Файл: сам работа № 1 (1).docx

Задание к самостоятельной работе №1 « строение вещества и химия твердого тела»

ЗАДАНИЕ 1

Дайте ответы на следующие вопросы в соответствии с номером Вашего варианта и данными табл. 1:

1. Назовите элемент с формирующим электроном …. Перечислите его электронные аналоги.

2. Оцените окислительно-восстановительную способность элемента … относительно водорода (Н) (для ответа рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов [1] и периодическую систему элементов (ПСЭ) [1].

3. Запишите краткую электронную конфигурацию одноатомного иона, образованного элементом с координатами в ПСЭ … и формальным зарядом … (указан в скобках).

4. Руководствуясь ПСЭ, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная конфигурация ….

Таблица 1. Исходные данные к 1 заданию

Вар.	Номер вопроса
	1	2	3	4
1	5p6	F	4,VIБ (3+)	Э2–[Ar,3d10]4s24p6
2	4f 7	Ba	5,VIБ (4+)	Э2–[He]2s22p6
3	2s1	Ga	5,VA (5+)	Э2+[Ar]3d2
4	3d6	Te	3,VIA (2–)	Э2+[Kr]4d2
5	6p1	Be	4,VБ (2+)	Э4+ [He]
6	4р6	Ru	6,VIБ (3+)	Э2+[Ne]
7	5d1	V	5,VIIA (1–)	Э2+[Ar]3d5
8	2p2	Mn	2,VA (3+)	Э3+[Kr]
9	5f 14	Ge	4,IIIБ (3+)	Э4+[Kr]4d3
10	4d3	Cl	5,IIIA (3+)	Э4–[Ne]3s23p6
11	6s2	C	4,VA (3+)	Э4+[Ar]3d3
12	2p3	Sr	4,VIA (4+)	Э3–[Ne]3s23p6
13	3d2	Mg	4,IIБ (2+)	Э–[He]2s22p6
14	6s1	Cr	5,VIA (6+)	Э4+[Kr,4d10]
15	6p5	N	6,IIIБ (3+)	Э6+[Ar]
16	3d10	La	6,VA (5+)	Э2+[Ne] 3s23p2

---

Вар		Номер вопроса
		1		2	3	4
15	6p5		N	6,IIIБ (3+)	Э6+[Ar]
16	3d10		La	6,VA (5+)	Э2+[Ne] 3s23p2
17	2p4		S	5, VБ (3+)	Э3+[Ar,3d10]
18	7s2		Rn	4,VIIБ (7+)	Э3+[Ne] 3s2
19	5f7		Rb	4,VIIA (5+)	Э2+[Ar,3d10]4s2
20	4d9		Tl	5, IIA (2+)	Э7+ [Ar]
21	2p6		W	6,IIБ (2+)	Э5+[Ne]
22	3s1		Cr	6,VIA (4+)	Э3+[Ar]3d3
23	3d8		K	6,VIIБ (7+)	Э2–[Ar]
24	5d4		O	4,IIA (2+)	Э2+[Kr,4d10]5s2
25	5p1		Pb	6, VБ (4+)	Э5+[Ar,3d10]
26	4d7		Ca	2,IVA (4–)	Э3–[Ar,3d10] 4s24p6
27	3s2		Br	5,VIIБ (3+)	Э3+[Ne]
28	4f 14		Al	2,VIA (2–)	Э2+[Ar]3d6
29	2p2		As	6,IVБ (4+)	Э2+[Ar]3d9
30	6p3		Os	3,VIIA (1–)	Э3+ [Kr,4d10]

---

ЗАДАЧА 2: Выполните следующие задания и ответьте на поставленные вопросы в соответствии с номером Вашего варианта и данными табл. 2:

---

Дана молекула …….

1. Для атомов элементов, образующих эту молекулу

• Напишите полные и сокращенные электронные формулы;

• Укажите квантовые числа для формирующих электронов;

• Расположите валентные электроны по атомным орбиталям (АО) (энергетическим ячейкам);

• Определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях;

• Объясните связь электронного строения атомов с их положением в периодической системе элементов (период, группа, подгруппа).

2. На основании метода валентных связей (ВС)

• Используя графический рисунок распределения электронов по АО, покажите, какие из них участвуют в образовании химических связей в данной молекуле,

• Укажите, имеет ли место гибридизация АО центрального атома (ЦА) при образовании молекулы (если да, укажите ее тип)

• Определите геометрическую структуру молекулы,

• Объясните механизм образования ковалентных связей, укажите их тип

(δ – св, π – св),

• Определите, полярны ли связи в молекуле,

• Определите полярность молекулы (качественно: полярна, неполярна)

3. Напишите ряд однотипных молекул и проведите сравнительный анализ связей вэтих молекулах по следующим параметрам:

• длина и энергия связей,

• их полярность,

• валентный угол.

ЗАДАЧА 3

Дан ряд веществ: …….

• Укажите все возможные виды межмолекулярного взаимодействия в системе из данных молекул;

• Дайте краткую характеристику каждому виду взаимодействия;

• Объясните как (уменьшается, или увеличивается) и почему изменяется температура кипения веществ (Т кип) в приведенном ряду.

