Файл: Лекция 56 Равновесие в технологических процессах. Скорость химикотехнологических процессов. Материально энергетический баланс.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 08.11.2023

Просмотров: 22

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Тема 1.2 Основные закономерности в химической промышленности. Лекция 5-6 «Равновесие в технологических процессах. Скорость химико-технологических процессов. Материально энергетический баланс»

ОСНОВЫ РАСЧЕТА МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА 1.1. Блок-схема химических производств Схема переработки сырья в целевой продукт включает, как правило, три основных блока

В первом блоке из исходного сырья и возвратных потоков осуществляют подготовительные операции. Это, например, при-приготовление растворов, осушка газов, измельчение и обогащение рудных видов сырья, очистка исходных реагентов от каталитических ядов и т.п.

Во втором блоке проводят химические процессы с исполь- зованием реакций присоединения, замещения, перегруппировки, расщепления и др. На выходе из этого блока получают много- компонентные смеси, которые содержат целевой продукт, про- дукты побочных реакций, катализаторы, растворители и инерт- ные вещества, остаточные количества исходных реагентов, а также примеси, присутствующие в исходных реагентах. В третьем блоке из многокомпонентной смеси выделяют целевой продукт. Одновременно регенерируют растворители, остатки реагентов, катализаторы, которые возвращают в первый или во второй блок. При проведении процессов образуются, как правило, по- бочные продукты, газообразные выбросы, сточные воды, твер- дые отходы производства, которые направляют на утилизацию или обезвреживание. Проведение химических процессов Целевой продукт Подготовка сырья и реагентов Выделение целевого продукта Регенерированные растворители, рецикл остатков реагентов, катализаторов Исходное сырье Побочные продукты и отходы производства на утилизацию, складирование, обезвреживание. Химические процессы служат для превращения одних веществ в другие. Химические реакции по назначению, внешним признакам и способам проведения подразделяют на целевые и побочные, необратимые и обратимые, эндотермические и экзотермические, однофазные (гомогенные) и многофазные (гетеро генные), каталитические, электрохимические. Гидравлические процессы служат для транспортирования жидкостей и газов по трубопроводам и их подачи в аппараты с использованием насосов
, компрессоров, газодувок. Для утили- зации энергии давления сжатых газов применяют детандеры. Гидромеханические процессы предназначены, главным об- разом, для разделения суспензий, эмульсий, пылегазовых пото- ков в отстойниках, циклонах, фильтрах, центрифугах. Их ис- пользуют также для получения, поддержания и транспортирова- ния гетерогенных смесей. Тепловые процессы применяют для нагрева и охлаждения, полного или частичного испарения или конденсации веществ. Они необходимы для создания и поддержания температурного режима химических и массообменных процессов. Массообменные процессы служат для получения из смесей веществ потоков, обогащенных целевыми компонентами или очищенных от примесей. В массообменных процессах происходит перенос отдельных компонентов из одной фазы в другую Газ, пар Адсорбция Сушка Сорбенты, твердые частицы Абсорбция Дистилляция Ректификация Массообменные процессы Кристаллизация Адсорбция Ионообмен Жидкость А Экстракция Обратный осмос Жидкость Механические процессы включают в себя процессы дроб- ления, измельчения, помола твердых материалов, процессы раз- деления сыпучих материалов по размеру частиц, а также про- цессы дозированной подачи, смешения, грануляции, таблетиро- вания порошкообразных веществ. Себестоимость получаемого продукта с заданными показателями качества при допустимом уровне воздействия на ок- ружающую среду является основным показателем совершенства химических производств. Она определяет конкурентоспособ- ность продукта на рынке, перспективы дальнейшего развития производства. Себестоимость химической продукции включает затраты: – на приобретение сырья и материалов; – энергоресурсы для технологических целей; – заработную плату производственного персонала; – поддержание работоспособности производства; – компенсацию общих расходов на создание производства и необходимой инфраструктуры. К расходам на создание производства относят стоимость научно-исследовательских и проектно-конструкторских работ, затраты на приобретение оборудования и приборов, стоимость строительных и монтажных работ. К технической инфраструктуре относят транспортную систему со складами сырья и готовой продукции, системы энерго- снабжения, водоснабжения, пожарной безопасности, обезвре- живания газообразных, жидких и твердых отходов и др. Для вычисления себестоимости необходимо знать: – расходные нормы сырья, реагентов, материалов на едини- цу производимой продукции; – расходные нормы энергетики (электроэнергии, пара водя- ного, топлива, оборотной воды, холода, сжатого воздуха); – количество и состав побочных продуктов, газообразных выбросов, сточных вод, твердых отходов; – технические характеристики необходимого технологиче- ского оборудования, средств автоматизации и механизации, ла- бораторного оборудования; – численность и квалификационные требования к обслужи- вающему персоналу. 10 Блок-схему сложного производства с целью упрощения описания и унификации расчетов разделяют на отдельные ста- дии, взаимосвязанные материальными потоками. На каждой стадии осуществляют один или несколько взаимосвязанных процессов. На химических стадиях осуществляют превращение исход- ных веществ в целевые.


