Министерство науки и высшего образования Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования

Иркутский национальный исследовательский
технический университет

Институт заочно-вечернего обучения

наименование института

Отчет
по лабораторной работе №7
Гидролиз солей

Выполнил студент группы: НГДСз-22-2 Соколов Г.В

Проверил преподаватель: Бочкаревой С.С.

Номер зачетной книжки 22150480
Иркутск 2023

Цель работы: ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.

Общие сведения:

Гидролизом называют процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующихся солей:

Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Гидролизуется анион слабой кислоты: А^ + Н₂О = НА + ОН^, в растворе появляются ионы ОН^, поэтому среда – щелочная, рН > 7. Например, Na₂CO₃ образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Диссоциация карбоната натрия описывается уравнением:

.

С водой взаимодействует карбонат-ион по реакции:

.

Распределяя катионы натрия по образующимся в ходе гидролиза анионам, получим молекулярное уравнение гидролиза:

---

Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH.

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой. Гидролизуется катион слабого основания: М⁺ + Н₂О  МОН + Н⁺, в растворе появляются ионы Н⁺, поэтому среда кислая, рН < 7. Например, FeSO₄ образован слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Сульфат железа (II) диссоциирует по реакции:

.

С водой реагирует остаток слабого основания – катион Fe²⁺:

Fe²⁺ + HOH  FeOH⁺ + H⁺.

Так как в ходе гидролиза образуются ионы H⁺, то среда в растворе FeSO₄ будет кислой.

Молекулярное уравнение гидролиза:

2FeSO₄ + 2H₂O = (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄.

Степень гидролиза солей этих двух групп невелика, не превышает нескольких процентов. Поэтому гидролиз многозарядных ионов протекает не далее первой ступени, то есть ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.

Гидролиз соли, образованной двумя слабыми электролитами. Гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону: М⁺ + А^ + Н₂О = МОН + НА. Например, ацетат натрия CH₃COONa образован слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой CH₃COOH, соответственно с водой взаимодействует и катион аммония и ацетат-ион:



Молекулярная форма реакции:

CH₃COONH₄ + H₂O = CH₃COOH + NH₄OH

Образующиеся слабые кислота и основание диссоциируют в разной степени, поэтому среда в растворе зависит от их относительной силы. Если кислота сильнее, то ее константа диссоциации больше и среда слабокислая. Если сильнее основание, то среда слабощелочная.

Степень гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами гидролиза являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью. Пример необратимого, полного гидролиза:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S.

Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье.

Чем слабее кислота или основание, образующиеся в результате гидролиза

---

, тем выше глубина протекания процесса.

С увеличением количества воды, то есть с разбавлением раствора, степень гидролиза возрастает.

Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора.

Гидролиз солей первой группы может быть подавлен добавлением кислоты, а во второй группе солей – добавлением щелочи.

При смешивании растворов солей первой и второй групп происходит взаимное усиление гидролиза.

Выполнение работы

Опыта 1

№	Формула соли	Окраска лакмуса	Окраска фенол-фталеина	pH по индикаторной бумаге	Характер раствора
1		красный	бесцветный	4	кислый
2		красный	бесцветный	2	кислый
3		синий	малиновый	9	щелочной
4		красный	бесцветный	5	кислый

1. 
   
   

2. 
   
   

3. 
   
   

---

4. 
   
   

Опыт 2 Б

№	Формула соли	Окраска лакмуса	Окраска фенол-фталеина	pH по индикаторной бумаге	Окраска после нагревания
1		–	–	8	–

1. 
   
   
   

Опыт 3 А

№	Формула соли	Окраска лакмуса	Окраска фенол-фталеина	pH по индикаторной бумаг	Окраска после нагревания
1		–	бесцветный	8	–
2		–	малиновый	10	–
3		–	малиновый	11	–
4		красный	–	2	–
5		красный	–	6	–

1. 
   
   
   

---

2. 
   
   

3. 
   
   

4. 
   
   

5. 
   
   

Опыт 3 В

1. 
   
   

(Трехступенчатый гидролиз хлорида сурьмы до образования осадка SbOCl)

2. 
   
   

(Наблюдаем растворение осадка хлорида оксосурьмы)

Опыт 4



(Наблюдается неполное растворение цинка и выделение водорода)

Опыт 5 А



(выпадение бурого осадка и выделение бесцветного газа)

Опыт 5 Б









(выпадение голубого осадка)

Вывод: В процессе работы мы на практике ознакомились с процессом гидролиза и его следствиями и научились составлять уравнения гидролиза.

---

Смотрите также файлы

• English word Russian translation The word in use.docx

• 1. 1 Особенности организации пешеходного туризма в России.rtf

• Пояснительная записка Контрольный тест по русскому языку по теме Причастие.docx

• В эпоху стремительного развития экономики и высочайшего темпа.doc

• Методические указания к выполнению контрольной работы для студентов заочной формы обучения всех направлений и специальностей Курган 2021.pdf