Файл: Объемный метод анализа Кислотноосновное титрование Индикаторы титриметрические (объемные) методы количественного анализа.pptx

Вещества, используемые в качестве индикаторов, должны обладать интенсивной окраской (иметь большой молярный коэффициент светопоглощения).
Изменение окраски должно быть контрастным (большая разность между λмакс поглощения кислотной и основной форм).
Интервал перехода окраски должен быть узким, а процесс изменения окраски обратимым.

Правило выбора индикатора — при титровании используется такой индикатор, который изменяет свою окраску около точки эквивалентности, то есть интервал перехода окраски индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования.
Различная окраска индикаторов при разном pH

Ионная теория кислотно-основных индикаторов (теория Оствальда)
Хромофорная теория цветности органических соединений
Ионно-хромофорная теория

Теории индикаторов:

Теория Оствальда

Согласно этой теории, каждый рН-индикатор должен диссоциировать как слабая кислота или слабое основание
HInd ⇆ Н++ Ind¯

Хромофорная теория

Окраска индикатора обусловлена наличием в его молекуле определенных групп, называемых хромофорами.
К хромофорным группам относятся:
азогруппа —N=N—
нитрогруппа NO—
нитрозогруппа —N==O,

Цветовой круг

Иоханнес Иттен — швейцарский художник и преподаватель Баухауса, известный своим вкладом в изучение колористики в начале XX века.

В книге «Искусство цвета» Иттен подробно описал принципы работы с цветом и свой цветовой круг.

Поглощение света

Интервалом перехода окраски кислотно-основного индикатора называют область значений рН, в которой человеческий глаз фиксирует полное изменение окраски.

Показатель титрования индикаторов

Оптимальное значение рН титруемого раствора, при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски индикатора, рТ.

Показатель титрования обычно равен рН раствора, при котором концентрации обоих окрашенных форм индикатора равны.

Кислотно-основные индикаторы

По чувствитель-ности	Чувствительные к кислотам pT<7		Чувствительные к щелочам pT>7		Нейтральные pT7
По цвету	Одноцветные			Двуцветные
По структуре	Азоиндикаторы ΔpH=3,2-4,4 pT=4	Фталеины ΔpH=8-9,8 pT=9	Сульфо-фталеины	Анилин-сульфо-фталеины	Нитро-индикаторы	Бензоины

Важно соблюдать требования при выборе индикатора (ΔpH, pT=4)!

*pT- показатель титрования (значение рН, при котором обычно заканчивается титрование)

**ΔpH - интервал перехода индикатора.

Кислотно-основные индикаторы

Типы азоиндикаторов

1)Кислотно-основные (метиловый желтый, метиловый оранжевый, метиловый красный, тропеолины);

Кислотно-основные индикаторы:

Органические соединения, растворимые в воде. Меняют окраску при изменении кислотности водного раствора.
Применяются для определения точки эквивалентности при ацидиметрическом титровании. При этом подбирают индикатор так, чтобы интервал перехода окраски индикатора лежал внутри диапазона скачка pH в точке эквивалентности.

Типы азоиндикаторов

2)Металлохромные (эриохромовый черный Т, арсеназо, ПАН (пиридилазонафтол), ПАР, ТАР);

Металлохромные индикаторы:

Являются многоосновными слабыми кислотами. Образуют с определяемым металлом кислые и средние соли, различающиеся по окраске.
Являясь полидентатными лигандами, металлоиндикаторы образуют окрашенные соединения с катионами различных металлов.

Принцип окрашивания азоиндикаторов

Сильная кислота

Молекулярная форма

Сильная щёлочь

Ионная форма

Цвет молекул индикатора в растворе

Цвет ионов

индикатора в

растворе

Примеры азоиндикаторов

Ализариновый жёлтый

Метиловый красный

Метиловый оранжевый

Метиловый оранжевый в щелочной среде (желтый)

(СН3)2N-

-N=N-

-SO3- (Ind)

В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма (красный):

(СН3)2N+=

=N-NH-

SO3- (HInd)

___

___

Применение

Азокрасители

Кислотные

Прямые

Дисперсные

Реактивные

СУЛЬФОФТАЛЕИНЫ

Большинство представителей сульфофталеиновых индикаторов имеют три окрашенные формы: кислотную, моно- и дианион.

Моноанионы сульфофталеинов — желтые, а дианионы — красные, малиновые, синие и т.д

Простейшим сульфофталеиновым красителем является феноловый красный (фенолсульфофталеин).

