. Измерение коэффициента пропускания или оптической плотности
3. 2. Измерение концентрации вещества в растворе
3. 2. 3. Построение градуировочного графика и определение коэффициента факторизации.
3. 2. 4. Введение коэффициента факторизации f в память вычислительного блока.
3. 2. 5. Измерение концентрации вещества в растворе.
3. 2. Измерение коэффициента пропускания
3. 3. Измерение коэффициента пропускания светофильтров и образцов в кюветах.
3. 4. Измерение в диапазоне показаний 0 — 10%
2. 1. Включение спектрофотометра
3. 2. Измерение коэффициента пропускания
3. 3. Определение оптической плотности
Лабораторная работа №2 Изучение спектров поглощения редкоземельных элементов
Лабораторная работа №3 Фотометрическое определение кремния
Лабораторная работа №5 Изучение условий фотометрического определения железа с нитрозо-р-солью
Лабораторная работа №5 Изучение условий фотометрического определения железа с нитрозо-р-солью
Цель работы
Нахождение оптимальных условий фотоколориметрического определения железа с нитрозо-р-солью: оптимальный интервал значений рH, рабочая длина волны, время, необходимое для развития окраски; определение концентрации вещества.
Сущность работы
Железо (II) с нитрозо-р-солью (динатриевая соль 1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты) в водных растворах образует растворимое комплексное соединение зеленого цвета. Соотношение железо : нитрозо-р-соль в комплексе составляет 1:1 и 1:2.
Реактивы и оборудование
1. Фотоколориметр КФК-2 (СФ-26, 46), ФЭК-60
2. Стандартный раствор железа, содержащий 10 мкг Fe в 1 мл, готовят растворением навески соли Мора с добавлением серной кислоты.
2. Нитрозо-р-соль, 1% - ый водный раствор.
3. Буферные аммонийно-ацетатные растворы со значениями pH = 3.0; 4.0; 5.0; 6.0; 7.0; 8.0; 9.0.
4. Мерные колбы вместимостью 50 мл.
Ход работы
Влияние pH. Стандартный раствор Fe предварительно в стаканчике нейтрализуют по каплям NH4OH до pH = 4.5 – 5.0. 5 мл стандартного раствора железа помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, приливают 20 мл буферного раствора с известным значением pH и 1 мл 1%-го раствора нитрозо-р-соли, разбавляют раствор до метки. Через 10 минут записывают спектры поглощения растворов на спектрофотометре относительно воды. Одновременно снимают спектры контрольных растворов, содержащих все реактивы, кроме железа. На основании сравнения спектров выбирают для дальнейшей работы длину волны и значение pH.
Влияние времени. В мерную колбу вместимостью 50 мл вносят 5.0 мл стандартного раствора железа, 20 мл буферного раствора с выбранным значением pH, приливают 1 мл 1%-го раствора нитрозо-р-соли, разбавляют до метки водой, перемешивают и измеряют оптическую плотность на ФЭК-60, КФК-2 с использованием светофильтра, пропускание которого соответствует минимуму светопоглощения раствором комплекса. Измерение оптической плотности производят через 3, 5, 10, 15 и 20 минут после сливания всех растворов реактивов. Строят график зависимости оптической плотности от времени. Выбирают время, необходимое для полного развития окраски.
Построение градуировочного графика.
В мерные колбы вместимостью 50 мл вносят 1.0; 3.0; 5.0; 7.0; 9.0; 10.0 мл стандартного раствора железа, приливают по 20 мл буферного раствора, по 1 мл 1%-го раствора нитрозо-р-соли, разбавляют раствор до метки. Измеряют оптическую плотность через выбранный интервал времени и при выбранном светофильтре. Строят градуировочный график. Получают контрольную задачу и находят содержание железа.
ЛИТЕРАТУРА
1. Бабко А.К., Пилипенко А.Т. Колориметрический анализ. М., 1951.
2. Пешкова В.М., Громова М.И., Методы абсорбционной спектроскопии в аналитической химии. М., 1976.
3. Барковский В.Ф., Горелик С.М., Городенцева Т.Б. Физико – химические методы анализа. М., 1972.
4. Алесковский В.Р., Бардин В.В. Физико-химические методы анализа. Практическое руководство. Л., Химия. 1988.
5. Петрухин О. М. Практикум по физико – химическим методам анализа. М., Химия. 1987.
6. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Под ред. Ю.А.Золотова / М., Высшая школа. 2001.