Файл: Химические свойства металлов Металлы Ряд активности металлов.ppt

«Химические свойства металлов»

Металлы

Ряд активности металлов

Увеличение восстановительных свойств

Химические свойства металлов

Взаимодействие с неметаллами:
с кислородом

Li K Ca Na	Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu Hg Ag	Pt Au
При обычных условиях M + О2 → оксид	Медленно или при нагревании M + O2 → оксид	M + O2 ≠

Взаимодействие со сложными веществами:

с водой

Li K Ca Na	Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb (H2)	Cu Hg Ag Pt Au
При обычных условиях M + H2O → H2 + основание	При нагревании M+H2O→H2+оксид	M + H2O ≠

Взаимодействие растворами кислот

Li K Ca Na Mg Al |Zn Cr Fe Ni Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au
Вытесняют H2↑ из растворов кислот	Не вытесняют H2↑ из растворов кислот

Взаимодействие с растворами солей

Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее.

Реагирующие вещества	K	Ca	Fe	Cu	Au
О2
Н2О
HCl (раствор)
Pb(NO3)2 раствор

Реагирующие вещества	Na	Ca	Fe	Cu	Au
О2	+	+	+	+	-
Н2О	+	+	+	-	-
HCl (раствор)	+	+	+	-	-
Pb(NO3)2 раствор	+	+	+	-	-

1.Zn+2HCl→

1.Zn+2HCl→
2.Сu+HCl→

---

3.Fe+CuSO4→
4.Cu+FeCl2→
5.Cu+O2→

все ли реакции протекали?

все ли реакции протекали?
если не все, то почему?
свойства окислителя или восстановителя проявляют металлы в химических реакциях?

1.Zn+2HCl→ZnCL2+H2↑

1.Zn+2HCl→ZnCL2+H2↑
1│Zn0-2e→Zn+2- восстановитель, окисление
1│2H++2e→H2- окислитель, восстановление
2.Сu+HCl≠
3.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
1│Fe0-2e→Fe+2- восстановитель, окисление
1│Cu+2+2e→Cu0- окислитель, восстановление
4.Cu+FeCl2≠
5.2Cu+O2→2CuO
2│Cu0-2e→Cu+2- восстановитель, окисление
1│O20+4e→2O-2- окислитель, восстановление

---