Так, процесс получения фенола из бен- зола и пропилена включает три последовательные реакции

С6Н6 + СН2=СН–СН3 → С6Н5–СН(СН3)2;

(1.1а) С6Н5–СН(СН3)2 + О2 → С6Н5–С(СН3)2ООН;

(1.1б) С6Н5–С(СН3)2ООН → С6Н5ОН + (СН3)2СО.

(1.1в) Целевые вещества из реакционных смесей выделяют с исполь- зованием гидромеханических и тепломассообменных процессов. Разные процессы необходимы для регенерации реагентов, обез- вреживания отходов. Например, производство анилина из бензола включает две химические стадии и семь нехимических стадий: 1. Жидкофазное нитрование бензола нитрующей смесью. 2. Регенерация серной кислоты. 3. Очистка газовых выбросов от окислов азота и тумана серной кислоты. 4. Очистка нитробензола от примесей. 5. Газофазное каталитическое восстановление нитробензола водородом. 6. Конденсация паров анилина, реакционной воды и возврат на стадию 5 избыточного водорода. 7. Отделение из реакционной смеси реакционной воды и по- следующее выделение из неё анилина. 8. Осушка анилина-сырца азеотропной ректификацией. 9. Очистка анилина от примесей. Наиболее наглядно и полно технология производства хими- ческого продукта отображается структурной блок-схемой по- следовательности технологических стадий и материальных по- токов между ними . При этом укрупненные стадии могут включать несколько процессов.

1.2. Назначение материального баланса Материальный баланс выражает закон сохранения материи для объекта, которым может быть всё химическое производство, комплекс технологических операций, технологическая стадия или отдельный аппарат, агрегат. На технологическом объекте из исходных материальных потоков в результате проведения химических, массообменных и других процессов получают выходные потоки (Укрупненный технологический объект включает в себя, как правило, объекты меньшего масштаба. В технологических процессах сохраняются постоянными: – общая масса реакционной смеси; – количество каждого вида атомов химических элементов; – общая алгебраическая сумма зарядов всех ионов. При выполнении балансовых расчетов следует различать технический продукт от 100% чистого вещества.. Поэтому материальный баланс включает данные о количествах отдельных 100% веществ и об общей массе технических продуктов. Материальный баланс составляют для определения: – расходных норм сырья для получения единицы целевого продукта, Материальный баланс является основой для расчета тепло- вого баланса и определения расхода энергетики. На стадии экспериментальных исследований материальный баланс используют для проверки и правильности описания химических и физико-химических процессов, а также точности полученных количественных результатов эксперимента. При составлении общего и покомпонентных материальных балансов процессов используют количества веществ, выражен- ные в единицах массы mj (кг) или в молярных единицах nj (кмоль). Эти величины взаимосвязаны соотношением mjnj M j , (1.2) где Mj – молярная масса j-го вещества, кг/кмоль. Молярное количество веществ необходимо учитывать при расчете материального баланса химических процессов.