СУЛЬФОФТАЛЕИНЫ

Тимолфталеин

Феноловый красный

Интервал перехода окраски индикаторов зависит от:

температуры;
ионной силы;
присутствия в растворе посторонних веществ (например, этанола), влияющих на кислотно-основные свойства индикатора.

СУЛЬФОФТАЛЕИНЫ

C20H14O4

Фенолфталеин

Фталеиновые индикаторы

Тимолфталеин

C28H30O4

Фталеиновые индикаторы

Интервал перехода окраски

Фенолфталеин (pH 8,2 – 10)

Тимолфталеин (pH 9,3 – 10,5)

Примеры:

1) метиловый оранжевый, представитель большого класса азоиндикаторов.

pKa B = 3,36. В интервале рН 3,0—4,4 окраска раствора изменяется от красной

к оранжево-желтой.

2) фенолфталеин

Исходная протонированная форма не поглощает света в видимой области, раствор бесцветен.

После отщепления иона водорода H+ образуется сопряженная система, раствор приобретает малиновую окраску.

Интервал рН перехода 8,2—10.

Кислотно – основное титрование

Титрование Титрование

кислотами основаниями

Ацидиметрия

Алкалиметрия

АЦИДИМЕТРИЯ

Рабочий раствор: 0,1н и 0,01н НСI или H2SO4.

Применяют для определения :

веществ основного характера,

содержащие азот (алкалоиды, любые гетероциклические соединения),

основания, соли образованные

слабой кислотой и сильным основанием (например,NаНСОз, Nа2СО3 и др).

Установочные вещества

Для стандартизации кислот

1. Натрия карбонат Na2CO3,

высушенный при 270-3000С.

2. Hатрия тетраборат

Na2B4O7* 10 H2O,

перекристаллизованный при 600С из воды и высушенный.

АЛКАЛИМЕТРИЯ

Рабочий раствор:

1н и 0,01н, стандартные растворы NaOH и КОН, реже Ва(ОН)2.

сильных и слабых кислот,

органических соединений,

проявляющих кислотный характер.

Применяют для определения

Установочные вещества

Для стандартизации оснований

щавелевая кислота (дигидрат)

H2C2O4 ·2H2O,

перекристаллизованная из соляной кислоты и воды и высушенная

Спасибо за внимание

Смотрите также файлы

Скелет. Строение, состав и соединение костей.doc

Урок 45. Предлоги места.docx

Рецензия на книгу Денежкиной Ирины Дай мне!.docx

Дневник ученика 2 класса б мбоу сош 141 с углубленным изучением математики города Новосибирска.doc

Приборы радиационной, химической разведки и дозиметрического контроля.docx

Файл: Объемный метод анализа Кислотноосновное титрование Индикаторы титриметрические (объемные) методы количественного анализа.pptx

Цветовой круг

Поглощение света

Интервалом перехода окраски кислотно-основного индикатора называют область значений рН, в которой человеческий глаз фиксирует полное изменение окраски.

Показатель титрования индикаторов

Оптимальное значение рН титруемого раствора, при котором наблюдается наиболее резкое изменение окраски индикатора, рТ.

Показатель титрования обычно равен рН раствора, при котором концентрации обоих окрашенных форм индикатора равны.

Кислотно-основные индикаторы

Кислотно-основные индикаторы

Типы азоиндикаторов

1)Кислотно-основные (метиловый желтый, метиловый оранжевый, метиловый красный, тропеолины);

Кислотно-основные индикаторы:

Типы азоиндикаторов

2)Металлохромные (эриохромовый черный Т, арсеназо, ПАН (пиридилазонафтол), ПАР, ТАР);

Металлохромные индикаторы:

Принцип окрашивания азоиндикаторов

Сильная кислота

Молекулярная форма

Сильная щёлочь

Ионная форма

Примеры азоиндикаторов

Метиловый оранжевый в щелочной среде (желтый)

В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма (красный):

Применение

СУЛЬФОФТАЛЕИНЫ

СУЛЬФОФТАЛЕИНЫ

Тимолфталеин

Тимолфталеин

Феноловый красный

Кислотно – основное титрование

Титрование Титрование

кислотами основаниями

АЦИДИМЕТРИЯ

Установочные вещества

АЛКАЛИМЕТРИЯ

Установочные вещества

Спасибо за внимание

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно