Файл: Тест по теме овр.docx

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 26.10.2023

Просмотров: 46

Скачиваний: 3

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Тест по теме: «ОВР»

Вариант 1.

1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2;

2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O;

3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4;

4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
2.Уравнение реакции Изменение степени окисления окислителя

A) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 1) -1 → 0

Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1

B) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20 3) +2→ 0

Г) 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 4) + 1 → 0

5) +4 → +2

6) 0→ -2

3.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции

Уравнение реакции Восстановитель

A) NO + N02 + H20 = 2HN02 1) N02

Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 2) H2S

B) Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4 3) Br2

Г) 2КI + Вr2 = 2КВг + I2 4) S02

5) NO

6) KI

4.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S02 + Н20 + NаIO3 → Н2S04 + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

1) 3;

2) 4;

3) 2;

4) 5

5.Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

1) только отдавать электроны;

2) только присоединять электроны;

3) проявлять промежуточную степень окис­ления;

4) иметь только постоянную степень окис­ления.
6.В реакции 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

1)-2 → 0 2)+4 → +5 3)+2 → +3 4)+4 → +3

 7.В реакции, схема которой H2S + HClO → S + HCl + H2O,

восстановителем является 1)H+1  2)O-2  3)S-2  4)Cl+1

8.Элемент углерод является восстановителем в реакции


1)CO2 + CaO = CaCO2)2CO + O2 = 2CO2

3)2C + Ca = CaC4)CO2 + Na2O = Na2CO3
Тест по теме: «ОВР»

Вариант 2.

1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl

2) СаО + СО2 = СаСО3

3) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

4) К2O + 2HCl = 2 КCl + H2O
2.Уравнение реакции Изменение степени окисления окислителя

A) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 1) -1 → 0

Б) H2S + 2Na = Na2S + H2 2) 0 → - 1

B) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20 3) +2→ 0

Г) 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 4) + 1 → 0

5) +4 → +2

6) 0→ -2

3.Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции

Уравнение реакции Восстановитель

A) NO + N02 + H20 = 2HN02 1) N02

Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 2) H2S

B) Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4 3) Br2

Г) 2КI + Вr2 = 2КВг + I2 4) S02

5) NO

6) KI

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + НNО3 → Н24 + NO2 + H2O

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 6; 2) 3; 3) 1; 4) 5.

5. Вещество проявляет только восстановительные свойства, если атом, входящий в его сос­тав, может:

1) только отдавать электроны

2) только присоединять электроны

3) проявлять промежуточную степень окис­ления

4) иметь только постоянную степень окис­ления.
6.В реакции Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1) 0 → -1 2)-2 → -1 3) 0 → +1 4)+1 → -1

7.В реакции, схема которой KNO3 + NH4Cl → KCl + N2O + H2O,

окислителем является 1)К+1  2)N+5  3)H+1  4)N-3

8.Элемент азот является окислителем в реакции

1)2NO + C = N2 + CO2)2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O

3)2NH3 + H2S = (NH4)2S 4)2HNO3 + СaO = Сa(NO3)2 + H2O