м

  1. 1.3. Описание материальных потоков При расчете кинетики химических процессов широко используют массовые j или молярные cj концентрации, которые выражают количество j-го вещества в единице объема  V n с V m j jjj , , (1.3) где V∑ – объем раствора, газовой смеси, дм 3 , м 3 . При расчете материального баланса технологических про- цессов состав смесей описывают массовыми или молярными долями отдельных компонентов в смеси  n n x m m w j jjj , , (1.4) где m∑ – масса всего раствора, смеси веществ, кг; n∑ – суммар- ное количество всех веществ в смеси, растворе, кмоль. Молярную долю отдельного компонента в смеси газов или паров обозначают, как правило, буквой у. В идеальной газовой смеси она равна доле парциального давления pj от общего дав- ления Р∑ или доле парциального объема vj от общего объема V∑  V v P p n n y j jjj . (1.5) Параметры равенства (1.5) взаимосвязаны между собой уравнением состояния идеального газа P V n R T,  (1.6а) 16 p V P v n R T, j jj (1.6б) где Т – абсолютная температура, К; Rµ – универсальная газовая постоянная, Rµ = 8314 Дж/(кмоль·К) = 8,314 кДж/(кмоль·К). Средняя молярная масса смеси веществ представляет отно- шение общей массы к числу молей веществ в смеси, кг/кмоль:  n m Мср ; (1.7а) ( ) ср j j М M x . (1.7б) Совместное рассмотрение равенств (1.2, 1.4 и 1.7) дает уравнения для пересчета молярной доли вещества в смеси в массовую и обратно срwj x jM j / М ; (1.8а)  ( ) j jjjj w M w M x . Плотность газа и газовых смесей при значениях абсолютно- го давления Р и абсолютной температуры Т без учета их сжи- маемости вычисляют по уравнению Клапейрона [7. С.13], кг/м3 R T M P V m  , (1.9а) Т Т P P v M 0 0 0  , (1.9б) где v0µ – молярный объем идеального газа при Р0 = 101325 Па и Т0 = 273,15 К (t0 = 0 оС); v0µ = 22,414 м 3 /кмоль. Равновесное парциальное давление паров летучего вещества над раствором вычисляют по уравнению Рауля j jjjp P х рав нас , (1.11а) где хj – молярная доля летучего вещества в жидкости; j – коэф- фициент активности. Парциальное давление ненасыщенных паров летучего ве- щества вычисляют с учетом относительной влажности (степени насыщения) , значения которой может изменяться от 0 до 1,0 j jjjj p pP х рав нас . (1.11б) При подстановке в уравнение (1.9) парциального давления паров летучего вещества получают парциальную плотность, ко- торая представляет массовую концентрацию этого вещества в парогазовой смеси, j , кг/м3 .

  2. 3. БАЛАНС ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

  3. 3.1. Основы расчета баланса химических реакций В химических реакциях сохраняются количество каждого вида атомов элементов и общая сумма зарядов всех ионов. Количественные соотношения между расходами исходных реагентов B, C и количествами получаемых продуктов P, Q в результате протекания химической реакции выражают стехиометрическими уравнениями вида b B +c C = p P + q Q. Так, в реакции полного окисления ацетилена кислородом 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O (3.1) на 2 кмоль ацетилена расходуется 5 кмоль кислорода, при этом образуется 4 кмоль диоксида углерода и 2 кмоля воды. При математическом анализе химических реакций используют алгебраическую форму записи уравнений химических ре- акций, в которой стехиометрические коэффициенты у исходных реагентов являются отрицательными числами, а у получаемых продуктов – положительными числами. Например, уравнение реакции получения формальдегида из метанола в алгебраической форме принимает вид –2 CH3ОН – O2 + 2 CН2O + 2 H2O = 0, (3.2) а уравнение реакции восстановления нитробензола водородом до анилина записывают – С6H5NO2 – 3H2 + C6H5NH2 + 2H2O = 0. (3.3) Во многих процессах исходные реагенты одновременно участвуют в нескольких реакциях.

