Файл: Lektsia.doc

Номер группы, как правило, показывает высшую валентность элемента по кислороду. Ряд исключений существует для элементов подгруппы меди, VII и VIII групп. Так, медь, серебро и золото образуют соединения, в которых валентность этих элементов достигает 3. Элемент VII группы — фтор — имеет только валентность 1, а высшая валентность других элементов по кислороду равна 7. В VIII группе валентность 8 проявляют только осмий, рутений и ксенон.

Элементы главных подгрупп характеризуются также валентностью по водороду. Летучие водородные соединения образуют элементы IV, V, VI и VII групп. Валентность по водороду при переходе от элементов IV группы к элементам VII группы уменьшается от 4 до 1. Напротив, валентность этих элементов по кислороду в том же направлении возрастает от 4 до 7.

---

1. Характеристика свойств химических элементов.

1.1. Составить схемы электронных конфигурацийатомов химических элементов. Подчеркнуть валентные электроны.

1.2. Нарисовать схему распределения валентных электронов по орбиталям в основном и возбужденном состоянии.

1.2.1. Определить валентные возможностиатомов химических элементов;

1.2.2. Определить возможные степени окисления;

1.3. Проанализировать ход изменения параметров:

а) размеры атомов;

б) энергия ионизации;

в) сродство к электрону;

г) электроотрицательность;

д) установить внутреннюю периодичностьпо периодам ивторичнуюпериодичность по группам.

1.4. установить распространенность химических элементов в природе.

СВОЙСТВА АТОМОВ

Радиус атома

• Атомный радиус – радиус нейтрального атома

• Ионные радиусы – радиусы заряженных ионов

• Радиусы анионов - отрицательных ионов – больше радиусов нейтральных атомов

• Радиусы катионов положительных ионов меньше) радиусов нейтральных атомов

Радиус атома

• по периоду уменьшается слева направо, т.к. рост заряда ядра

• По группе увеличивается сверху вниз, т.к. рост энергетических уровней

• Радиус атома и сумма электронов на последнем энергетическом уровне являются основными характеристиками атома, так как они определяют все остальные свойства атомов

• Металличность определяется легкостью отдачи электронов

• Неметалличность определяется легкостью присоединения электронов

• I – энергия ионизации -это минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома;

• Сродство к электрону Е – энергия, которая выделяется или поглощается на присоединение одного электрона к нейтральному атому, с превращением его в отрицательный ион

• Электроотрицательность - полусумма энергии ионизации и сродства к электрону

---

• Абсолютная электроотрицательность

• Относительная электроотрицательность (за единицу принята электроотрицательность лития

• Самая большая электроотрицательность фтора

Окислительно-восстановительные свойства

• Окислители в большей степени хорошо присоединяют электроны (неметаллы)

• Восстановители в большей степени хорошо отдают электроны (металлы)

---