Признаки химических реакцийДля выполнения заданий № 6, 18, 22 в ОГЭ необходимо точно описывать признаки химических реакций. Как правило, эти реакции являются реакциями ионного обмена. При реакциях ионного обмена чаще всего признаком реакции является выпадение осадка. Определяем это с помощью таблицы растворимости (данные вещества обозначены н)Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции. Осадки белого цвета образуют практически все нерастворимые соединения Ca, Ba, Mg, Al, Zn, Be, Pb. Ag.Осадки белые, мелкокристаллические - CaCO₃, ВaCO₃ , MgCO_{3 ,} PbCO₃Са₃(РО₄)_{2 ,} Ва₃(РО₄)_{2 ,}Mg ₃(РО₄)_{2 .,} ВaSO_4,, Li₃РО₄, Li₂SiO₃, PbSO₄, ZnSОсадок белый, творожистый – AgCl (PbCl₂ )Осадки белые, объемные - Mg(OH)_2, Zn(OH)_2, Be(OH)₂, Al(OH)₃ Осадок светло - желтый, творожистый – AgBr (PbBr₂ )Осадок светло – желтый, мелкокристаллический - Ag₂CO₃Осадок желтый, творожистый – AgI (PbI₂)Осадок желтый, мелкокристаллический – Ag₃РО₄Осадок голубого цвета – Cu(OH)₂ Осадки черного цвета – CuS, Ag₂S, PbSОсадок зеленого цвета, постепенно буреющий – Fe(OH)₂ Осадки бурого цвета – Ag₂О, Fe(OH)₃ Осадок студенистый, бесцветный

---

- H₂SiO₃

Осадки, растворимые в кислотах с образованием прозрачных растворов - Mg(OH)_{2, ,,}Cu(OH)_{2 ,} Fe(OH)_{2 ,}Fe(OH)₃ , Ag₃РО₄ , Li₃РО₄

Осадки, растворимые в кислотах с выделением газа - CaCO₃, ВaCO₃ , MgCO_{3 , .}PbCO₃ , Ag₂CO₃, CuS, Ag₂S , PbS.

Осадки, растворимые в кислотах и щелочах с образованием прозрачных растворов - Zn(OH)_{2 ,} Be(OH)₂ , Al(OH)_{3 .}

Не менее распространенным признаком реакции является выделение газа.

Газы без цвета и запаха, неядовитые – О_{2 ,} H_2. CO_2, N₂ 

Газы без цвета с резким запахом, ядовитые - NH₃ (запах нашатырного спирта), H₂S (запах тухлых яиц), SO₂(резкий кислый запах). Остальные описываем как газы с неприятным запахом - NO, N₂О

Газы окрашенные, с неприятным запахом, ядовитые - NO₂ (бурый газ), Cl₂ (желто – зеленый газ с запахом хлорки), О₃ ( газ синего цвета с резким запахом)

Газ без цвета и запаха, ядовитый – CO (угарный газ)

Газы растворимые в воде - HCl, CO₂, NH₃, H₂S, SO₂ ,NO₂

Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка) - О₂

Газ, сгорающий с характерным хлопком - H_2.

Газ, вызывающий помутнение известковой или баритовой воды, выделяется с характерным шипением

---

- CO₂

Признаком реакции также является образование воды.

При сливании двух бесцветных растворов появление воды зрительно зафиксировать невозможно, поэтому в заданиях, описывающих признаки реакций, обычно значится: нет видимых признаков реакции.

Капельки воды обычно фиксируют при нагревании нерастворимых гидроксидов металлов.

Необходимо также знать реакции, идущие с изменением цвета. Это превращение гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III) (цвет меняется с зеленого на бурый);

оксида меди (II) в растворимые соли меди (II) (цвет меняется с черного на голубой, хлорид меди зеленого цвета!);

гидроксида меди (II) в оксид меди (II) (цвет меняется с голубого на черный).

Если для реакции берут твердые вещества (оксиды, гидроксиды металлов, некоторые нерастворимые соли), а получают в результате реакции растворы, то признаком реакции значится: растворение вещества.

---

Смотрите также файлы

• Курсовая работа Алгоритм быстрой сортировки студентка 3 курса 1 группы физикоматематического факультета.rtf

• Представьте планграфик мероприятий по финансовоэкономическому обеспечению введения обновленных фгос.docx

• Тематическое планирование 6 класса .doc

• Положение об аттестации педагогических работников.doc

• Расчеты параметров работы в сизод.doc