  4. 4. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ 4.1. Основы расчета энергетического баланса Энергетический баланс химико-технологических процессов составляют для определения: – расходных норм энергетических ресурсов (электрической энергии, средств нагревания или охлаждения, сжатых газов) на производство единицы целевой продукции; – энергетических потоков, необходимых для создания и поддержания требуемого температурного режима процесса. Температура технологического процесса является важнейшим параметром, так как от неё зависят: – фазовое состояние и давление насыщенных паров реаген- тов, продуктов синтеза, растворителей; – теплофизические свойства рабочих сред (плотность, вяз- кость, теплоемкость, теплопроводность и др.); – скорости химических реакций; – равновесный состав в обратимых химических процессах. По результатам расчета энергетического баланса разрабатывают системы подвода или отвода тепловой энергии и систе- мы автоматического управления процессом. Энергетический баланс непрерывных стационарных про- цессов выражает равенство суммарного прихода (поступления) энергии в объект суммарному расходу (выводу) энергии из тех- нологического объекта NпрNрасх . (4.1) Потоки энергии в изобарных процессах условно можно раз- делить на три основные группы. Энтальпийные потоки NL представляют энергию входя- щих в объект и выходящих из него материальных потоков (см. рис. 1.4). Они зависят: – от количества вещества в материальном потоке L; – температуры, давления, фазового состояния; – химического состава материального потока L. Внутренние энергетические потоки NR возникают непо- средственно в технологических объектах в результате химиче- ских и теплофизических процессов. Так, при электролизе водного раствора хлористого натрия 62 на аноде образуется хлор, а на катоде – гидроокись натрия и во- дород. При этом электрическая энергия расходуется на измене- ния химических связей, а также на нагрев электролита и образо- вание паров воды, которые выносятся из электролизера газооб- разными потоками хлора и водорода. Внешние энергетические потоки описывают подвод в объект или отвод из него во внешнюю среду тепловой NQ, элек- трической NE, механической NA видов энергии. Тепловые потоки NQ служат для поддержания заданного температурного режима технологического процесса. Механиче- скую энергию (работу) NA используют для перемешивания, ин- тенсификации тепловых и массообменных процессов. В химической термодинамике подводимые к объекту по- токи энергии от внешнего источника (окружающей среды) счи- тают положительными величинами, так как они увеличивают внутреннюю энергию (энтальпию) объекта, а отводимые от объ- екта – отрицательными (рис. 4.1). Рис. 4.1. Схема энергетического баланса технологического объекта. Верхние индексы: (+) подвод, (–) отвод из объекта; нижние индексы: Q – энергия внешних потоков, L – энергия материальных потоков, A – работа (механическая энергия), Ri – энергия химических и тепло- физических процессов В некоторых случаях отдельные энергетические потоки рас- сматривают с позиции описания изменений во внешней среде. Так, в химической термодинамике тепловой эффект химической реакции ΔQ и энтальпия реакции ΔH имеют противоположные знаки, так как ΔQ относят к внешней среде, а ΔН – к рассматри- ваемому технологическому объекту, внутренней среде. Энергия материальных потоков NL представляет произ- ведение количества материального потока на его удельную эн- тальпию. Удельная техническая энтальпия i используется при вы- полнении энергетических расчетов в технической термодинами- ке и теплотехнике. Она учитывает энергию теплового движения  NQNQ NL NL NA NANRi 63 молекул, фазовое состояние и энергию давления 1 кг вещества. Условно принято, что при температуре t = 0 C удельная техническая энтальпия любого вещества равна нулю. Её значение при другой температуре вычисляют по уравнениям вида, кДж/кг i t c dt i c dt i c dt t tt ж  ж-п  п(р) 0 т т-ж 1 2 ( ) , где ст, сж, сп(р) – удельная массовая теплоемкость вещества в твердом (кристаллическом), жидком, парообразном состояниях при постоянном давлении, кДж/(кг·К); Δiт-ж и Δiж-п – удель- ная теплота плавления и испарения, кДж/кг. Полная удельная энтальпия ΔН используется при выпол- нении энергетических расчетов в химической термодинамике. Она учитывает также энергию химических связей в молекулах. Условно принято, что значение ΔН = 0 имеют только про- стые вещества в стандартных условиях, а именно при темпера- туре t = 25 C (298,15 К) и давлении р=101,325 кПа (760 мм Hg). К простым веществам относятся, например, углерод в гра- фите, металлы в кристаллическом состоянии, фосфор белый, бром Br2 жидкий, газообразные H2, O2, N2, Cl2. При образовании сложных веществ из простых, например, по реакции Cl2 + H2 → 2 HCl, а также при изменении молеку- лярного состояния простых веществ, например, Cl2 → 2 Cl, про- исходит изменение полной энтальпии. Такие изменения энергии в стандартных условиях, отнесенные к 1 моль вещества, обозна- чают H298 , кДж/моль, его числовые значения приводят в тер- мохимических справочниках [8, 9]. Значение полной удельной энтальпии вещества при другой температуре Т вычисляют по уравнению, кДж/моль  Т HТ H cndT 298,15 298 , (4.2) где сn – удельная молярная теплоемкость при неизменном дав- лении, кДж/(моль·К); Т – температура, К. Зависимость молярной теплоемкости газов от температуры описывают уравнениями вида сnabTc' /TcTdT ; (4.3а) 64 3 3 2 2 2 сna0 a1 Ta 2TaTaT . (4.3б)

