ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 08.11.2023
Просмотров: 80
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИфедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования«Тольяттинский государственный университет»Институт машиностроения
Лабораторная работапо учебному курсу «Химия»Вариант (при наличии)
Тольятти 2023 Бланк выполнения лабораторной работы 1
Общий вид лабораторной установки:Начальные данные, измерения и расчет:Масса исследуемого металлаm = 0,029 гУдельная теплоёмкость металлаCуд = 1,04 Дж/(г · К)Начальный уровень водыV1 = 2,00 млКонечный уровень водыV2 = 31,04 млОбъём выделившегося водородаV(H2) = 29,04·10-6 м3Температура воздуха в лабораторииt = 13 °CТемпература воздуха в лаборатории по абсолютной шкалеT = 286,15 КАтмосферное давлениеP = 723 мм рт. ст.Давление водяного параP(H2O) = 11,2 мм рт. ст.Давление водородаP(H2) = 723-11,2 = 711,8 мм рт. ст.Давление водорода (Па)P(H2) = 94898,88 ПаМасса водородаm(H2) = PVM/RT = (94898,88 ·29,04·10-6·2)/(8,314·286,15) = 0,0023 гЭквивалентная масса исследуемого металлаMэк(Ме) = (m(Me)·Mэк(H2))/m(H2) = (0,029·1)/0,0023 = 12,61 г/мольПриблизительная атомная масса исследуемого металлаAr ≈ 25/Суд = 25 / 1,04 = 24,04Приблизительное значение валентностиB ≈ А/Мэк=24,04/12,61 = 2Опытное значение атомной массы исследуемого металлаA = В · Мэк = 2·12,61 = 25,22 Исследуемый металл Исследуемым металлом является: магнийТочное значение относительной атомной массы металла из периодической системы:Ar = 24,305Оценка погрешности определения атомной массы металлаВывод по работе:В ходе лабораторной работы мы определили эквивалентную и атомную массу металла по объему водорода, вытесняемого металлом с известной массой при взаимодействии его с раствором кислоты, взятой в избытке, в услових, отличных от н.у. Определяемым металлом оказался магний. Эквивалентная масса магния по результатам опыта 12,61 г/моль, относительная атомная масса по результатам опыта 25,22, а погрешность определения атомной массы составила 3,76 %.Вопрос 1.Совпадение уровней необходимо, чтобы давление газа в бюретке было равно атмосферному. Тогда, зная температуру, давление и объем газа, можно будет посчитать количество выделившегося водорода.
Вопрос 2.Если уровень воды в урав. сосуде выше уровня воды в бюретке, то давление в бюретке выше атмосферного, если ниже уровня воды в бюретке, то давление в бюретке ниже атмосферного, если на одном уровне с уровнем воды в бюретке - давление в бюретке равно атмосферному.Задача.Правило Дюлонга-Пти распространяется на металлы и некоторые неметаллы. Допустим, что имеем металл.Ar(Ме) ≈ 25/Суд = 25/0,524 = 47,71По закону эквивалентов:m(Me)/m(MexOy) = Мэк(Ме)/Мэк(MexOy), учитывая молярную массу эквивалента кислорода Мэк(О) = М(О)/В(О) = 16/2 = 8 г/мольm(Me)/m(MexOy) = Мэк(Ме)/Мэк(Mе)+80,27/0,45 = Мэк(Ме)/Мэк(Mе)+8Мэк(Mе) = 12 г/мольВалентность:В(Ме) = 47,71/12 = 4 это титан Ti
| (наименование института полностью) |
| Кафедра «Сварки, обработка материалов давлением и родственные процессы» |
| (Наименование учебного структурного подразделения) |
| 13.03.03 Энергетическое машиностроение |
| (код и наименование направления подготовки / специальности) |
| Технологии сварочного производства и инженерия поверхностей |
| (направленность (профиль) / специализация) |
| Обучающегося | Амирбеков М. | |
| | (И.О. Фамилия) | |
| Группа | ЭМСб-2203а | |
| | | |
| Преподаватель | Авдякова О. С. | |
| | (И.О. Фамилия) | |
Бланк выполнения лабораторной работы 1
«Определение эквивалентной и атомной массы металла»
-
Цель работы: определение эквивалентной и атомной массы металла по объему водорода, вытесняемого металлом с известной массой при взаимодействии его с раствором кислоты, взятой в избытке.
Общий вид лабораторной установки:Начальные данные, измерения и расчет:Масса исследуемого металлаm = 0,029 гУдельная теплоёмкость металлаCуд = 1,04 Дж/(г · К)Начальный уровень водыV1 = 2,00 млКонечный уровень водыV2 = 31,04 млОбъём выделившегося водородаV(H2) = 29,04·10-6 м3Температура воздуха в лабораторииt = 13 °CТемпература воздуха в лаборатории по абсолютной шкалеT = 286,15 КАтмосферное давлениеP = 723 мм рт. ст.Давление водяного параP(H2O) = 11,2 мм рт. ст.Давление водородаP(H2) = 723-11,2 = 711,8 мм рт. ст.Давление водорода (Па)P(H2) = 94898,88 ПаМасса водородаm(H2) = PVM/RT = (94898,88 ·29,04·10-6·2)/(8,314·286,15) = 0,0023 гЭквивалентная масса исследуемого металлаMэк(Ме) = (m(Me)·Mэк(H2))/m(H2) = (0,029·1)/0,0023 = 12,61 г/мольПриблизительная атомная масса исследуемого металлаAr ≈ 25/Суд = 25 / 1,04 = 24,04Приблизительное значение валентностиB ≈ А/Мэк=24,04/12,61 = 2Опытное значение атомной массы исследуемого металлаA = В · Мэк = 2·12,61 = 25,22 Исследуемый металл Исследуемым металлом является: магнийТочное значение относительной атомной массы металла из периодической системы:Ar = 24,305Оценка погрешности определения атомной массы металлаВывод по работе:В ходе лабораторной работы мы определили эквивалентную и атомную массу металла по объему водорода, вытесняемого металлом с известной массой при взаимодействии его с раствором кислоты, взятой в избытке, в услових, отличных от н.у. Определяемым металлом оказался магний. Эквивалентная масса магния по результатам опыта 12,61 г/моль, относительная атомная масса по результатам опыта 25,22, а погрешность определения атомной массы составила 3,76 %.Вопрос 1.Совпадение уровней необходимо, чтобы давление газа в бюретке было равно атмосферному. Тогда, зная температуру, давление и объем газа, можно будет посчитать количество выделившегося водорода.
Вопрос 2.Если уровень воды в урав. сосуде выше уровня воды в бюретке, то давление в бюретке выше атмосферного, если ниже уровня воды в бюретке, то давление в бюретке ниже атмосферного, если на одном уровне с уровнем воды в бюретке - давление в бюретке равно атмосферному.Задача.Правило Дюлонга-Пти распространяется на металлы и некоторые неметаллы. Допустим, что имеем металл.Ar(Ме) ≈ 25/Суд = 25/0,524 = 47,71По закону эквивалентов:m(Me)/m(MexOy) = Мэк(Ме)/Мэк(MexOy), учитывая молярную массу эквивалента кислорода Мэк(О) = М(О)/В(О) = 16/2 = 8 г/мольm(Me)/m(MexOy) = Мэк(Ме)/Мэк(Mе)+80,27/0,45 = Мэк(Ме)/Мэк(Mе)+8Мэк(Mе) = 12 г/мольВалентность:В(Ме) = 47,71/12 = 4 это титан Ti