Сверьте Ваши предположения со справочными данными.

ЗАДАЧА 4

Даны кристаллические вещества:……

• Охарактеризуйте природу сил взаимодействия между частицами в кристаллах;

• Дайте определение энергии кристаллической решетки (Е кр.р), от чего зависит ее величина?

• Объясните, температура плавления (Т пл), какого вещества выше и почему?

Сверьте Ваши предположения со справочными данными.

---

ЗАДАЧА 5

Даны кристаллические вещества: ……..

• Охарактеризуйте природу сил взаимодействия между частицами в кристаллах;

• Какие физико-химические свойства характерны для данного типа кристаллических тел?;

• Объясните, какое вещество имеет большее значение Е кр.р и Т пл и почему?;

Сверьте Ваши предположения со справочными данными.

ЗАДАЧА 6

Дано комплексное соединение: ……..

• Определите заряды внешней и внутренней сферы;

• По какому механизму осуществляются химические связи в этом соединении?;

• Укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число;

• Запишите электронную формулу комплексообразователя, распределите его электроны по АО;

• Укажите неподеленные пары в лигандах;

• Используя метод ВС, или метод ВС, дополненный теорией кристаллического поля:

• укажите АО, которые комплексообразователь предоставляет лигандам;

• определите тип гибридизации АО комплексообразователя;

• определите пространственную структуру комплекса;

• сделайте вывод о магнитных свойствах комплекса.

Таблица 2. Исходные данные к заданиям 2 – 6

Вар - т	Задача 2	Задача 3	Задача 4	Задача 5	Задача 6
1	ВCl3	H2S, H2O	NaC l, NaBr	Al, Nb	K3[Fe(CN)6]
2	AsBr3	SiH4, GeH4, SnН4	CaO, BaO	Mg, Cr	Na[FeCl4]
3	SiH4	PH3, AsH3, SbH3	SrO, CaO	Al, Pt	Na2[CoCl4]
4	HgCl2	PH3, NН3	KBr, KF	Ba, V	K2[HgI4]
5	PbCl2	BF3, BCl3	RbCl, NaCl	Na, Cr	Na2[CoCl6]
6	BiI3	BBr3, BI3	LiBr, Li F	K, V	Na2[Ni(CN)4]
7	H2S	GeBr4, GeCl4, GeF4	SrO, BaO	Rb, Mo	K2[IrF6]
8	SnCl4	PF3, P Cl3, PBr3	NaCl , KCl	Cs, W	Na[Sb(OH)6]
9	GaI3	HCl, HBr, HI	CsI, CsCl	Al, Rh	Na[AgCl2]
10	BeCl2	AsF3, NF3	NaF, NaCl	Pb, Mo	Na[Au(OH)4]
11	GeH4	H2O, H2S PBr3	CaO, BaO	Al, Pd	Na4[CdCl6]
12	GaH3	GeH4, SnН4, SiH4	KF, KI	Li, Cr	K2[Zn(CN)4]
13	FeCl2	SbH3, AsH3 , PH3	MgO, SrO	Na, Mo	[Rh(H2O)6](NO3)3
14	MnCl2	H2S, H2Se, H2Te	KF, KCl	Mg, Ni	Li2[IrCl6]
15	HI	GeH4, CCl4	NaI, Na Cl	Na, W	Na2[Pt(CN)4]
16	TiCl2	HI, HBr, HCl	NaCl , NaBr	Rb, Ti	Ba[BeF4]
17	NBr3	H2O, H2S, H2Te	LiCl, LiFl	Al, Ni	Li2[IrCl6]
18	H2Te	HC l, HBr , HI	RbCl, LiCl	K, Cr	K2[Zn(CN)4]
19	BI3	SiH4 , SiCl4, SiBr4	CaO, MgO	Cs, V	K2[Pt(OH)6]
20	GeCl2	NН3, PH3	KCl , KF	Li, Mo	[Ti(H2O)6]Br3
21	Si F4	H2Te , H2Se	NaCl, RbCl	Al, Cr	[Mg(NH3)6]Cl2
22	PbI2	SiH4, GeH4, SnН4	BaO, MgO	Pb, Pt	K2[Pd(CN)4]
23	AlBr3	H2Te , H2Se, H2S	KF, KBr	Na, Cr	Ba[BeF4]
24	HBr	BCl3, BF3	CsI, CsCl	Ba, Pd	Li4[MnCl6]
25	SnCl4	HF, HCl, HBr	BaO, MgO	Na, Ti	Na2[Pt(CN)4]
26	PCl3	NН3, PH3	BaO, SrO	K, Pd	Li2[IrCl6]
27	H2Se	PH3, AsH3, SbH3	HBr , HCl	Al, V	Na4[SnS4]
28	NBr3	SnCl4, SnH4	NaBr, NaC l	Mg, Pt	Na[ZnCl2]
29	HgCl2	SiBr 4 ,SiCl4, SiH4	KCl, NaCl	Na, W	K2[FeCl4]
30	CCl4	NH3, PH3, AsH3	LiCl, LiI	K, V	K2[Ag(CN)2]

---