  5. 4.2. Энергетические потоки теплофизических процессов Из физических процессов наиболее энергоемкими являются процессы испарения и конденсации, при их энергетических рас- чётах используют значения удельной теплоты парообразования. Удельная теплота парообразования выражает количество тепловой энергии, которая необходима для превращения единицы количества кипящей жидкости в сухой насыщенный пар.

  6. Пример 4.2. В аппарате газообразный хлористый водород абсорбируют (растворяют) в воде в адиабатных условиях (без теплообмена с окружающей средой) и получают 2000 кг соля- ной кислоты с массовой долей wHCl = 5%. Рассчитать темпера- туру полученной кислоты, если исходные вещества имеют тем- пературу 20 оС, удельная молярная теплоемкость газообразного HCl составляет сn = 29,12 кДж/(кмоль·К). Интегральную теплоту растворения HCl в воде S и массо- вую теплоемкость соляной кислоты cm при wHCl 34% масс. вычислить по эмпирическим уравнениям S 1002111 ww , кДж/(кг соляной кислоты); 2 cm 4,19 8w 9w , кДж/(кгград). Решение Вводят индексы: 1 – вода, 2 – HCl, 3 – кислота соляная. 1. Масса воды и хлористого водорода в кислоте, кг  2000 0,05 100. 1 2000 0,95 1900; 2 1  m m w m m w Проверка баланса 1900 100 2000. m3  m 2. Удельная массовая теплоемкость, кДж/(кгград): 4,19; cm1  29,12 36,46 0,799; сm2  сn2 M2  4,19 8 0,05 9 0,05 3,813. 2 cm3  3. Тепловые потоки с исходными веществами, кДж 100 0,799 20 1598. 1900 4,19 20 159220; 2 2 2 и 1 1 1 исх m сх m Q m c t Q m c t 67 4. Интегральная теплота образования кислоты, кДж/кг S 100(2111w)w100(21110,05)0,05 102,25. 5. Тепловая энергия, выделившаяся в процессе, кДж  2000102,25  204500. QR m S 6. Тепловая энергия выходного потока, кДж Q3 Q1 Q2 QR 159220 1598204500  365318 . 7. Температура соляной кислоты, оС 67,9. 2000 3,813 365318 20 3 3 3 выхнач m cm Q t t 4.3. Энергетический баланс химических реакций Тепловым эффектом химической реакции называют ко- личество теплоты, которое выделяется (экзотермический про- цесс) или поглощается (эндотермический процесс) в ходе реак- ции, когда единственной работой является только работа рас- ширения; температуры исходных веществ и продуктов реакции одинаковы; процесс осуществляется при неизменном давлении. В соответствии с принятой в химической термодинамике схемой обозначения энергетических потоков (см. рис. 4.1) изме- нение энтальпии в эндотермической реакции является положи- тельной величиной, а в экзотермическом процессе имеет отри- цательное значение. Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении (или при постоянном объеме) не зависит от промежуточных состояний и определяется только видом на- чальных и конечных веществ и их состоянием (1836). Количественные соотношения между расходами исходных реагентов B, C и количествами получаемых продуктов P, Q в результате протекания химической реакции выражают стехио- метрическими уравнениями вида b B +c C = p P + q Q. Энтальпия реакции i = r на 1 моль вещества «B» представ- ляет сумму энтальпий продуктов минус сумма энтальпий ис- ходных реагентов, умноженных на соответствующие стехио- метрические коэффициенты, кДж/(моль «В»)  Р Q B С 1 p H q H b H с H b r BH  . 68 Энтальпия реакции в стандартных условиях. При ис- пользовании алгебраической формы записи стехиометрических уравнений химических реакций (3.7) стандартную энтальпию i = r реакции по k-му веществу вычисляют по общему уравне- нию, кДж/(моль ключевого компонента k)  j r j j r k r kH ( H ) 1 o 298 o / 298 . (4.7) Для расчета энтальпии химической реакции по уравнению (4.7) необходимо знать: – стехиометрическое уравнение химической реакции; – агрегатное состояние всех веществ; – значения энтальпии образования всех веществ. Значения энтальпии образования веществ в стандартных ус- ловияхH298 (температура Тст = 298,15 К, давление 101325 Па) приводятся в химических и термохимических справочниках. Теплота сгорания вещества представляет собой тепловой эффект полного окисления вещества. В качестве продуктов сго- рания элементов C, H, N, S и Cl принимают CO2(г), H2O(ж), N2(г), SO2(г) и HCl(г) соответственно. Теплотворность топлива представляет теплоту реакции горения. Для твердых и жидких видов топлива её относят к 1 кг топлива (кДж/кг), для газообразного топлива – к 1 м3 газа при нормальных условиях (кДж/м3 ) [13. С.66]. Низшая теплота сгорания предполагает, что Н2О в про- дуктах сгорания находится в парообразном состоянии. Высшая теплота сгорания предусматривает, что в продук- тах сгорания топлива Н2О находится в жидком состоянии. Од- нако в этом случае из-за растворения в конденсате оксидов уг- лерода, серы, азота образуется кислый раствор, который разру- шает материалы дымоходов и теплообменных устройств. Пример 4.3. Рассчитать энтальпию реакции полного окис- ления метана кислородом до диоксида углерода и воды в стан- дартных условиях на 1 моль метана. Все вещества находятся в газообразном состоянии. Вычислить низшую теплоту сгорания метана на 1 м3 газа (при нормальных условиях). 69 Решение 1. Записывают уравнение реакции в алгебраической форме на 1 моль метана с указанием фазового состояния веществ – СН4(г) – 2О2(г) + СО2(г) + 2 Н2О(г) = 0. 2. Записывают уравнение (4.7) в развернутом виде rHHСН4  2HО2 HСО2  2HН2О . 3. В справочниках находят значения энтальпии образования соединений из простых веществ в стандартных условиях Вещество СН4 (г) О2 (г) СО2 (г) Н2О(г) Н2О(ж) ΔН о 298, кДж/моль -74,85 0 -393,51 -241,84 -285,84 4. Вычисляют стандартную энтальпию реакции полного окисления метана, кДж/(моль СН4), 1  74,85 0 393,51 2  241,84 802,3.  298 rH 5. Используя значение удельного мольного объема идеаль- ного газа при нормальных условиях, v0=24,414 м3 /кмоль, коэф- фициенты пересчета k1 = 10-3 МДж/кДж, k2 = 10-3 кмоль/моль, вычисляют величину низшей теплоты сгорания, МДж/м3 35,79. 22,414 10 802,3 10 3 3 2 1 CH4  v k H k Q Пример 4.4. Определить энтальпию реакции образования 1,2-дихлорэтана (ДХЭ) по реакции присоединения хлора к эти- лену. Какое количество ДХЭ испарится при проведении процес- са в адиабатных условиях при температуре 83,5 оС за счет теп- лового эффекта химической реакции? Решение 1. Записывают стехиометрическое уравнение реакции в ал- гебраической форме с указанием фазового состояния веществ – С2Н4 (г) – Cl2(г) + CH2Cl-CH2Cl(г) = 0. 2. Выписывают из справочной литературы: – значения энтальпии образования соединений из простых веществ в стандартных условиях Вещество С2Н4(г) Cl2(г) С2H4Cl2(г) ΔН о 298, кДж/моль 52,28 0 –129,7 – молярную массу ДХЭ, кг/моль М = 0,099; – удельную теплоту парообразования на 1 кг ДХЭ при тем- пературе 83,5 оС, кДж/кг qисп =323,4. 70 3. Значение молярной теплоты испарения, кДж/моль HиспqиспМ 323,40,099  32,02 . 4. Стандартная энтальпия реакции, кДж/моль  298 С2Н4 O2 С2H4Cl2 rH 1 H 1 H 1 H ; 1 52,28 0 1  129,7 181,98.  298 rH 5. Количество ДХЭ, которое может испариться за счет теп- лоты реакции, моль/моль 5,68 32,02 181,98 исп 298 исп H H n R . Методика выполнения энергетических расчетов химических процессов в MS Excel рассмотрена в последующих примерах

Смотрите также файлы